Значение - парциальный мольный объем - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
И волки сыты, и овцы целы, и пастуху вечная память. Законы Мерфи (еще...)

Значение - парциальный мольный объем

Cтраница 1


Значения парциальных мольных объемов различных компонентой не являются, следоватеяьпо, независимыми.  [1]

Значения парциальных мольных объемов его Vi в различных растворителях могут оказаться разными, что приведет к различному росту активностей растворенного вещества в обеих фазах. Но эти активности, согласно закону распределения, должны быть при равновесии всегда пропорциональны друг ДРУГУ следовательно, при высоком давлении будет происходить переход вещества из одной фазы в другую.  [2]

Значение парциальных мольных объемов можно легко найти алгебраическим или графическим методом по зависимости мольного объема раствора от мольной доли. Графический метод будет показан в гл. IX для частного случая диференциальной теплоты растворения, которая является парциальной мольной энтальпией.  [3]

Значения парциальных мольных объемов его vt в различных растворителях могут оказаться разными, что приведет к различному росту активностей растворенного вещества в обеих фазах. Но эти активности, согласно закону распределения, должны быть при равновесии всегда пропорциональны друг другу; следовательно, при высоком давлении будет происходить переход вещества из одной фазы в другую.  [4]

Найдены значения парциального мольного объема нафталина в его бесконечно разбавленном растворе в этилене. Показано, что в соответствии с теорией парциальный мольный объем растворенного вещества при его мольной доле, стремящейся к нулю, приближается к бесконечности.  [5]

Следовательно, значения парциальных мольных объемов различных компонентов не являются независимыми.  [6]

7 Растворимость газов в воде под давлением. Проверка уравнений ( IX, 10. [7]

IX, 10) следует, что по значениям кажущегося парциального мольного объема газа в растворе, коэффициента Генри и летучести газа при данном давлении можно вычислить его растворимость.  [8]

Уравнения ( XIII, 72) и ( XIII, 73) определяют значения парциальных мольных объемов растворителя и растворенного вещества при Nz, равном нулю. Уравнения ( XIII, 70) и ( XIII, 71) определяют значения производных от парциальных мольных объемов растворителя и растворенного вещества по N2 при N. При конечных значениях этих производных становится законной операция разложения парциальных мольных объемов в ряд по целым степеням Л / 2, начиная от JV9, равного нулю. Для выполнения этой задачи удобно поступить следующим образом.  [9]

Поэтому газовая смесь может распасться на две фазы в том случае, если значение парциального мольного объема компонента будет уменьшаться при увеличении концентрации этого компонента. Значит распад газовой смеси на фазы будет осуществим, если при образовании ее из чистых компонентов происходит увеличение объема.  [10]

Уравнения ( XIJI, 72) и ( XIII, 73) определяют значения парциальных мольных объемов растворителя и растворенного вещества при N2, равном нулю. При конечных значениях этих производных становится законной операция разложения парциальных мольных объемов в ряд по целым степеням Л, начиная от N2, равного нулю. Для выполнения этой задачи удобно поступить следующим образом.  [11]

Напомним еще раз, что закон Вревского справедлив только при относительно низких давлениях и совершенно не применим к критической области. При высоких давлениях значения парциальных мольных объемов компонентов в обеих фазах становятся соизмеримыми и объемный фактор начинает играть все большую роль по мере приближения системы к критической точке.  [12]

13 Концентрационная зависимость объема для системы этав-щдеуокись углерода цри 31, ГС.| Концентрационная зависимость объема для системы этан-двуокись углерода при 32 2 С. [13]

При подходе к критической точке азеотропа производная ( dv / dNi) PiT в точке перегиба на критической изобаре - изотерме v - Ni стремится к бесконечности. Стремятся к бесконечности, как было показано, и значения парциальных мольных объемов компонентов. Здесь высота экстремумов ( с противоположными знаками для разных компонентов) убывает с понижением давления.  [14]

Изотермы для NH4C1 особенно интересны, так как они указывают на то, что эта соль оказывает на воду почти не зависящее от температуры слабое термодинамическое влияние. Это можно объяснить тем, что ионы МНч и С1 - имеют значения парциального мольного объема - близкие к значению парциального мольного объема воды. Фаянс и Джонс [66] уже отмечали этот факт в связи с тем, что ион NHJ при 35 С оказывает наименьшее по сравнению с другими ионами влияние на энтропию, вязкость, абсорбцию в инфракрасной области спектра и электронную дифракцию воды. Возможно, что ион iNHj с его четырьмя протонами хорошо соответствует тетраэдрической структуре воды. Может быть, именно этим объясняется влияние иона NHt на структуру воды, отличающиеся от влияния иона Rb, имеющего почти такой же размер. Ион NHJ и ион С1 - хорошо соответствуют структуре воды, почти не деформируя ее. Тетраэдрическая конфигурация иона NH также помогает ему войти в структуру воды, поэтому разупорядочивающее его влияние на воду мало. Наоборот, NaNOs и KNO3 оказывают на воду сильное разупорядочивающее влияние. Это, возможно, объясняется тдапланарной треугольной структурой иона NO - з, плохо соответствующей тетраэдрической структуре воды.  [15]



Страницы:      1    2