Заряд - активированный комплекс - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если у вас есть трудная задача, отдайте ее ленивому. Он найдет более легкий способ выполнить ее. Законы Мерфи (еще...)

Заряд - активированный комплекс

Cтраница 1


Заряд активированного комплекса равен заряду иона А, так что, кроме энергии диполя, определяемой по уравнению ( XV.  [1]

2 Стандартные энтропии ионов ( в калIмоль - град. [2]

Величины 5, рассчитанные по формуле (10.24), приведены в табл. 10.3; там же указаны заряды активированных комплексов. В табл. 10.3 не включены реакции, для которых трудно определить состав и заряд активированного комплекса, а также реакции, для которых неизвестны величины энергии активации. Для реакций № 27 и 28 процесс активации записан, исходя из предположения, что они протекают двумя параллельными путями с различными порядками относительно Н - ИОНОБ.  [3]

В этой же главе излагается гипотеза Рабидо и Ньютона о связи между термодинамическими величинами процесса активации и зарядом активированного комплекса.  [4]

Согласно этому уравнению, единственным свойством иона, от которого зависит его коэффициент активности, является его заряд г. Поскольку заряд активированного комплекса равен сумме зарядов реагирующих частиц и, следовательно, известен, уравнение ( III.  [5]

Если учесть, что заряд активированного комплекса должен быть равен алгебраической сумме зарядов образующих его веществ, то по этим уравнениям можно вычислить его коэфициент активности. Изменение диэлектрической постоянной среды, например при добавлении этилового спирта, также может изменять коэфициент активности.  [6]

7 Зависимость константы ско. [7]

II 1.45) может быть применено для количественного рассмотрения вопроса о влиянии ионной силы раствора на скорость реакции между ионами в разбавленных растворах. Если заряды реагирующих ионов равны ZA и ZB, то заряд активированного комплекса равен ZA гв.  [8]

9 Стандартные энтропии ионов ( в калIмоль - град. [9]

Величины 5, рассчитанные по формуле (10.24), приведены в табл. 10.3; там же указаны заряды активированных комплексов. В табл. 10.3 не включены реакции, для которых трудно определить состав и заряд активированного комплекса, а также реакции, для которых неизвестны величины энергии активации. Для реакций № 27 и 28 процесс активации записан, исходя из предположения, что они протекают двумя параллельными путями с различными порядками относительно Н - ИОНОБ.  [10]

Последнее положение находит непосредственное применение в толковании природы первичного солевого эффекта. Поскольку процесс активации сопряжен в случае межионной реакции с изменением типа зарядности частиц ( заряд активированного комплекса равен алгебраической сумме зарядов исходных реагентов), то зависимость коэффициентов активности ионов от общей концентрации электролита обусловливает соответствующую зависимость от последней также и свободной энергии активации.  [11]

Если из двух ионов образуется нейтральная молекула, то при прохождении ею переходного состояния из сольватной оболочки освобождается часть молекул растворителя. Последние при этом переходят из относительно упорядоченного состояния в менее упорядоченное, с большей энтропией. Поэтому для реакций между ионами с противоположными знаками энтропия активации положительна. Наоборот, реакции между одноименно заряженными ионами имеют отрицательную энтропию активации, так как повышенный заряд активированного комплекса вызывает усиление сольватации и, следовательно, уменьшение энтропии.  [12]



Страницы:      1