Знание - константа - равновесие - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Для нас нет непреодолимых трудностей, есть только трудности, которые нам лень преодолевать. Законы Мерфи (еще...)

Знание - константа - равновесие

Cтраница 1


Знание константы равновесия при данной температуре и давлении позволяет для двухфазной многокомпонентной системы определить по известному составу паровой фазы состав жидкой фазы и, наоборот, по известным составам найти давление смеси.  [1]

Знание константы равновесия позволяет определять и состав равновесной системы, что дает технологу возможность рассчитать выход продуктов реакции, вычислить коэффициент использования сырья и производить другие расчеты.  [2]

Знание констант равновесия химических реакций, протекающих и процессе горения или газификации, дает возможность определить равновесный состав газовой смеси, получающейся в результате этих реакций при данных температуре и давлении.  [3]

Для выяснения термодинамической возможности и количественной оценки степени восстановления галидов водородом, необходимо знание константы равновесия реакций восстановления в. Для расчета константы равновесия нужны значения теплоты образования и приведенного термодинамического потенциала участвующих в реакции веществ. Теплоты образования, как правило, определяются из калориметрических исследований, приведенный термодинамический потенциал, вычисляется статистическим методом по молекулярным постоянным.  [4]

5 Графический анализ данных. [5]

Может показаться, что оба метода не являются независимыми, поскольку определение константы скорости предполагает знание константы равновесия. В действительности же значение константы равновесия, полученное на основании химического анализа, не влияет на значение константы скорости в начальный момент, когда превращение определяется исключительно рассматриваемой реакцией.  [6]

Влияние растворителя на равновесие ионных пар представляет кинетический интерес, так как применение электростатической теории солевого эффекта к кинетическим данным требует поправки на степень образования ионных пар. Знание констант равновесия образования ионных пар в различных растворителях позволяют вводить поправки на ассоциацию ионов в кинетические значения.  [7]

Вопросы химического равновесия и их связь со строением реагирующих веществ уже давно привлекали внимание химиков, как практиков, так и теоретиков. Этот интерес отчасти объясняется строгостью и изяществом используемого при этом термодинамического метода, а отчасти также значительностью этих вопросов. С практической точки зрения знание констант равновесия чрезвычайно важно, так как оно позволяет предсказать, может ли рассматриваемая реакция итти в нужном направлении при реализуемых экспериментальных условиях, и дает возможность выбора наиболее благоприятных условий. С теоретической точки зрения знание констант равновесия также очень существенно, так как оно позволяет понять, почему структурные изменения приводят к наблюдаемым эффектам, и часто дает возможность предсказать, какое действие будут иметь те или иные изменения структуры. Значение констант равновесия для теории явилось одним из стимулов развития до-квантово-механических теорий промежуточных состояний и мезомерии ( § 1.2) и составляет основу этой главы.  [8]

Измерение концентраций веществ имеет важное значение при изучении многих химических проблем. Если концентрации измеряются в условиях равновесия, то по ним можно определить константы равновесия. В свою очередь, знание констант равновесия при нескольких температурах позволяет найти по уравнению Вант-Гоффа энтальпию реакции. Наконец, определение изменений концентрации веществ со временем является основой кинетических исследований, дающих информацию о механизмах химических реакций. В настоящее время разработано большое число вариантов подобных методов, пригодных для различных конкретных случаев.  [9]

Имеется несколько методов определения химического сродства. Вант-Гоффом и основывается на знании константы равновесия обратимой реакции и равновесных концентраций веществ.  [10]

В водных растворах слабые кислоты и основания диссоциированы неполностью. Расчет рН растворов слабой кислоты или слабого основания основан на знании констант равновесия ( Ка или Кь) Для реакции переноса протона между растворенным веществом и водой.  [11]

Если при одной и той же температуре газовые смеси находятся в нескольких разных сосудах под различными давлениями, то, несмотря на постоянство величины Кр во всех случаях, составы смесей могут отличаться друг от друга. Это обусловлено тем, что величина Кр определяет лишь отношение парциальных давлений продуктов и исходных веществ, а не их абсолютные величины. Для определения последних, кроме значения / Ср, необходимо знать состав смеси до начала реакции. В этом случае знание константы равновесия позволяет рассчитать выход и состав равновесной смеси.  [12]

Если при одной и той же температуре газовые смеси находятся в некоторых разных сосудах под различными давлениями, то, несмотря на постоянство величины / СР во всех случаях, составы смесей могут отличаться друг от друга. Это обусловлено тем, что величина КР определяет лишь отношение парциальных давлений продуктов и исходных веществ, а не их абсолютные величины. Для определения последних, кроме значения КР, необходимо знать состав смеси до начала реакции. В этом случае знание константы равновесия позволяет рассчитать выход и состав равновесной смеси.  [13]

Вопросы химического равновесия и их связь со строением реагирующих веществ уже давно привлекали внимание химиков, как практиков, так и теоретиков. Этот интерес отчасти объясняется строгостью и изяществом используемого при этом термодинамического метода, а отчасти также значительностью этих вопросов. С практической точки зрения знание констант равновесия чрезвычайно важно, так как оно позволяет предсказать, может ли рассматриваемая реакция итти в нужном направлении при реализуемых экспериментальных условиях, и дает возможность выбора наиболее благоприятных условий. С теоретической точки зрения знание констант равновесия также очень существенно, так как оно позволяет понять, почему структурные изменения приводят к наблюдаемым эффектам, и часто дает возможность предсказать, какое действие будут иметь те или иные изменения структуры. Значение констант равновесия для теории явилось одним из стимулов развития до-квантово-механических теорий промежуточных состояний и мезомерии ( § 1.2) и составляет основу этой главы.  [14]



Страницы:      1