Cтраница 1
Аналог алюминия - кремний образует гидрат окиси, близкий по свойствам А1 ( ОН) з: оба трудно растворимы, хорошо диссоциируют в водных растворах, легко растворяются в кислотах и щелочах с выделением водорода. Какие ошибки ( не менее 4) допущены в условии. [1]
Свойства аналогов алюминия - галлия, индия и таллия - во многом напоминают свойства алюминия. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента - алюминия и его соединений. [2]
Будучи аналогом алюминия, галлий обычно сопутствует ему в бокситах, нефелинах и других рудах. [3]
Галлий - аналог алюминия, проявляет амфотерные свойства, его гидроксид обладает более сильными кислотными свойствами, чем гидроксид алюминия. В растворах галлатов щелочных металлов возможны полимеризационные процессы типа поликонденсации. [4]
Кремний не является аналогом алюминия, так как это элементы разных групп Периодической системы. Оба гидрата окиси не диссоциируют в водном растворе. Гидрат окиси кремния ( кремниевая кислота) не растворяется в кислотах ( кроме HF), потому что сам проявляет кислотные свойства. Гидрат окиси алюминия - амфотер, он растворяется в кислотах, но водород при этом не выделяется. [5]
Если карбид бора, аналога алюминия по группе, отличается очень высокой химической устойчивостью, то карбид алюминия относится к соединениям, разлагающимся водой даже при комнатной температуре с выделением метана. Соответственно он отличается от карбида бора отсутствием широкой области гомогенности, значительно более высокими значениями периодов решетки и более низкой твердостью. Указанные свойства карбида алюминия свидетельствуют о том, что в этом карбиде сочетаются кова-лентные и ионные связи, что значительно снижает устойчивость карбида алюминия по сравнению с соседствующим с ним карбидом бора. [6]
Такие свойства указаны были мною для аналога алюминия в 1871 г., и я предварительно назвал его ( гл. В 1875 г. Лекок де - Боабодран, много работавший над спектральными исследованиями, в пиринейской цинковой обманке ( из Пьеррефита) нашел новый металл. [7]
Такие свойства указаны были мною для аналога алюминия в 1871 году, и я предварительно назвал его ( см. гл. [8]
Элементы больших периодов подгруппы III A являются по своему строению аналогами алюминия. Существует, однако, принципиальное отличие химии галлия, индия и таллия от химии алюминия: возможность устойчивого существования соединений этих элементов со степенью окисления 1, которая не характерна для алюминия. Современное объяснение такой особенности основано на концепции инертной пары s - электронов и уменьшении прочности связей нижних членов групп. Для рассмотрения надо привлечь особенность электронного состояния II группы, где появляющаяся Я52 - электронная пара имеет довольно устойчивый характер и с трудом поддается отщеплению. Так, ртуть, несмотря на то, что это жидкий металл, окисляется с трудом из-за высокого потенциала ионизации ( 10, 43 эВ) 6з2 - орбитали. Трудность возбуждения второго и третьего электронов у галлия, индия и таллия становится еще больше. [9]
Галлий находится в третьей группе периодической системы Менделеева, является аналогом алюминия и близок по своим свойствам к последнему. Гидроокись его обладает более сильно выраженными кислотными свойствами. [10]
Скандий, имеющий электронную конфигурацию [ Ar ] 3d4s2, является аналогом алюминия, но проявляет значительно более основные свойства. Во многих отношениях он очень напоминает иттрий и лантаниды, хотя за счет меньшего радиуса ион скандия ( III) ( - 0 7 A по сравнению с интервалом 0 85 - 1 06 А для иттрия и лантанидов) заметно отличается от них. Скандий не является редким элементом и встречается в природе столь же часто, как мышьяк, и вдвое чаще, чем бор, но химия его изучена еще мало. Это вызвано частично отсутствием богатых месторождений этого элемента, а также существовавшей до недавнего времени трудностью получения его в чистом виде. Скандий встречается лишь в состоянии окисления III и образует окись Sc2O3, галогениды ScX3 и оксогалогениды ScOX, а также многочисленные соли кислородсодержащих кислот. Вопрос о том, встречается ли скандий в состоянии окисления II, изучен достаточно хорошо; исследования привели к отрицательному выводу. Поскольку ион скандия меньше по размерам, чем ионы лантанидов, склонность к гидролизу у него выражена в большей степени. [11]
Сопоставляя физико-химические свойства галлосиликатов и алюмосиликатов натрия, можно сделать основной вывод, что галлий в силикатах ведет себя как аналог алюминия. [12]
В этом предположении ] пай индия должно было превратить ] в 113 и тогда индий занял в ряду элементов точно определенное ] место между аналогами алюминия [ 43, с. Свойства индия и его окиси как раз и соответствуют такому его положению, которое сообразно обозначению, употребленному мною в прилагаемых таблицах, я означу III-5, - писал Менделеев в статье К системе элементов, которая осталась не опубликованной при жизни ученого [ 43, с. Вместо нее в печати вскоре появились две другие, более подробные статьи, в которых излагались те же вопросы. Нам хотелось только показать, как тщательно готовил Менделеев свое открытое выступление по данному вопросу, как он взвешивал каждый довод, говоривший в пользу делаемых им прогнозов. [13]
Индий принимали за аналог цинка, и только Менделеев в результате своих работ исправил принятый ранее атомный вес индия и поместил индий, как один из аналогов алюминия, в III группу. [14]
Для высокоплотных ВВ полное окисление алюминия ( расчет по варианту 3) снижает значения D и р даже в большей степени, чем прогрев алюминия ( вариант 2) или введение инертных добавок, например талька ( см. рис. 9.40, рвв 1650кг / м3) или фтористого лития ( см. табл. 9.16), являющегося по таким свойствам, как плотность и сжимаемость в ударных волнах, инертным аналогом алюминия. [15]