Значение - валентность
Cтраница 3
В результате линия, изображающая зависимость теплоты образования окислов от индекса при кислороде, представляет собою практически две прямые, точка пересечения которых отвечает в свете изложенного только что представления значению валентности переходного элемента в решетке его простого тела. [31]
В начале данной главы отмечалось, что в кристаллах с преобладающей ионной связью основное зарядовое состояние атомных дефектов отвечает классической ионной модели, так что абсолютные значения их эффективных зарядов совпадают со значениями валентностей соответствующих элементов. Это обстоятельство учитывалось и при дальнейшем описании как собственной, так и примесной разупорядоченности ионных кристаллов, состав которых определяется точными стехиометрическими отношениями. [32]
Таковы были системы, в основе которых лежала либо разбивка элементов на две резко противоположные группы - металлы, дающие основные окислы, и металлоиды ( неметаллы), дающие кислотные окислы, либо расположение элементов в порядке их электрохимической полярности, либо разбивка их по противоположному отношению к водороду и кислороду, либо, наконец, деление их на обособленные группы по значению валентности. [33]
Изменение химических свойств элементов в группах имеет ряд интересных закономерностей. Значение валентности по водороду имеет максимум для IV группы. Номер группы, таким образом, указывает число электронов атомов элементов, которые могут участвовать в образовании химических связей, определяет диапазон валентных возможностей атомов элементов. [34]
С - РЬ обусловлены увеличением в том же ряду размеров соответствующих атомов и ионов. Одинаковость значений валентности и координационного числа углерода имеет большое значение для химии его соединений, так как ведет к повышению химической устойчивости многих из них. Последнее стоит в связи с тем обстоятельством, что при химических процессах ( особенно между молекулами с малополярными связями) первой стадией часто является присоединение одной из реагирующих частиц к другой и лишь вслед за тем идет обмен атомами ( или ионами) с образованием новых соединений. Очевидно, что в тех случаях, когда координационное число элемента совпадает с его валентностью, внутренняя сфера уже заполнена и присоединение к центральному атому какой-либо посторонней молекулы ( или иона) затруднено. [35]
Приведите примеры, когда значения валентности и степени окисления одного и того же элемента в соединении не совпадают. [36]
Азот не может быть пятивалентным. Высшим пределом является такое значение валентности, которое равно числу возможных орбиталей ( квантовых ячеек) на внешнем уровне атома. У атомов элементов второго периода, куда входит и азот, на внешнем уровне имеется четыре орбитали: одна s - и три р-орбитали. А значит, максимальное значение ковалентных связей ( в том числе и по донорно-акцепторному механизму) равно четырем. [37]
Азот не может быть пятивалентным. Высшим пределом является такое значение валентности, которое равно числу возможных орбиталей ( квантовых ячеек) на внешнем уровне атома. У атомов элементов II периода, куда входит и азот, на внешнем уровне имеется четыре орбитали: одна s - и три р-орбитали. [38]
Азот не может быть пятивалентным. Высшим пределом является такое значение валентности, которое равно числу возможных орбиталей ( квантовых ячеек) на внешнем уровне атома. У атомов элементов второго периода, куда входит и азот, на внешнем уровне имеется четыре орбитали: одна я - и три р-орбитали. С увеличением же номера периода возрастает число образуемых связей, т.е. возрастает валентность элементов. [39]
Атом азога имеет всего четыре валентных орбит али, поэтому максимальная для него ковалент-ность равна четырем и, казалось бы, не может быть степени окисления равной пяти. В табл. 9.1 также приводится значение валентности азота, равное пяти. [41]
Благодаря Канни-ццаро выводы химиков о значении валентности были подкреплены объективным методом определения этой величины. Утверждение понятия о молекуле привело к решению всех тех проблем, которые тщетно пытались решить химики первой половины XIX в. [42]
Из табл. 9.1 нидно, что по мере увеличения ценности связи уменьшается доля ковалентно-стп атома и увеличивается доля электровалентности атома при постоянстве его общей валентности. В последнем столбце табл. 9.1 приведены значения валентности атома со знаком его элсктровалентнос. [44]
Координационное число играет в химии комплексных соединений не менее важную роль, чем валентность атома ( иона), и является таким же характерным свойством атома, как и последняя. Практическое значение координационных чисел сходно со значением валентности, так как знание координационных чисел дает возможность писать формулы различных комплексных соединений, образуемых соответствующими ионами. [45]
Страницы: 1 2 3 4