Cтраница 1
Заполнение энергетических уровней и подуровней идет в следующей последовательности. [1]
Заполнение энергетических уровней электронами в многоэлектронных атомах подчиняется трем принципам. [2]
Энергетические уровни rt - МО циклопропенильной системы и их заполнение электронами в катионе, радикале и анионе. [3] |
Заполнение энергетических уровней электронами происходит по обычному принципу стремления системы к минимальной энергии и максимально возможной мультиплетности. [4]
Заполнение энергетических уровней электронами происходит по обычному принципу стремления системы к минимальной внутренней энергии и максимально возможной мультиплетности. [5]
Энергетические уровни rt - МО циклопропенильной системы и их заполнение электронами в катионе, радикале и анионе. [6] |
Заполнение энергетических уровней электронами происходит по обычному принципу стремления системы к минимальной энергии и максимально возможной мультиплетности. [7]
Заполнение энергетических уровней и подуровней атомов элементов 5-го периода происходит аналогично заполнению атомов элементов 4-го периода. [8]
Поэтому заполнение энергетических уровней и подуровней электронами в атоме происходит в соответствии с принципом Паули, правилом Гунда и обязательно с принципом наименьшей энергии. [9]
Вероятность заполнения энергетических уровней зависит от температуры полупроводника. [10]
Ход заполнения энергетических уровней и подуровней в четвертом и пятом периодах оказывается аналогичным: в двух первых ns - элементах этих периодов заполняется ns - подуровень, в следующих десяти ( п - - элементах заполняется ( п - 1 -подуровень и в последних шести ир-элемен-тах заполняется / tp - подуровень. [11]
При заполнении энергетических уровней электроны стремятся занять разные орбитали, так как при этом уменьшаются силы взаимного отталкивания их как одноименно заряженных частиц. [12]
Следовательно, заполнение энергетических уровней в атомах происходит таким образом, что при обычном состоянии атомов в первую очередь заполняются наиболее низкие энергетические уровни. [13]
Согласно закономерностям заполнения энергетических уровней и подуровней ( орбиталей) у атома хрома на четвертом энергетическом уровне ( s - подуровне) должно быть два электрона. Однако один из двух электронов переходит на третий энергетический уровень, на незаполненную d - орбиталь. Такое явление наблюдается у атомов и некоторых других элементов побочных подгрупп. [14]
Для выяснения закономерностей заполнения энергетических уровней электронами в атоме чрезвычайно важным оказался принцип Паули, гласящий, что в данном состоянии не может находиться более одного электрона. [15]