Cтраница 4
Второе правило - правило Гунда - которое следует учитывать при заполнении орбиталей, относится к размещению электронов на орбиталях одной и той же разновидности ( с одним и тем же значением О одного и того же электронного слоя. [46]
Металлоидами называют элементы, которым, как правило, хватает электронов для заполнения орбиталей при невысоком координационном числе ( обычно КЧ 4), но в образовании связей не участвует лишь незначительное число валентных электронов или вообще ни одного из них не остается про запас. Одним из следствий наличия большего числа орбиталей, чем электронов, является делокализацпя электронного облака, обусловливающая свойства металлов. [47]
Металлоидами называют элементы, которым, как правило, хватает электронов для заполнения орбиталей при невысоком координационном числе ( обычно КЧ 4), но в образовании связей не участвует лишь незначительное число валентных электронов или вообще ни одного из них не остается про запас. Одним из следствий наличия большего числа орбиталей, чем электронов, является делокализация электронного облака, обусловливающая свойства металлов. [48]
Различия в свойствах элементов семейства церия, связанные с лантаноидным сжатием и характером заполнения орбиталей, конечно, невелики. Однако на общем фоне поразительно большого сходства эти различия имеют важное значение, в частности, для отделения лантаноидов друг от друга. [49]
Коль скоро нам известен принцип Паули, мы легко сможем понять и последовательность заполнения орбиталей вдоль периодов периодической системы. При переходе от лития к бериллию 2р - орбиталь нам не понадобится, так как второй электрон может поместиться на 2з - орбитали. Энергия ионизации у бериллия будет, конечно, выше, чем у лития, из-за большего заряда ядра бериллия. Однако, когда мы переходим к бору, пятый электрон разместить ни на Is -, ни на 25-орбитали нельзя. Следовательно, самым низким энергетическим состоянием для бора будет B ( ls22s22p), в котором один электрон переходит на обладающую большей анергией 2р - орбиталь. [50]