Cтраница 1
Знание уравнений состояния для смесей гораздо более ограничено, чем для чистых газов. Если бы было возможно точно предсказать физические свойства смеси по данным р, v, Т ее составных частей, то экспериментальное изучение свелось бы к изучению свойств чистых газов. [1]
Знание уравнения состояния чрезвычайно важно, так как по уравнениям термодинамики конкретные вычисления возможны только тогда, когда вид функции f известен. [2]
Знание уравнений состояния чрезвычайно важно, так как законы термодинамики только тогда позволяют производить конкретные вычисления, когда вид функций / известен. Однако термодинамика не может вывести уравнения состояния, опираясь на свои основные аксиомы. Поэтому термодинамика пользуется уравнениями состояния, полученными опытным путем. Статистическая физика позволяет в принципе вывести уравнения состояния теоретически, исходя из определенных предположений о дискретности вещества и законах взаимодействия между дискретными частицами. [3]
Знание уравнения состояния позволяет легко оценить такие свойства жидкости, как сжимаемость и температурное расширение. [4]
Знание уравнения состояния системы позволяет применить во всей широте термодинамический метод для анализа свойств системы. [5]
Знание уравнения состояния реального газа и уравнения состояния газовой смеси позволяет получить очень важную информацию о термодинамических параметрах системы. [6]
С другой стороны, знание уравнения состояния реального газа позволяет предсказывать и рассчитывать технические процессы, происходящие при высоких давлениях или низких температурах газа. Особый интерес и широкое практическое применение имеют процессы, связанные с такими изменениями агрегатного состояния, как сжижение газов, испарение и кипение жидкостей. Для изучения последних процессов целесообразно получить такую математическую запись уравнения состояния, при которой оно охватывало бы область всех возможных состояний системы от идеального газа до жидкости включительно, хотя бы даже ценой меньшей точности в каждой из областей. [7]
С другой стороны, знание уравнения состояния реального газа позволяет предсказывать и рассчитывать технические процессы, происходящие при высоких давлениях или низких температурах газа. Особый интерес и широкое практическое применение имеют процессы, связанные с такими изменениями агрегатного состояния, как сжижение газов, испарение и кипение жидкостей. Для изучения последних процессов целесообразно получить такую математическую запись уравнения состояния, при которой оно Охватывало бы область всех возможных состояний системы от идеального газа до жидкости включительно, хотя бы даже ценой меньшей точности в каждой из областей. [8]
С другой стороны, знание уравнения состояния реального газа позволяет предсказывать и рассчитывать технические процессы, происходящие при высоких давлениях или низких температурах газа. Особый интерес и широкое практическое применение имеют процессы, связанные с такими изменениями агрегатного состояния, как сжижение газов, испарение и кипение жидкостей. Для изучения последних процессов целесообразно получить такую математическую запись уравнения состояния, при которой оно охватывало бы область всех возможных состояний системы от идеального газа до жидкости включительно, хотя бы даже ценой меньшей точности в каждой из областей. [9]
Кроме указанных выше законов, термодинамика нуждается также в знании уравнения состояния. Уравнение состояния может быть получено либо из опыта, либо из молекулярно-кинетической теории. [10]
Для изучения различных процессов с помощью термодинамического метода и получения практических формул и числовых решений необходимо знание уравнения состояния тех веществ, которые участвуют в исследуемом процессе. В общем случае это могут быть газы, жидкости, пары, твердые тела с различными физическими свойствами. [11]
Шкала Авогадро, определенная посредством шкалы нормального гелиевого термометра, основанной на определенном значении основного коэффициента давления ог / не и таблице поправок к этому термометру вследствие несовершенства наших знаний уравнений состояния газов не совпадает вполне точно со шкалой Авогадро, установленной аналогичным путем на основании нормальных водородного или азотного термометров. Вот почему в § 30 шкалы Авогадро определяются по различным газам. Гелиевая шкала Авогадро принимается за шкалу Кельвина. [12]
Когда читатели приступят к практическому применению термодинамики, они поймут всю правильность утверждения: Известно, что чистая термодинамика сама по себе в значительной степени бесплодна; для ее оплодотворения необходимо знание уравнений состояния систем. [13]
Когда читатели приступят к практическому применению термодинамики, они поймут всю правильность утверждения: Известно, что чистая термодинамика сама по себе в значительной степени бесплодна; для ее оплодотворения необходимо знание уравнений состояния систем. Огромной мощности аппарат термодинамики спотыкается о наше незнание действительных уравнений состояния ( [24], стр. [14]
Функциональная зависимость между давлением, объемом и температурой f ( p, V, Т) 0 называется уравнением состояния вещества или уравнением состояния. Знание уравнения состояния чрезвычайно важно, так как по уравнениям термодинамики конкретные вычисления возможны только тогда, когда вид функции / известен. [15]