Cтраница 2
Укажите возможные химические причины того, что растворимость дикислорода в воде при 20 С составляет только 3 1 мл газа в 100 г воды, тогда как растворимость дихлора равна 230 мл в 100 г воды. Приведите аналогичные примеры веществ с аномально высокой растворимостью, взятые из справочника. [16]
При обжиге пирита Fe ( S2) в дикислороде образуются оксид железа ( III) и диоксид серы. [17]
При взаимодействии газообразных фторида платины ( IV) и дикислорода образуется твердый гексафтороплати-нат ( У) диоксигенила. Магнетохимические измерения показывают, что на одну формульную единицу этого продукта приходится два неспаренных электрона. Рассмотрите электронное строение катиона диоксигенила О2 ( по методу молекулярных орби-талей) и гексафтороплатинат ( У) - иона ( по методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля); объясните парамагнетизм продукта. [18]
Существуют две аллотропные модификации простого вещества: термодинамически устойчивая форма О2 - дикислород, молекулярный кислород, или просто кислород, и О3 - трикислород, или озон. Электронное строение молекулы 02 рассмотрено в разд. Парамагнитная молекула имеет два неспаренных электрона, порядок связи в ней равен 2, что определяет большую прочность связи, равную 494 кДж / моль. [19]
При чтении формул нейтральных лигандов используют их названия без изменений: О2 - дикислород; СвНв - бензол; N2H4 - гидразин; CeHsN - пиридин. [20]
Установлено, что процесс окисления высокотоксичных РНо, АьНд, HgS и SOg дикислородом, катализируемый комплексами переходных металлов, идет в два этапа. Анализ порядков реакции по окислителю, восстановителю и галогенид-иояам показал, что промежуточный комплекс перец переходным состоянием содержит эти частицы. [21]
После пропускания 7 7 л дикислорода через озонатор собрано 7 3 л газового раствора озона в дикислороде при р, Т - const. [22]
В галогенидах, оксидах, сульфидах, нитридах и карбидах металлов и неметаллов более электроположительный элемент всегда стоит в формуле левее: O2Fi - дифторид дикислорода; Hg2Ch - дихлорид диртути, NbBrs - пентабромид ниобия, As2U - тетраиодид ди-мышьяка, P - tOio - декаоксид тетрафосфора, CS2 - дисульфид углерода, MgsN2 - динитрид тримагния, S4N4 - тетранитрид тет-расеры, СаС2 - дикарбид кальция, AUCs - трикарбид тетраалю-миния, Сг2зСб - гексакарбид 23-хрома. [23]
Как изменяются свойства элементов VIA-труппы при переходе от кислорода к полонию. Твердый дикислород О2 и твердая сера S8 имеют молекулярную решетку. Какую кристаллическую решетку имеет полоний в свободном виде. [24]
Жидкий и твердый дикислород имеет светло-синюю окраску. [25]
Диаграмма молекулярных орбиталей молекулы кислорода. [26] |
Металлы платиновой группы также образуют устойчивые комплексы с молекулой кислорода за счет подобных электронных переносов. Однако устойчивость образующегося комплекса с дикислородом зависит от лигандного окружения металла. Обычно во внутренней сфере комплекса кроме кислорода есть фосфорсодержащие лиганды, например в комплексах Pt ( PPh3) 8 ( 02), Ir ( PPhs) 2 ( COX02) Cl, [ Rh ( PPhs) 2 ( 02) Cl ] 2, где лиганд PPh3 - трифенилфосфин. [27]
Электронные конфигурации и некоторые экспериментальные данные двугомоядерных частиц элементов первого периода. [28] |
Из табл. 2.7 также следует, что возможно существование молекулы С2 и невозможно образование молекулы Nej. Так как согласно методу МО электронные конфигурации дикислорода О2 имеют два неспаренных электрона, то кислород должен быть парамагнитен, что подтверждено экспериментально. [29]
Для последних энтальпии их образования из самих себя условно приняты равными нулю: Д / / х Л / / у 0 кДж / моль. Причем оно может быть твердым ( графит), жидким ( ртуть) или газообразным ( дикислород), что определяется температурой 298 15 К и нормальным давлением. [30]