Общий заряд - частица - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Психиатры утверждают, что психическими заболеваниями страдает каждый четвертый человек. Проверьте трех своих друзей. Если они в порядке, значит - это вы. Законы Мерфи (еще...)

Общий заряд - частица

Cтраница 1


Общий заряд частиц в левой и в правой частях ионного уравнения должен быть одинаковым.  [1]

Общий заряд частиц в левой и правой частях ионного уравнения должен быть одинаковым.  [2]

Электрическое поле в диэлектрике соответствует общему заряду частиц Q Qo - Qn; оно физически существует в пространстве между молекулами диэлектрика.  [3]

Электрическое поле в диэлектрике соответствует общему заряду частиц Q Qo - Qn оно физически существует в пустоте, в пространстве между молекулами диэлектрика.  [4]

Сумма всех формальных зарядов на атомах частицы равна общему заряду частицы. Поскольку заряды на атомах углерода и водорода в метане равны нулю, общий заряд молекулы метана также равен нулю. Отсюда следует, что молекула метана не ион. Сумма формальных зарядов атомов в ионе не равна нулю.  [5]

Существенным преимуществом метода является то, что для измерения общего заряда частиц пыли не требуется осаждать их на электроде.  [6]

Вместе с тем заряд связанных частиц на поверхности диэлектрика равен общему заряду частиц, которые смещаются в диэлектрике через любую плоскость, параллельную обкладкам.  [7]

8 Коллоидная частица AgCl в растворе AgNO3. [8]

Коагуляция часто вызывается кратковременным нагреванием, особенно при перемешивании. Повышение температуры уменьшает адсорбцию и, следовательно, общий заряд частицы; кроме того, частицы приобретают кинетическую энергию, достаточную, чтобы преодолеть барьер, препятствующий их сближению.  [9]

Как видно, молекула кофермента I является катионом, так как атом азота пиридинового кольца несет положительный заряд. Однако при рН 7 5 заметно проявляется ионизация фосфатных групп и общий заряд частицы кофермента I оказывается равным - 1, частица ведет себя как диполярный ион. На выше приведенной схеме изображена окисленная форма кофермента и отмечена ионизация одной группы.  [10]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах между ионами и молекулами реагентов, используют метод электронно-ионных уравнений. Сущность его состоит в уравнивании числа всех атомов до и после реакции, наряду с уравниванием общего заряда частиц, путем добавления или вычитания необходимого числа электронов. При этом в электронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабо диссоциирующие, летучие и мало растворимые вещества представляются в виде их молекулярных формул.  [11]

В настоящее время при объяснении механизма коагуляции предпочтение отдается электростатическим теориям. Основное положение электростатической теории, впервые высказанной Мюллером, заключается в том, что при введении электролита в золь общий заряд частицы, окруженной двойным электрическим слоем, не уменьшается, но происходит снижение - потенциала, и устойчивость золя благодаря этому нарушается.  [12]

Величина тока проводимости определяется электрическим зарядом всех частиц, проходящих через поперечное сечение проводника в единицу времени. Предположим, что через поперечное сечение проводника S за время / равномерно проходит электронов. Заряд каждого электрона е, поэтому общий заряд частиц, прошедших через сечение за это время, Q - еп.  [13]

На вышеприведенной схеме изображена окисленная форма кофермента и отмечена ионизация одной группы. Как видно, молекула НАД является катионом, так как атом пиридинового кольца несет положительный заряд. Однако при рН - 7 5 заметно проявляется ионизация фосфатных групп и общий заряд частицы кофермента оказывается равным-1, частица ведет себя как ди-польный ион.  [14]

Изоэлек-трическая точка определяется значением рН, при котором сумма положительных и отрицательных зарядов на частице или на поверхности равна нулю. С другой стороны, изоиойная точка определяется значением рН, при котором нулю равняется лишь та часть общего заряда частиц, которая обусловлена поглощением или диссоциацией водородных ионов. Очевидно, что изоэлектрическая и изоионная точки совпадают, если амфотерные ионы не соединяются с другими ионами, кроме ионов водорода, но в растворах солей они могут вообще отличаться. Изоэлектрическая точка определяется с помощью электрокинетических методов ( см. гл. Изоионная точка, связанная с водородными ионами, определяется из кривых титрования амфотерных ионов кислотами или щелонами, обычно при различной концентрации амфотерных ионов. Наклон кривых титрования изменяется с концентрацией амфотерных ионов, но все кривые будут пересекаться в изоионной точке.  [15]



Страницы:      1    2