Cтраница 1
Заряд комплексных частиц зависит от значения / г, заряда металла М и значения рН раствора; для простоты заряды комплексов здесь опущены. [1]
Заряд комплексной частицы находится как сумма заряда комплексообразователя и зарядов всех лигандов. Очевидно, что лиганды, являющиеся молекулами, вносят нулевой вклад в общий заряд комплексной частицы. [2]
Заряд комплексной частицы определяется как сумма заряда комплексообразователя и зарядов всех лигандов. [3]
Заряд комплексной частицы определяется как сумма заряда комплексообразователя и зарядов для всех лигандов. Лиганды, являющиеся молекулами, вносят нулевой вклад в общий заряд комплексной частицы. [4]
Чем определяется заряд комплексной частицы, содержащей молекулярные лиганды. [5]
В продукте одноэлектронного восстановления неспаренный электрон может занимать одну из вакантных d - орбиталей металла, так что состояние окисления последнего определится зарядом промежуточной комплексной частицы. [6]
Комплексообразователь вместе с лигандами образуют так называемую внутреннюю сферу комплекса, ее принято заключать при написании формулы в квадратные скобки, а заряд частицы указывать за скобкой, относя его ко всей частице. Ионы, нейтрализующие заряд комплексной частицы, образуют внешнюю сферу. Естественно, если комплексная частица нейтральна, внешней сферы нет. В этом случае вся формула, описывающая состав комплексной частицы, заключается в квадратные скобки. [7]
Таким образом, графическое решение уравнений ( 11) и ( 12) позволяет установить, какие именно ионы металла и реактива взаимодействуют при образовании комплексного соединения, а затем вычислить и ПР или Кя последнего. Для проверки ( при работе с растворимыми комплексами) необходимо определить заряд комплексной частицы, что обычно легко выполняется методом переноса ионов. Если реактив содержит сильные кислотные группы, остающиеся незакомплексованными и в образовавшемся соединении, то определение заряда комплекса может дать искаженное представление о течении реакции, и поэтому необходимо произвести параллельное исследование с реактивом-аналогом, не содержащим сильных кислотных групп. [8]
На потенциометре проверяют рН водной фазы. Рассчитывают коэффициент распределения ванадия и строят график в координатах lg D - рН ( см. стр. Таким образом определяют заряд комплексной частицы, участвующей в комплексообразовании. [9]