Заряд - поверхность - металл
Cтраница 1
Заряд поверхности металла должен быть связан и с величиной металлического перенапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен ( р0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом из анионов. Если металл заряжен отрицательно ( ф0), то к его поверхности со стороны раствора притягиваются преимущественно положительные ионы. Первому случаю отвечает серебро в растворе нитрата серебра, второму - цинк в растворе сульфата цинка. [1]
 |
Упрощенная модель двойного электрического слоя на границе металл - раствор при ср 0 ( а и при. [2] |
Заряд поверхности металла, определяя условия адсорбции на границе раздела между металлом и раствором, должен быть связан и с величиной металлического перенапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен ( ср 0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом из анионов, как это показано на рис. 89, а. [3]
Заряд поверхности металла должен быть связан и с величиной металлического перенапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен ( ф0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом из анионов. Если металл заряжен отрицательно ( ф0), то к его поверхности со стороны раствора притягиваются преимущественно положительные ионы. Первому случаю отвечает серебро в растворе нитрата серебра, второму - цинк в растворе сульфата цинка. [4]
Изменение заряда поверхности металла происходит не только при его электрохимической поляризации ( например, от внешнего источника), но и вследствие изменения физико-механического состояния поверхности, ведущего к образованию внутреннего двойного слоя при пластической деформации и сдвигу заряда в сторону положительных значений ( гл. [5]
В результате этого взаимодействия заряд поверхности металла изменяется ( увеличивается значение отрицательного потенциала металла) таким образом, что на поверхности становится возможной адсорбция органических катионов, например ионов тетрабутилизоамиламмония. [6]
Наблюдаемое при деформации изменение заряда поверхности металла в пределах 0 1 - 0 2 В ( по ср-шкале Л. И. Антропова) в присутствии ингибиторов КПИ-1, АГМИБ и БА-6 еще лежало л в области, где дифференциальная емкость не зависит от потенци-у ала, что обусловлено хемосорбцией этих веществ на железе, как / это было показано экспериментально. [7]
Существенное влияние на адсорбционный процесс имеет заряд поверхности металла. [8]
Защитные свойства ингибиторов тесно связаны с зарядом поверхности металла, поэтому разные металлы в буровом растворе по-разному взаимодействуют со средой. В буровой практике для комплектования бурильной колонны применяют детали, изготовленные из сталей различных марок и групп прочности. [9]
Теория Гельмгольца не объясняет также причины изменения заряда поверхности металла при заданном значении в-потенциала, наблюдаемого в присутствии поверхностно-активных веществ. Вместе с тем теория конденсированного двойного слоя позволяет получить значения емкостей двойного слоя, согласующиеся с опытом, а при использовании экспериментальных величин емкостей - физически правдоподобную толщину двойного электрического слоя. [10]
Концентрация ионов, несущих заряд, противоположный заряду поверхности металла, убывает по мере удаления от поверхности электрода, а концентрация ионов, имеющих такой же заряд, как и заряд электрода, возрастает с увеличением расстояния от электрода. [12]
Величина ф-потенциала в приведенной шкале потенциалов является мерой заряда поверхности металла в условиях коррозии, и позволяет судить о том, какие вещества могут адсорбироваться на металле. При Ф0 металл заряжен относительно раствора положительно и на его поверхности должны адсорбироваться анионы, при ф0 металл заряжен отрицательно и адсорбируются катионы. [13]
Из уравнения Липпмана следует, что в точке максимума электрокапиллярной кривой заряд поверхности металла равен нулю. Основываясь на этом, Оствальд предположил, что в точке максимума электрокапиллярной кривой ртути нулю равен не только заряд металла, но и потенциал электрода. Поэтому именно его следует взять за основу шкалы потенциалов. Такая шкала была названа абсолютной или оствальдовской шкалой потенциалов. Однако полученные таким образом потенциалы в свете современных представлении нельзя считать абсолютными. Скачок потенциала на границе электрод - раствор не эквивалентен электродному потенциалу, а составляет лишь некоторую его часть. Поэтому, если предположить, что этот скачок потенциала действительно равен нулю, то необходимо учесть еще и контактную раз ность потенциалов между металлом ( в данном случае ртутью) и платиной, которая отлична от пуля. [14]
Из уравнения Липпмана следует, что в точке максимума электрокапиллярной кривой заряд поверхности металла равен нулю. Это заставило Оствальда предположить, что в точке максимума электрокапиллярной кривой ртути нулю равны не только заряд металла, но и потенциал электрода. Поэтому именно его следует взять за основу шкалы потенциалов. Такая шкала была названа абсолютной или оствальдовской шкалой потенциалов. Так как потенциал максимума электрокапиллярной кривой ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ составляет - 0 21 в по водородной шкале, то по Оствальду для получения абсолютного потенциала какого-либо электрода надо из величины его электродного потенциала ( см. табл. 31) вычесть - 0 21 в. Однако полученные таким образом потенциалы нельзя считать абсолютными. Скачок потенциала на границе электрод - раствор не эквивалентен электродному потенциалу, а составляет некоторую его часть. Поэтому, если предположить, что этот скачок потенциала действительно равен нулю, то необходимо учесть еще контактную разность потенциалов между металлом ( в данном случае ртутью) и платиной, отличную от нуля. [15]
Страницы: 1 2 3 4