Значение - второе - вириального коэффициент - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
Почему неправильный номер никогда не бывает занят? Законы Мерфи (еще...)

Значение - второе - вириального коэффициент

Cтраница 4


Полученными таким образом потенциальными кривыми можно пользоваться для описания различных явлений, связанных с вандерваальсовым взаимодействием не только атомов, но и небольших сферически симметричных молекул. Известно, однако, что значения указанных параметров, найденные разными путями ( например, по значению второго вириального коэффициента и по вязкости), заметно различаются.  [46]

Макромолекула полиэлектролита связывает противоионы. Поэтому полиион при взаимодействии с другими полиионами ведет себя как нейтральная система, что находит свое отражение в значениях второго вириального коэффициента, определяемого методом осмометрии ( см. стр. Противоионы могут специфически связываться ионизованными группами полиэлектролита - такое связывание зависит от химической природы макроиона и малого иона. Следует отличать это связывание, сводящееся к образованию солевых связей в фиксированных точках макромолекулы, от неспецифического связывания - образования ионной атмосферы. В солевой связи противоион находится на значительно меньшем расстоянии от полииона, чем то, на которое могут приближаться подвижные противоионы. Специфическое связывание противоионов определяет ионообменные свойства полиэлектролитов. Эти свойства имеют важные практические применения.  [47]

Наличие небольших количеств примесей также оказывает влияние на результаты измерения светорассеяния. Полиэлектролиты, естественно, очень чувствительны к присутствию малых количеств солей при низком значении общей ионной силы раствора, но даже для производных целлюлозы, не являющихся электролитами, добавление электролитов приводит к заметному изменению значений второго вириального коэффициента и размеров макромолекулы в растворе.  [48]

Небольшое расхождение с данными Михельса [2897] авторы работы [3606] объясняют присутствием небольших количеств этана в метане, который применял Михельс. Из данных по сжимаемости СШ Шамп, Мейсон, Ричардсон и Олтман определили значения вириальных коэффициентов в указанном температурном интервале. Битти и Стокмейер [707] по уравнению Битти-Бриджмана вычислили значения второго вириального коэффициента в интервале 423 - 573 К - Заалишвили [191] также вычислил значения В в интервале 203 - 477 К по хорошо согласующимся экспериментальным р - V - Т - данным различных исследователей.  [49]

Как Битти, Брирли и Барриаулт [705], так и Уолли и Шнейдер [4231] на основании экспериментальных данных о сжимаемости определили значения второго вириального коэффициента криптона в указанных температурных интервалах. Битти, Брирли и Барриаулт [705] на основании значений второго вириального коэффициента получили sfk - 172 7 К и feo 58 4 сма / моль. Как показано Томасом [3966], Уолли и Шнейдер [4232] получили наиболее точные значения силовых постоянных е / / г 166 67 0 47 К и Ь0 62 92 0 44 см3 / моль.  [50]

В работах Батуэкаса [680, 681, 682, 684], Саттона, Эмблера и Вильямса [3908] и Боттомли [871] измерялась сжимаемость NaO при различных давлениях, но лишь при отдельных фиксированных температурах. На основании р - V - Т - данных Джонстон и Уэймер [2285] вычислили значения второго вириального коэффициента в интервале 197 - 298 К с точностью 2 см3 / моль.  [51]

Касадо, Мейси и УайтлоуТрей [1068] получили для второго вириального коэффициента сероуглерода при 295 15 К величину - 658 см8 / моль. Боттомли и Ремминг-тон [874] определили значения В для сероуглерода при температурах 295 15 и 308 15 К, равные соответственно - 646 и - 582 см3 / моль. Однако, по-видимому, более надежны измерения Боттомли и Ривса [873], которые определили значения второго вириального коэффициента при трех температур ах: - 849 при295 15 К-748 при 308 15 Ки-661 смв / моль при 323 15 К - Боттомли и Ривс при определении вириальных коэффициентов использовали метод дифференциальной сжимаемости, который значительно менее чувствителен к небольшим загрязнениям исследуемого вещества по сравнению с методом определения В по измерению плотности, применявшимся Касадо, Мейси и УайтлоуТреем и Боттомли и Реммингтоном. Последние авторы подтверждают возможность загрязнения CS2 небольшими количествами СО, что могло привести к неточности в полученных значениях В для сероводорода.  [52]

Вестин [4104] измерил сжимаемость при 298 К для давлений до 1 5 атм. Боттомли, Ривс и Сейфлоу [873] исследовали р - V - Г - свойства в интервале 273 - 313 К при давлении 0 2 атм и определили в указанном температурном интервале значения второго вириального коэффициента.  [53]

Касадо, Мейси и Уайтлоу-Грей [1068] определили значение второго вириального коэффициента CCU при 295 15 К, равное - 1Ю7см3 / моль. Применив более совершенную аппаратуру, Боттомли и Реммингтон [874] для этой же температуры получили В - 1283 см3 / моль. Этими авторами из уравнения Бертло были вычислены значения второго вириального коэффициента для интервала 313 - 353 К - Франсис и Мак-Глашан [1591] определили второй вириаль-ный коэффициент CCU в интервале 316 - 343 К.  [54]

В последние годы в связи с развитием области кристаллических и стерео-регулярных полимеров все возрастающее значение приобретают методы исследования свойств растворов полимеров при повышенных температурах. Прежде всего большое число кристаллических полимеров, таких, как политрихлор-фторэтилен, полиэтилен, полипропилен, полистирол, нерастворимы в обычных растворителях при комнатной температуре. Для этих полимеров измерения должны проводиться при повышенных температурах. Кроме того, повышается интерес к изучению влияния температуры на свойства растворов полимеров. Среди таких работ теоретическое значение имеет исследование влияния температуры на значение второго вириального коэффициента и размеры макромолекул, определение термодинамических параметров в 8-точке, определение размеров изолированной цепи стереорегулярного и атактического полимеров, а также жесткости цепи. И, наконец, некоторые полимеры, такие, как поливинилхлорид и поливиниловый спирт, в растворах при низких температурах образуют агрегаты, которые при более высоких температурах разрушаются. Такой переход удобно проследить, исследуя светорассеяние растворов этих полимеров.  [55]

Уравнение (11.62) вместе с уравнениями (11.59) - (11.61) указывает на характер изменения второго вириального коэффициента при изменении температуры и типа растворителя. В плохих растворителях 0 положительна и 9-точка может лежать в пределах экспериментально определяемой температурной области. Второй вириальный коэффициент отрицателен ниже 6-температуры и имеет положительные значения выше этой температуры. Его температурная зависимость в общем случае ясно выражена. В хороших растворителях 9-температура часто отрицательна, что не дает возможности практически определить 6-точку. В этом случае значения второго вириального коэффициента достаточно высоки и лишь незначительно зависят от температуры.  [56]

Эйкен и Д Ор [1500] изучали р - V - Г - свойства в интервале 125 - 273 К при небольших давлениях. Джонстон и Узймер [2285] исследовали р - V - Т - свойства при низком давлении в интервале 122 - 308 К. Наиболее точные р - V - Т - данные получены Голдингом и Сейджем [1794] в интервале 278 - 378 К при давлении до 170 атм. Эйкен и Д Ор [1500] определили значения второго вириального коэффициента в интервале 125 - 273 К. Джонстон и Уэймер [2285] вычислили значения В окиси азота в интервале температур 122 - 308 К на основании р - V - Г - данных при низких давлениях с точностью 2 см3 / моль.  [57]



Страницы:      1    2    3    4