Запас - энергия - молекула
Cтраница 1
Запас энергии молекулы в большой мере обусловлен ее электронным состоянием. Электронное состояние молекулы определяет ее энергетический терм. [1]
Значительное повышение запаса энергии молекулы ( иона, радикала) при делокализации ее я-электронов. Эталоном для сравнения энергий служит ациклический аналог циклического соединения. Антиароматические соединения более устойчивы при локализации их л-электронов. Для того чтобы частица была антиароматической, она должна содержать 4п я-электронов. Циклобутадиен с его четырьмя л-электронами антиароматичен. [2]
Значительное понижение запаса энергии молекулы ( иона, радикала), вызываемое делокализацией ее я-электронов. Эталоном для сравнительных расчетов величины уменьшения энергии служит такая же молекула, но без делокализации я-электронов. Энергия, которую теряет молекула в результате происходящей делокализации, называется энергией резонанса этой молекулы. Следствием этого является необычная термодинамическая устойчивость ароматических соединений. [3]
Это означает, что запас энергии молекул увеличивается до такой величины, что молекулы преодолевают силы взаимного притяжения и отделяются друг от друга. Поэтому газы по поведению молекул, а следовательно, и по физическим свойствам коренным образом отличаются от твердых и жидких тел. Обладая большим запасом энергии, каждая молекула газа движется прямолинейно и равномерно до тех пор, пока не столкнется с другой такой же молекулой. После соударения молекулы разлетаются по направлениям, обусловленным направлением и силой удара, и продолжают свое движение от одного столкновения до другого. Средние расстояния между молекулами у газов так велики по сравнению с размерами самих молекул, что силы взаимного притяжения практически отсутствуют и не оказывают никакого влияния на характер этого движения. [4]
При понижении температуры газа уменьшается запас энергии молекул; более высокие вращательные уровни становятся менее вероятными и при низких температурах большинство молекул находится на более низких вращательных уровнях; действительно, почти все молекулы около абсолютного нуля занимают наинизший вращательный уровень с / 0, где J обозначает вращательное квантовое число. Поскольку нуль можно считать четным числом, то при очень низких температурах все молекулы водорода должны иметь симметричное направление спинов ядра, а при охлаждении водорода должно наблюдаться постепенное изменение соотношения обеих форм. [5]
В действительности эта величина должна зависеть от запаса энергии молекулы. Однако проанализировать эту зависимость затруднительно. [6]
 |
Схема возникновения поверхностного натяжения. [7] |
Итак, каждая молекула, находящаяся в поверхностном слое, обладает некоторым избытком энергии по сравнению с запасом энергии молекул глубинных слоев. [8]
В силу условий квантования энергия молекулы может иметь только определенные дискретные значения. Запас энергии молекулы в большой мере обусловлен ее электронным состоянием. Электронное состояние молекулы определяет ее энергетический молекулярный терм. Систематика молекулярных термов, основанная на аналогии с атомными энергетическими термами, различает; электронные состояния молекул при помощи квантовых чисел. [9]
В силу условий квантования энергия молекулы может иметь только определенные дискретные значения. Запас энергии молекулы в большой мере обусловлен ее электронным состоянием. Электронное состояние молекулы определяет ее энергетический молекулярный терм. Систематика молекулярных термов, основанная на аналогии с атомными энергетическими термами, различает электронные состояния молекул при помощи квантовых чисел. [10]
Значит, наиболее химически устойчивым состоянием молекулы будет ее равновесное состояние, обладающее минимальной потенциальной энергией. Запас энергии молекул зависит от характера взаимодействия между электронными оболочками ее атомов. [11]
Поскольку активными являются все молекулы, энергия которых больше Е, вероятность распада лр является средней величиной для молекул с различным запасом энергии. В действительности эта величина должна зависеть от запаса энергии молекулы. Однако проанализировать эту зависимость затруднительно. [12]
В главе VII указывалось, что равенство скоростей в обыкновенной и тяжелой воде в условиях слабого освещения еще не доказывает, что вода не принимает участия в фотохимическом процессе. Нет оснований считать, что незначительная разница в запасе энергии молекул Н20 и D20 должна влиять на вероятность их фотохимического превращения, а отсюда и на скорость фотосинтеза в условиях слабого освещения. [13]
Имеются и другие качества, обязательные для биологически ценных молекул. Так, важно, чтобы молекулы обладали способностью обмениваться небольшими группами, сохраняя в основном свой костяк, причем этот обмен должен сопровождаться изменением реакционной способности и запаса энергии молекулы. [14]
При небольшом запасе энергии молекула не может выйти из заторможенного положения, и полное свободное вращение метил ь-яых групп оказывается невозможным. Метальные группы лишь несколько отклоняются от заторможенного положения то в одну, то в другую сторону. Если же запас энергии молекулы превышает 2 8 ккал, молекула последовательно переходит из одного заторможенного состояния в другое, быстро проскакивая через промежуточные положения противостояния. [15]
Страницы: 1 2