Заряд - анион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Пока твой друг восторженно держит тебя за обе руки, ты в безопасности, потому что в этот момент тебе видны обе его. Законы Мерфи (еще...)

Заряд - анион

Cтраница 1


Заряд аниона должен быть равным сумме электростатических сил связей, которые этот анион образует с окружающими катионами.  [1]

2 Положительный максимум на волне восстановления ионов таллия и отрицательный - ионов никеля и марганца. Состав раствора. 5 - Ю-3 н. МпС12. 5 - Ю-3 н. NiCl2. 5 - 10 - 3 н. Т1С1.| Появление положительного максимума на волне ионов кадмия, обусловленное сдвигом потенциала электрокапиллярного нуля при введении в раствор ионов иода. К 10 мл 10 - 2 н. CdCl2 добавляются указанные на рисунке объемы 0 1 н. KI. [2]

Заряд анионов не влияет на подавление отрицательных максимумов. На положительные максимумы, наоборот, не оказывает влияния валентность катионов; в то же время они лучше подавляются электролитом, содержащим двухвалентные анионы, чем одновалентные. Наряду с зарядом в этих случаях играют роль и другие свойства частиц; например, катионы тяжелых элементов обладают более высокой подавляющей способностью, чем катионы легких элементов.  [3]

Заряд аниона должен быть равным сумме электростатических сил связей, которые этот анион образует с окружающими катионами.  [4]

Заряд аниона читается в названиях как количественное числительное с добавлением слова минус, например, S42 - - тетрасульфид-два-минус - ион.  [5]

Нейтрализация заряда анионов приводит к их моментальной коагуляции на стыке фаз, и если концентрация силикатов достаточно велика, образуется мембрана с отрицательным зарядом со стороны силиката и положительным со стороны раствора хлорида кальция. При высокой вязкости силикатного раствора мембрана превратится постепенно в гелевую оболочку из скоагу-лировавшего кремнезема с небольшим градиентом концентрации по кальцию со стороны раствора СаС12 и по натрию со стороны силиката. Подобной технологией можно Использоваться для обратной задачи - капсулирования кремнеземом водорастворимых соединений различных металлов и мало-растворимых окислов.  [6]

Компенсация заряда междуузельных анионов осуществляется электронными дырками.  [7]

Здесь вновь заряд аниона делокализуется таким же образом, как в случае енолятов ( разд. В) или карбоксилатов ( разд.  [8]

Для оксидов заряд аниона Z2 и заряд электрона е постоянны, и мерой напряженности поля является отношение Z / a2, где Z - заряд катиона; а - длина связи. Для типичных стеклообразующих оксидов среднее значение этой величины составляет 0 1 - 0 2 нм, для модификаторов 0 01 - 0 04 нм.  [9]

Высокая величина заряда анионов полимолибденовых кислот способствует избирательной сорбции Мо анионитами в солевых формах.  [10]

В молекуле образующейся соли заряд аниона скомпенсирован зарядом катиона, и осажденная соль плохо сольватируется.  [11]

У кислот вида IV заряд аниона V в какой-то мере защищен от молекул растворителя окружающими метальными группами. В итоге анион менее устойчив, а кислота слабее.  [12]

Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона.  [13]

Замечено, что электропроводность сильно зависит от заряда аниона. При увеличении заряда аниона ЧАС от одного до четырех она уменьшается в 4 - 5 раз.  [14]

Несомненный интерес и связи со сказанным представляет определение заряда анионов изучаемых оксалатных комплексных соединений.  [15]



Страницы:      1    2    3    4