Cтраница 1
Заряд центрального иона здесь понимается как сино ним степени окисления. [1]
Заряд центрального иона ( или, точнее, степень окисления центрального атома) является основным фактором, влияющим на координационное число. [2]
Если заряд центрального иона не равен по величине сумме зарядов всех входящих во внутреннюю сферу попов, то К. [3]
Влияние заряда центрального иона на кислотные свойства ли-ганда иллюстрируют следующие примеры. При координации HCN около иона Fe3 происходит резкое усиление ее кислотных свойств. Аналогичная картина наблюдается и с фтористоводородной кислотой. При координации около кремния ( IV) происходит резкое усиление кислотных свойств HF. Кислота Hz [ SiF6 ] по силе сравнима с серной кислотой. [4]
Чем выше заряд центрального иона, тем сильнее стягиваются лиганды к центру, тем резче проявляется ЭКП. В первом приближении ЭКП пропорционален квадрату заряда центрального иона. [5]
Сверху указаны заряды центрального иона и лигандов Суммарный заряд комплексной молекулы в целом равен нулю. [6]
В значительной степени заряд центрального иона комплекса зависит и от величины электроотрицательности иона - модификатора. [7]
В этом выражении q - заряд центрального иона, [ АО - постоянный диполь-ный момент воды ( 1 85 дебай), ц - индуцированный дипольный момент воды, г - расстояние между центральным ионом и молекулой воды, равное 0 83 138 - 2 21 А. Первый член учитывает взаимодействие между ионом и диполями, второй - взаимное отталкивание диполей, третий - энергию, необходимую для образования индуцированного диполя, и последний член - энергию вандерваальсова отталкивания между шестью диполями и центральным ионом. [8]
Заряд комплекса равен алгебраической сумме зарядов центрального иона и лигандов. В водных растворах галогеноводород-ных кислот или их солей могут существовать положительно и отрицательно заряженные ионы и нейтральные комплексы. При малых концентрациях галогеноводородных кислот в растворах находятся положительно заряженные аква - и смешанные аква-галогенидные комплексы. В достаточно концентрированных растворах кислот многие элементы образуют комплексные анионы, несущие одинарный, двойной или тройной отрицательный заряд. Могут образовываться комплексные ионы и с большим зарядом. [9]
Заряд комплексного иона равен сумме зарядов центрального иона и противоионов. [10]
Заряд комплекса представляет собой сумму зарядов центрального иона металла и окружающих его лигандов. [11]
Суммарный заряд комплекса зависит от индивидуальных зарядов центрального иона и лигандов. [12]
Заряд подобного комплексного иона равен заряду центрального иона. От этого правила отступление будет только в тех случаях, когда роль молекул А играют протонсодержащие молекулы RH, способные в заметной степени диссоциировать на ионы водорода, уходящие в раствор, и ионы R, остающиеся в связи с центральным ионом комплекса. [13]
Но этот потенциал создается как зарядом центрального иона, так и ионной атмосферой. [14]
Но этот потенциал создается и зарядом центрального иона, и ионной атмосферой. [15]