Заполнение - подуровень - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Забивая гвоздь, ты никогда не ударишь молотком по пальцу, если будешь держать молоток обеими руками. Законы Мерфи (еще...)

Заполнение - подуровень

Cтраница 1


Заполнение подуровня электронами проводится, пока не будут исчерпаны все варианты.  [1]

После заполнения подуровня 4s электроны поступают в подуровень 3d ( см. стр.  [2]

Рассмотрим правило Гунда на примере заполнения подуровня 2р, который имеет три орбитали: pz; рх ру. Эти орбитали можно условно представить в виде трех клеточек, заполненных тремя электронами с различными спиновыми моментами.  [3]

Рассмотрим правило Гунда на примере заполнения подуровня 2р, который имеет три орбитали: pz р; рх. Эти орбитали можно условно представить в виде трех клеточек, заполненных тремя электронами с различными спиновыми моментами.  [4]

Такой же суммой п / характеризуется подуровень Зр, но заполнение этого подуровня предшествует заполнению подуровня 4s, так как последнему отвечает большее значение главного квантового числа.  [5]

Такой же суммой п I характеризуется подуровень Зр, но заполнение этого подуровня предшествует заполнению подуровня 4s, так как последнему отвечает большее значение главного квантового числа.  [6]

7 Распределение электронов по подуровням в ряду лантаноидов. [7]

При заполнении - подуровня до половины непарными электронами ( Ей) радиус возрастает. У следующего элемента ( Gd) идет заполнение вакантного подуровня 5d одним электроном ( подуровень 4f заполнен до половины) и радиус атома резко сокращается. У Yb подуровень 4 / заполняется полностью и радиус снова возрастает, а у Lu заполняется d - уровень и радиус атома вновь сокращается.  [8]

9 Распределение электронов по подуровням в ряду лантаноидов. [9]

При заполнении 4 / - подуровня до половины непарными электронами ( Ей) радиус возрастает. У следующего элемента ( Gd) идет заполнение вакантного подуровня bd одним электроном ( подуровень 4 / заполнен до половины) и радиус атома резко сокращается. У Y6 подуровень 4 / заполняется полностью и радиус атома снова возрастает, а у Lu заполняется d - уровень и радиус атома вновь сокращается.  [10]

При заполнении 4 / - подуровня до половины непарными электронами ( Ей) радиус возрастает. У следующего элемента ( Gd) идет заполнение вакантного подуровня Ы одним электроном ( подуровень 4 / заполнен до половины) и радиус атома резко сокращается. У Yb подуровень 4 / заполняется полностью и радиус атома снова возрастает, а у Lu заполняется d - уровень и радиус атома вновь сокращается.  [11]

Электроны в атомах располагаются по принципу Паули, но так, чтобы их энергия на соответствующем энергетическом уровне была наименьшей. Например, в атомах калия и кальция вместо заполнения подуровня 3d, который еще остается свободным, сначала заполняется подуровень 4s, где энергия электрона наименьшая.  [12]

Но, как известно, различие, в структуре более глубоко лежащих слоев в атомах, как правило, мало сказывается на химических свойствах элементов. Общность строения и близость химических свойств редкоземельных элементов, обусловленные одинаковым числом наружных ( валентных) электронов и постепенным заполнением подуровня 4f, позволили разместить их в периодической системе Менделеева в одной клетке с лантаном. В связи с этим их называют лантаноидами.  [13]

С каждой следующей оболочкой такое расщепление постепенно возрастает, приводя в конце концов к их перекрытию. Например, верхний подуровень внутренней М - оболочкй может оказаться существенно выше по энергии, то есть дальше от центра, чем самый нижний подуровень внешней N-оболочки. Как следствие, может начаться заполнение нижнего подуровня N-оболочки вместо верхнего подуровня М - оболочки.  [14]

При заполнении ( заселении) электронами подуровней нужно соблюдать правило Гунда: суммарное спиновое число электронов данного подуровня должно быть максимальным. Правило Гунда получено на основании спектральных исследований и формулируется вообще более сложно. Оно полностью применимо для атомов в их устойчивом или стабильном, состоянии, а также и для возбужденных атомов. Рассмотрим правило Гунда на примере заполнения подуровня 2р, который имеет три орбитали: pz; px; ру. Эти орбитали можно условно представить в виде трех клеточек, заполненных тремя электронами с различными спиновыми моментами.  [15]



Страницы:      1