Поверхностный заряд - частица - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если тебе до лампочки, где ты находишься, значит, ты не заблудился. Законы Мерфи (еще...)

Поверхностный заряд - частица

Cтраница 1


1 Пример распределения дзета-потенциала ( а следовательно, и распределения заряда среди частиц в сточной воде. [1]

Поверхностный заряд частицы органического или неорганического вещества можно изменить, добавляя кислоту или основание в зависимости от кислотно-основных свойств поверхностных групп. Величина его зависит от силы кислоты и основания, свойства которых проявляют соответственно карбоксильные и аминогруппы.  [2]

3 Взаимодействие между частицами как функция расстояния между ними. Если расстояние между частицами меньше, чем а, притяжение преобладает и возможно образование первичных частиц. [3]

С уменьшением поверхностного заряда частиц электрическое поле ослабевает и частицы могут сближаться до такой степени, что ван-дер-ваальсовы силы начинают доминировать и происходит образование первичных частиц.  [4]

Ввиду электронейтральности ДЭС поверхностный заряд Q частицы равен заряду диффузного слоя.  [5]

6 Зависимость - потенциала частиц эпоксидного ( 1, фейолоформальде-гидного ( 2 и акрилового ( 3 олигоме.| Зависимость - потенциала частиц эпоксидного олигомера с функциональными группами СН2 - СН - ( 1. [6]

Таким образом, формирование поверхностного заряда частиц полимеров в водных средах происходит по двум последовательно реализующимся диссоциационному и адсорбционному механизмам.  [7]

Их величина прямо пропорциональна величине поверхностного заряда частиц, их радиусу, общему числу в единице объема, а также скорости оседания частиц и сложно зависит от электропроводности, плотности и вязкости промывочной жидкости.  [8]

Дестабилизация коллоидной системы достигается уменьшением поверхностных зарядов частиц - снижением - потенциала до критического значения. В практике физико-химической очистки для коагуляции коллоидных и дисперсных загрязнений применяют соли поливалентных металлов: сульфат алюминия - А12 ( 5О4) з - 18Н2О, сульфат железа - FeSO4 - 7H2O, хлорид железа - FeCl3, алюминат натрия - NaAlO2 и др. В результате гидролиза этих солей образуются практически нерастворимые в воде гидроксиды алюминия и железа, являющиеся нестойкими компонентами коллоидной системы. Выделяющаяся при гидролизе кислота частично нейтрализует исходную щелочность сточной воды.  [9]

В процессе анодного растворения образуются коагулянты - гидроксиды металлов, которые снижают поверхностный заряд частиц под воздействием электрического поля.  [10]

11 Зависимость ионообменного потока от степени обмена. [11]

Вероятно также, что теория должна еще учитывать, кроме неравновесности процесса, и влияние на скорость ионного обмена поверхностного заряда частиц ионита, а также возможность образования под действием этого заряда гидратной оболочки вокруг частицы ионита.  [12]

13 Экспериментальные данные по микроэлектрофорезу. [13]

При осаждении из коллоидных-растворов и суспензий, содержащих частицы размером меньше 1 мкм, подвод частиц и их концентрирование у поверхности электрода происходит в основном за счет сил, действующих на поверхностный заряд частиц.  [14]

15 Экспериментальные данные по микроэлектрофорезу. [15]



Страницы:      1    2    3