Эффективный заряд - атом - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если вы считаете, что никому до вас нет дела, попробуйте пропустить парочку платежей за квартиру. Законы Мерфи (еще...)

Эффективный заряд - атом

Cтраница 1


Эффективный заряд атома в соединении и есть мера степени его окисления.  [1]

Эффективный заряд атомов равен нулю.  [2]

Эффективный заряд атома в этом случае определяется как алгебраическая сумма отрицательного электронного заряда и положительного заряда ядра. Известно более десятка методов экспериментального определения эффективного заряда с точностью ( 0 1) - 0 3) е, что соизмеримо с разбросом вычисления зарядов в квантовой химии и теории твердого тела.  [3]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется йак алгебраическая сумма его отрицательного электронного и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка методов экспериментального определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0 1 - 0 3 е, что соизмеримо с точностью вычисления зарядов в квантовой химии и теории твердого тела.  [4]

Эффективный заряд атома в ионном кристалле или молекуле ( символ - St, безразмерная величина) - представляет собой разность между числом электронов в валентной оболочке атома и реальным числом электронов, относимых к тому же атому в его соединении с другими атомами.  [5]

Эффективный заряд атомов Н в метильной группе в действительности много меньше заряда протона; из значения диполь-ного момента связи следует, что его величина меньше 0.1 е, что приводит к барьеру порядка 0.01 - 5.2 ккал.  [6]

Эффективные заряды атомов равны нулю; симметрия позволяет ограничиться указанием порядка одной связи 1 66 и индекса свободной валентности 0 40 одного атома; порядки о-связей приняты равными единице ( кн. I, стр.  [7]

8 Граничные поверхности молекулярных л-орбиталей бензола ( вид сверху.| Граничная поверхность трехмерной л-электронной плотности в молекуле бензола ( приблизительное изображение. [8]

Эффективные заряды атомов равны нулю; симметрия позволяет ограничиться указанием порядка одной связи 1 66 и индекса свободной валентности 0 40 одного атома; порядки а-связей приняты равными единице ( кн. I, стр.  [9]

10 Эффективные заряды атомов в некоторых соединениях. [10]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электронного заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью ( 0 1 - 0 3) е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 9 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знаком отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком - - на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах ( кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов ( кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы.  [11]

12 Эффективные заряды атомов в некоторых соединениях. [12]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электронного заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0 1 - 0 3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспек-тральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знаком отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком - на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают едини-цы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах ( кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов ( кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере ( сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно - - 732, а для серы составляет - 384 кДж / моль. Значит, ионы типа О2 - и S2 - не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не - существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы.  [13]

14 Эффективные заряды атомов в некоторых соединениях. [14]

Эффективный заряд атома, входящею в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма ею отрицательною электронного заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью ( 0 1 - 0 3) е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 9 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знаком отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком - - на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах ( кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов ( кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы.  [15]



Страницы:      1    2    3    4    5