Заполнение - подуровни
Cтраница 2
Разница в их энергии крайне незначительна, и, как видно из табл. 2.8, этим можно объяснить наблюдаемую непоследовательность заполнения подуровней. Когда утверждают, что атомное ядро радона нестабильно вследствие радиоактивности, а электронная конфигурация обладает стабильностью, имеют в виду разные процессы, которые не следует путать. [16]
Разница в их энергии крайне незначительна, и, как видно из табл, 2.8, этим можно объяснить наблюдаемую непоследовательность заполнения подуровней. Так, у 7iLu застроен подуровень 4.14, а у 72Hf и следующих за ним элементов заполняется Sd-поду-ровеиь. Когда утверждают, что атомное ядро радона нестабильно вследствие радиоактивности, а электронная конфигурация обладает стабильностью, имеют в виду разные процессы, которые не следует путать. [17]
 |
Электронные состояния слоев ( энергетических уровней атома ( я 1 - - 4. [18] |
При последовательном возрастании заряда ядра на одну единицу ( начиная от атома Н) и присоединении к атому по одному электрону орбитали заполняются электронами в последовательности возрастания энергии, чему соответствует примерно следующий порядок заполнения подуровней: Is, 2s, 2p, 3s, Зр, 4s, 3d, 4 / 7, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6rf, Этим объясняется ЭК химических элементов. [19]
Существуют d - элементы ( например, хром, молибден, элементы подгруппы меди), у атомов которых во внешнем электронном слое имеется только один - электрон. Причины этих отклонений от нормального порядка заполнения электронных нергетических подуровней рассмотрены в конце параграфа. [20]
Группы делятся на подгруппы - главную и побочную. К побочным подгруппам принадлежат элементы, в атомах которых происходит заполнение подуровней, оставшихся незавершенными. Для элементов побочных подгрупп п заполняемого уровня меньше номера периода, а / равно двум или трем. [21]
В пределах каждого значения суммы ( п /) порядок заполнения подуровней соответствует возрастанию главного квантового числа и, следовательно, уменьшению орбитального квантового числа. Комбинации, в которых / 2 п, исключаются. [22]
Исторически раньше всех видов ковалентной связи был предложен метод валентных связей. Хорошо известно, что различаются s -, р -, d -, / - подуровни и s -, р -, d -, f - электроны, находящиеся на соответствующих подуровнях. Полинг предложил считать, что связь образуется при заполнении свободных подуровней центрального атома парами электронов лиганда, что, собственно, полностью отвечало принципам донорно-акцепторной связи. [23]
Образование оксианионов переходными металлами несколько отличается от этого процесса для непереходных элементов. Дело в том, что у элементов этих двух типов в валентной оболочке их атомов заполняются различные подуровни. В оксианионах непереходных элементов химическая связь образуется так, что при этом происходит заполнение валентных подуровней всех атомов. Например, в сульфат-ионе SO связывающие 3s - и Зр-орбитали серы оказываются полностью заполненными, а в хлорат-ионе СЮ валентные орбитали атома хлора также полностью используются для образования связей. В отличие от этого многие переходные элементы, имеющие частично занятые - орбитали, не всегда используют их полностью при образовании оксианионов. [24]
Страницы: 1 2