Заполнение - электронная оболочка
Cтраница 3
По способу заполнения электронных оболочек атомов различают четыре электронных семейства элементов: s - элементы, р-элементы, d - элементы и / - элементы. Эта система отражает все особенности в строении электронных оболочек атомов элементов. Свойства s -, p -, d - элементов и их соединений рассмотрим в плане таблицы Менделеева. [31]
Анализируя порядок заполнения электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов, легко заметить, что переход от каждого предыдущего элемента к последующему внутри периода сопровождается увеличением числа протонов в ядре на единицу. Одновременно на внешней электронной оболочке атома последующего элемента будет на один электрон больше, чем у предшествующего. [32]
Анализируя порядок заполнения электронных оболочек атомов элементов перзых трех ( периодов, легко заметить, что переход от каждого предыдущего элемента к последующему внутри периода сопровождается увеличением числа протонов в ядре на единицу. Одновременно на внешней электронной оболочке атома последующего элемента будет на один электрон больше, чем у предшествующего. [33]
Рассмотрим теперь последовательность заполнения электронных оболочек по мере перехода от легких элементов к тяжелым. При этом надо учесть лишь главное и азимутальное квантовые числа. Магнитное и спиновое квантовые числа практически не сказываются на энергии электронов в обычных условиях и проявляются в основном в эффектах расщепления спектральных линий в электрическом и магнитном полях. [34]
Хорошо установленная последовательность заполнения электронных оболочек s, р, d, / в 1 - 7 - м периодах дает известные основания для распространения их на элементы 8-го периода с целью определения возможного размещения этих элементов, если они вообще могут существовать, чему кладет предел возрастающая с увеличением атомного номера неустойчивость тяжелых ядер. [35]
Рассмотрим теперь последовательность заполнения электронных оболочек по мере перехода от легких элементов к тяжелым. При этом надо учесть лишь главное и азимутальное квантовые числа. Магнитное и спиновое квантовые числа практически не сказываются на энергии электронов в обычных условиях и проявляются в основном в эффектах расщепления спектральных линий в электрическом и магнитном полях. [36]
У элементов больших периодов заполнение электронных оболочек происходит сложнее, чем у элементов малых периодов. У третьего по порядку элемента каждого большого периода электронами начинает заполняться внутренний восьмиэлект-ронный слой, на внешнем слое сохраняется два электрона, как у Са, Sr, Ba, до тех пор, пока на внутреннем слое не накопится 18 электронов. [37]
 |
Схема строения электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов. [38] |
У элементов больших периодов заполнение электронных оболочек происходит сложнее, чем у элементов малых периодов. У третьего по порядку элемента каждого большого периода электронами начинает заполняться внутренний восьмиэлектронный слой, на внешнем слое сохраняется два электрона, как у Са, Sr, Ba, до тех пор, пока на внутреннем слое не накопится 18 электронов. [39]
Правда, с порядком заполнения электронных оболочек у более тяжелых атомов все обстоит далеко не так просто, поскольку с ростом числа электронов в атоме существенную роль начинает играть экранирование поля ядра внутренними электронами, и электрическое поле, в котором находятся внешние электроны, заметно отличается от кулоновского. В результате порядок заполнения ( от s - к р -, а затем к d - и / - оболочкам) начинает нарушаться уже после Аг. Экранирование приводит к тому, что в d - и / - состояниях электроны находятся эффективно ближе к ядру, чем в s - и - состояниях. Поэтому именно s - и - электроны ( а не d - и / - электроны) определяют химические свойства элемента. Например, заполнение 4 / - состояний у редкоземельных элементов практически не меняет их химических свойств. А что касается - состояний ( / 4), которые должны были появляться в оболочке с главным квантовым числом п 5, то из-за упомянутого эффекта экранирования их заполнение становится энергетически невыгодным, и в реально существующих атомах они вообще не заполняются. [40]
 |
Схема строения электронных оболочек атомов элементов первых трех периодов. [41] |
У элементов больших периодов заполнение электронных оболочек происходит сложнее, чем у элементов малых периодов. У третьего по порядку элемента каждого большого периода электронами начинает заполняться внутренний восьмиэлектронный слой, на внешнем слое сохраняется два электрона, как у Са, Sr, Ba, до тех пор, пока на внутреннем слое не накопится 18 электронов. [42]
Какому общему принципу подчиняется заполнение электронных оболочек многоэлектронных атомов. [43]
Кроме того, при заполнении электронных оболочек следует учитывать принцип Паули. [44]
Согласно боровской модели атома, заполнение электронных оболочек по мере возрастания заряда ядра осуществляется в согласии с принципом исключения Паули. Состояние электрона определяется комбинацией четырех квантовых чисел, и электроны должны отличаться один от другого хотя бы одним квантовым числом. [45]
Страницы: 1 2 3 4