Cтраница 1
Заряд аниона должен быть равным сумме электростатических сил связей, которые этот анион образует с окружающими катионами. [1]
Заряд анионов не влияет на подавление отрицательных максимумов. На положительные максимумы, наоборот, не оказывает влияния валентность катионов; в то же время они лучше подавляются электролитом, содержащим двухвалентные анионы, чем одновалентные. Наряду с зарядом в этих случаях играют роль и другие свойства частиц; например, катионы тяжелых элементов обладают более высокой подавляющей способностью, чем катионы легких элементов. [3]
Заряд аниона должен быть равным сумме электростатических сил связей, которые этот анион образует с окружающими катионами. [4]
Заряд аниона читается в названиях как количественное числительное с добавлением слова минус, например, S42 - - тетрасульфид-два-минус - ион. [5]
Нейтрализация заряда анионов приводит к их моментальной коагуляции на стыке фаз, и если концентрация силикатов достаточно велика, образуется мембрана с отрицательным зарядом со стороны силиката и положительным со стороны раствора хлорида кальция. При высокой вязкости силикатного раствора мембрана превратится постепенно в гелевую оболочку из скоагу-лировавшего кремнезема с небольшим градиентом концентрации по кальцию со стороны раствора СаС12 и по натрию со стороны силиката. Подобной технологией можно Использоваться для обратной задачи - капсулирования кремнеземом водорастворимых соединений различных металлов и мало-растворимых окислов. [6]
Компенсация заряда междуузельных анионов осуществляется электронными дырками. [7]
Здесь вновь заряд аниона делокализуется таким же образом, как в случае енолятов ( разд. В) или карбоксилатов ( разд. [8]
Для оксидов заряд аниона Z2 и заряд электрона е постоянны, и мерой напряженности поля является отношение Z / a2, где Z - заряд катиона; а - длина связи. Для типичных стеклообразующих оксидов среднее значение этой величины составляет 0 1 - 0 2 нм, для модификаторов 0 01 - 0 04 нм. [9]
Высокая величина заряда анионов полимолибденовых кислот способствует избирательной сорбции Мо анионитами в солевых формах. [10]
В молекуле образующейся соли заряд аниона скомпенсирован зарядом катиона, и осажденная соль плохо сольватируется. [11]
У кислот вида IV заряд аниона V в какой-то мере защищен от молекул растворителя окружающими метальными группами. В итоге анион менее устойчив, а кислота слабее. [12]
Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона. [13]
Замечено, что электропроводность сильно зависит от заряда аниона. При увеличении заряда аниона ЧАС от одного до четырех она уменьшается в 4 - 5 раз. [14]
Несомненный интерес и связи со сказанным представляет определение заряда анионов изучаемых оксалатных комплексных соединений. [15]