Cтраница 1
Знание коэффициента активности и его температурной зависимости делает возможным вычисление избыточных парциальных молярных функций, которые характеризуют ( положительное или отрицательное) отклонениа термодинамических свойств данного раствора от соответствующих свойств идеального раствора. [1]
Знание коэффициента активности и его температурной зависимости делает возможным вычисление избыточных парциальных молярных функций, которые характеризуют ( положительное или отрицательное) отклонение термодинамических свойств данного раствора от соответствующих свойств идеального раствора. [2]
Таким образом, знание коэффициентов активности реальных растворов дает ключ к определению любых термодинамических свойств реального раствора. [3]
Следовательно, возникает необходимость в знании коэффициентов активностей, которые трудно установить для систем сложного и неизвестного состава. [4]
Очевидно, что для расчета этих величин необходимо знание коэффициента активности, который, как было показано выше [ уравнение ( VI. Для получения данных об избыточной энтальпии растворения необходимо провести серию экспериментов при разных температурах и получить линейную зависимость логарифма коэффициента активности от обратной температуры опыта. [5]
Очевидно, что для расчета этих величин необходимо знание коэффициента активности, который, как было показано выше ( урав-нение 165), рассчитывается из величины удерживания. [6]
При экстракционных методах разделения и выделения актиноидных элементов и продуктов деления из азотнокислых сред для количественного описания процесса необходимо знание коэффициентов активности нит ратов нептунила, плутонила, четырехвалентных нептуния, плутония и др., обычно находящихся в водной фазе в микроколичествах. Определение Y в таких системах, как правило, производится методом распределения [5, 141], поскольку применение электрохимических и других методов к подобным системам связано с большими трудностями. [7]
Результаты расчетов получают в значениях активности, а не концентрации, как это требуется при решении аналитических задач. Следовательно, возникает необходимость в знании коэффициентов активностей, которые трудно установить для систем сложного и неизвестного состава. [8]
Результаты расчетов получают в значениях активности, а не концентрации, как это требуется при решении аналитических задач. Следовательно, возникает необходимость в знании коэффициентов активностей, которые трудно установить для систем сложного и неизвестного состава. [9]
Активность ионов одного вида представляет интерес и для решения некоторых практических задач. Хотя положение равновесия в ионных процессах определяется, в конечном счете, произведением или отношением активностей соответствующих ионов, знание коэффициентов активности ионов одного вида, как будет показано в гл. Можно также ожидать, что термодинамические характеристики отдельных ионов будут полезны в области электрохимической кинетики, поскольку скорость отдельных стадий электродных процессов может существенно зависеть от активности ионов определенного вида. [10]
Причиной этого может быть то, что приводимые константы являются не термодинамическими, а концентрационными и их значения установлены в разных интервалах изменения концентраций. При этом, кроме концентрации, большое влияние на результаты может оказать температура и ионная сила. Если условия проведения двух сопоставляемых работ отличаются только ионной силой, то имеется возможность сравнения констант путем приведения их к одной и той же ионной силе. Это осуществляется заменой в расчетных выражениях величин концентраций на активности, для чего необходимо знание коэффициентов активности. [11]
Причиной этого может быть то, что приводимые константы являются не термодинамическими, а концентрационными и их значения установлены в разных интервалах изменения концентраций. При этом, кроме концентрации, большое влияние на результаты может оказать температура и ионная сила. Если условия проведения двух сопоставляемых работ различаются только ионной силой, константы можно сравнивать путем приведения их к одной и той же ионной силе. Это осуществляется заменой в расчетных выражениях величин концентраций на активности, для чего необходимо знание коэффициентов активности. [12]
Понятно, что при малых различиях в значениях констант точки перегиба на зависимостях In P от ав или У могут быть выражены недостаточно отчетливо. Это затрудняет установление состава сольватов. Кроме того, ограничения рассмотренного метода связаны с допущением о постоянстве значений коэффициентов активности компонентов органической фазы или их отношения. С ростом силы кислоты, основности зкстрагентов и уменьшением их концентрации, а также полярности растворителей становится значительным диполь-дипольное взаимодействие между сольвата-ми. В этом случае гидратация перестает быть определяющей причиной неидеальности органической фазы. Так, при извлечении кислот растворами оксидов фосфинов, аминов и арсинов для расчета равновесия необходимо знание коэффициентов активности. [13]