Заполнение - орбиталь - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Есть люди, в которых живет Бог. Есть люди, в которых живет дьявол. А есть люди, в которых живут только глисты. (Ф. Раневская) Законы Мерфи (еще...)

Заполнение - орбиталь

Cтраница 3


Это правило определяет последовательность заполнения орбиталей электронами it пределах одного подуровня.  [31]

32 Возможные структуры димера Ка2С12. [32]

С точки зрения степени заполнения орбиталей атом натрия обладает значительной остаточной способностью к образованию связи. У него остаются три незанятые валентные орбитали, а при учете смещения одного электрона к хлору даже четыре. Хлористый натрий в газообразной фазе должен легко давать диме-ры. Димеры действительно образуются, и связи в них прочные: для диссоциации димера нужно затратить 44 6 ккал.  [33]

Паули, применяющийся при заполнении орбиталей. Он формулируется следующим образом: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. Из этого следует, что на каждой орбитали может находиться не более двух электронов, спины которых имеют противоположные знаки.  [34]

Очевидно, электроны при заполнении орбиталей стремятся не образовывать пар, если есть к этому возможность.  [35]

В соответствии с этим правилом заполнение орбиталей одной подоболочки в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами. После того как одиночные электроны займут все орбитали в данной подоболочке, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами.  [36]

На самом деле, порядок заполнения орбиталей обусловлен не отношением их энергий, а требованием минимума полной энергии атома, которая, как отмечалось выше, отлична от суммы одно-электронных энергий.  [37]

Имеются ли нарушения монотонной последовательности заполнения орбиталей электронами у первых 38 элементов периодической системы.  [38]

На самом деле, порядок заполнения орбиталей обусловлен не отношением их энергий, а требованием минимума полной энергии атома, которая, как отмечалось выше, отлична от суммы одноэлектронных энергий.  [39]

После заполнения всех Зр-орбиталей порядок заполнения следующих орбиталей усложняется.  [40]

Составим таблицу ( табл. 4) заполнения орбиталей с учетом правила Клечковского.  [41]

Мы не будем продолжать дальнейшее рассмотрение заполнения орбиталей, так как используя схему, изображенную на рис. 12, и изложенные принципы, не представляет труда написать электронную конфигурацию любого атома.  [42]

В этом случае конфигурации нейтральных атомов отвечает однократное заполнение орбиталей. Взаимодействие валентных электронов нейтральной конфигурации атомов приводит к образованию так называемой ковалентной химической связи. Если один или несколько электронов переходят со своих орбиталей на орбитали соседних атомов, то образуется ионная конфигурация атомов, ответственная за так называемую ионную химическую связь. В реальных молекулах вклад в химическую связь дают как ковалентные, так и ионные конфигурации. Расчет электронных состояний молекулы будет тем точнее, чем более полно проведен учет взаимодействия конфигураций.  [43]

Все элементы, у атомов которых происходит заполнение внутренних орбиталей ( 3d, Ы, 5d, 4 / и 5 /), называются переходными.  [44]

45 Разрезы моделей s -, p - и d - орбиталей. Черная точка обозначает атомное ядро. [45]



Страницы:      1    2    3    4