Заполнение - энергетические уровни - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Русский человек на голодный желудок думать не может, а на сытый – не хочет. Законы Мерфи (еще...)

Заполнение - энергетические уровни

Cтраница 1


Заполнение энергетических уровней и подуровней идет в следующей последовательности.  [1]

Заполнение энергетических уровней электронами в многоэлектронных атомах подчиняется трем принципам.  [2]

3 Энергетические уровни rt - МО циклопропенильной системы и их заполнение электронами в катионе, радикале и анионе. [3]

Заполнение энергетических уровней электронами происходит по обычному принципу стремления системы к минимальной энергии и максимально возможной мультиплетности.  [4]

Заполнение энергетических уровней электронами происходит по обычному принципу стремления системы к минимальной внутренней энергии и максимально возможной мультиплетности.  [5]

6 Энергетические уровни rt - МО циклопропенильной системы и их заполнение электронами в катионе, радикале и анионе. [6]

Заполнение энергетических уровней электронами происходит по обычному принципу стремления системы к минимальной энергии и максимально возможной мультиплетности.  [7]

Заполнение энергетических уровней и подуровней атомов элементов 5-го периода происходит аналогично заполнению атомов элементов 4-го периода.  [8]

Поэтому заполнение энергетических уровней и подуровней электронами в атоме происходит в соответствии с принципом Паули, правилом Гунда и обязательно с принципом наименьшей энергии.  [9]

Вероятность заполнения энергетических уровней зависит от температуры полупроводника.  [10]

Ход заполнения энергетических уровней и подуровней в четвертом и пятом периодах оказывается аналогичным: в двух первых ns - элементах этих периодов заполняется ns - подуровень, в следующих десяти ( п - - элементах заполняется ( п - 1 -подуровень и в последних шести ир-элемен-тах заполняется / tp - подуровень.  [11]

При заполнении энергетических уровней электроны стремятся занять разные орбитали, так как при этом уменьшаются силы взаимного отталкивания их как одноименно заряженных частиц.  [12]

Следовательно, заполнение энергетических уровней в атомах происходит таким образом, что при обычном состоянии атомов в первую очередь заполняются наиболее низкие энергетические уровни.  [13]

Согласно закономерностям заполнения энергетических уровней и подуровней ( орбиталей) у атома хрома на четвертом энергетическом уровне ( s - подуровне) должно быть два электрона. Однако один из двух электронов переходит на третий энергетический уровень, на незаполненную d - орбиталь. Такое явление наблюдается у атомов и некоторых других элементов побочных подгрупп.  [14]

Для выяснения закономерностей заполнения энергетических уровней электронами в атоме чрезвычайно важным оказался принцип Паули, гласящий, что в данном состоянии не может находиться более одного электрона.  [15]



Страницы:      1    2    3    4