Значение - коэффициент - активность - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
Есть что вспомнить, да нечего детям рассказать... Законы Мерфи (еще...)

Значение - коэффициент - активность

Cтраница 4


Если значения коэффициентов активности в металлической фазе правильны, то расхождение между двумя количественными значениями указывает, что предположение об идеальности солевой фазы неверно. Очевидно, что отклонения от идеального закона действия масс сравнительно невелики, так как неидеальное поведение металлической фазы частично компенсирует неидеальность противоположного характера в солевой фазе.  [46]

47 Влияние температуры на коэффициенты активности этилового спирта в водных растворах.| Зависимость констан. [47]

С Значения коэффициентов активности, рассчитанные по равновесным данным для пара и живости при постоянном давлении ( 1 ат) и температурах от 78 3 до 100 С в, также показаны на рисунке.  [48]

Выбрав значение коэффициента активности Y иона С1 - по рН - усло-вию, можно определить коэффициенты активности других ионов, исходя из средних коэффициентов активности, определяемых экспериментально.  [49]

Оценки значений коэффициентов активности переноса с использованием этих допущений не приводят к одинаковым выводам. Из данных Кратохвила и Ягера [17], указывающих на ограниченную ионную проводимость во многих органических растворителях, очевидно, что нет такой соли, которая могла бы служить эталоном для сравнения всех растворителей. Кришнан и Фридман [19] пришли к выводу, что энтальпия сольватации ионов тетрафенилбората в метаноле примерно на 30 кДж / моль более отрицательна, чем для ионов тетрафениларсония. Кетзи и Шарп [20], применяя ПМР, установили, что эти ионы подвергаются специфичным воздействиям сольватации. При работе с одним и тем же растворителем вопросы, связанные с коэффициентом активности переноса, не имеют большого значения. Между тем величины yt для индивидуальных ионов не являются совсем неизвестными. Данные, полученные для какого-либо индивидуального иона, до некоторой степени зависят от принятого допущения. Ряд авторов [1, 20, 21] приводит сравнительную оценку данных для большого числа индивидуальных ионов.  [50]

Ряд значений коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы раствора приведены в таблице.  [51]

По-видимому, значения коэффициентов активности нитрата уранила YO-ВЫС значительно отличаются от истинных, поэтому мы временно отказались от попыток рассчитать термодинамическую константу сольватации, ограничиваясь условными константами, справедливыми только при определенной кислотности водной фазы.  [52]

После подстановки значения коэффициента активности из предельного закона Дебая и Гюккеля с дополнительным линейным членом получаем следующую разновидность уравнения ( 24) гл.  [53]

После подстановки значения коэффициента активности из предельного закона Дебая и Гюккеля с дополнительным линейным членом получаем следующую разновидность, уравнения ( 24) гл.  [54]

С использованием значений коэффициентов активности сульфата ТОА, представленных в табл. 11.20, были рассчитаны активности соли. График зависимости In а от In ас имеет тангенс наклона, близкий к 2 ( прямая /), что хорошо согласуется с составом экстрагированного соединения. Таким образом, и в этом случае учет коэффициентов активности необходим для описания экстракционного равновесия.  [55]

Выражения для значений коэффициентов активности сильных электролитов в присутствии солей различных типов и концентраций можно легко вывести на основании определений растворимости.  [56]

Обращаясь к значениям коэффициентов активностей одновалентных анионов, мы находим, что коэффициент активности для КОз мал, а коэффициенты активностей хлорида, бромида и иодида очень близки между собой.  [57]

Разница в значениях коэффициентов активности переноса обусловлена неспецифическими влияниями разных диэлектрических проницаемостей и специфическими взаимодействиями между растворенным веществом и растворителем. В сущности эти два фактора нельзя рассматривать отдельно друг от друга, однако ради удобства они рассматриваются отдельно, в разд.  [58]

Аналогично можно найти значения коэффициента активности в водных растворах HgClj и при других концентрациях.  [59]

Аналогично можно найти значения коэффициента активности в водных растворах HgCk и при других концентрациях.  [60]



Страницы:      1    2    3    4