Заполнение - подуровни - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Думаю, не ошибусь, если промолчу. Законы Мерфи (еще...)

Заполнение - подуровни

Cтраница 1


Заполнение подуровней р, d и / всегда происходит в согласии с правилом Гунда.  [1]

Заполнение подуровней электронами происходит определенным образом. До элемента с атомным номером 20 ( кальций) при увеличении заряда-ядра растет количество электронов на внешних s - и / - подуровнях. После того, как у кальция заполняется 4 s2 - подуровень, дальнейшее пополнение более тяжелых атомов электронами происходит другим способом. У атома скандия ( атомный номер 24) новый электрон не становится на 4р - подуровень: новому электрону энергетически выгоднее поместиться на уровне с меньшим главным квантовым числом. Так начинает формироваться Sd-подуровень. Аналогично в пятом периоде у атома иттрия ( атомный номер 39) начинает формироваться 4й - подуровень, у лантана - 5 -подуровень, а у актиния - 6й - подуровень. На каждом d - подуровне может быть не более 10 электронов, которые располагаются на пяти орбиталях. Еще более сложно формирование 4 / - подуровня у группы редкоземельных элементов. Наиболее важно рассмотреть свойства элементов, имеющих с. Энергетические характеристики различных d - op - биталей довольно близки друг к другу. Поэтому а-электроны при наличии незаполненных орбиталей легко переходят в возбужденное состояние при действии даже слабых квантов видимой части спектра. Наличие d - электронов способствует легкому образованию разнообразных комплексов.  [2]

3 Энергетическая диаграмма распределения ( / - электронов центрального атома Зс / - элемента в слабом и сильном октаэдри. [3]

Порядок заполнения подуровней в основном соответствует общим принципам заполнения ( см. гл.  [4]

При заполнении внутренних подуровней у атомов d - элементов радиусы атомов колеблются незначительно, а потому и величины ионизационных потенциалов изменяются по отношению друг к другу сравнительно мало, хотя общее небольшое возрастание слева направо имеет место.  [5]

6 Схема, определяющая последовательность заполнения электронами энергетических подуровней атомов. [6]

Общая последовательность заполнения подуровней показана цифрами в кружках и стрелками. В верхней части диаграммы указано максимальное число электронов, которое может поместиться на подуровне каждого типа.  [7]

Учитывая порядок заполнения подуровней, число ячеек в каждом подуровне и то, что в каждой ячейке могут быть только 2 электрона, можно написать формулу состояний электронов для атома любого элемента. Бор является третьим элементом второго периода. В элементах первого периода ( Н и Не) заполняется единственная ячейка ls - под-уровня. В первых элементах второго периода ( Li, Be) заполняется ячейка 2з - подуровня и в случае бора начинает заполняться 2р - подуро-вень. Число электронов в подуровне указывается арабской цифрой в виде показателя степени.  [8]

9 Распределение электронов в атомах элементов 4-го периода. [9]

Отмечены случаи аномального заполнения подуровней; во внешнем подуровне не-два, а только один электрон ( см. стр.  [10]

Руководствуясь табл. 2.8 и порядком заполнения подуровней в 4 - м периоде, написать такую формулу не составляет особого труда. Вакантные подуровни, в которых электронов нет, можно пропустить, но вернее их оставить, так как строение внутренних электронных слоев влияет на химические и физические свойства элементов, определяемые электронами внешнего слоя.  [11]

12 Энергетические характеристики подуровней. [12]

У шести элементов данного периода наблюдается аномальное заполнение подуровней в их атомах, а именно: Mb, Mo, Ru, Rh, Ag имеют на внешнем уровне по одному электрону, а у атома Pd на Ss-подуровне электроны отсутствуют. У атома этого элемента число электронных уровней равно четырем, хотя он находится в 5 - м периоде ( единственное исключение в системе. У атомов элементов этого периода не заполняются электронами 4 / -, 5d - и 5 / - под-уровни.  [13]

Шестой период, содержащий 32 элемента, характеризуется заполнением подуровней 6s и 60 оболочки Р, а также достройкой слоя 4d оболочки N ( 14 лантаноидов) и достройкой слоя 5d оболочки О. В седьмом периоде начинается заполнение седьмой оболочки Q и достройка 5 / слоя оболочки О.  [14]

Элементы образуют s -, p -, d - и f - семейства, что определяется характером заполнения подуровней внешних энергетических уровней. Вертикальные ряды в называются группами элементов, где они объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп: у элементов главных подгрупп аналогия проявляется в строении внешнего электронного слоя, а у элементов побочных подгрупп - в строении внешнего и предвнешнего слоев.  [15]



Страницы:      1    2