Cтраница 1
Аналог азота - фосфор, отличается от первого тем, что его неподеленные электронные пары практически не проявляют С-эф-фекта. [1]
Аналоги азота - фосфор, мышьяк, сурьма и висмут - энергично взаимодействуют с наиболее активными металлоидами - фтором, хлором и кислородом - при обычных условиях или при небольшом нагревании, образуя весьма прочные галогениды типа РС13, PF5, AsCl3, BiCl3 и различные окислы. [2]
У аналогов азота по Периодической системе - фосфора, мышьяка, сурьмы - по мере роста атомного веса устойчивость пирамидальной конфигурации возрастает. [3]
У аналогов азота по Периодической системе - фосфора, мышьяка, сурьмы - по мере роста атомного веса устойчивость пирамидальной конфигурации возрастает. Расчеты, выполненные на основании наблюдаемых частот в колебательных спектрах, дали следующие величины для частоты инверсии пирамиды ( и тем самым для продолжительности жизни оптически активной молекулы): NH3 2 5 - 10 - u с; РН3 2 3 - Ю-6 с; ( СН3) 3Р 2 ч; AsH3 1 4 года. [4]
Фосфор - аналог азота, так как имеет валентные электроны, как и у азота ( 3s23p3) ( см. с. Это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. [5]
В этом случае исчезает аналог азота с тремя свободными р-электронами, а элемент с электронной конфигурацией р2 будет иметь формальное сходство как с углеродом, так и с кислородом, но в отличие от углерода не будет иметь свободной орбитали, а в отличие от кислорода не будет иметь свободной пары электронов. При замене атомных номеров на буквенные символы элементов трехмерного мира плос-коландская система не будет включать символы элементов V группы периодической системы Д. И. Менделеева, а вместо символов углерода и кислорода и их аналогов, вероятно, потребуется какой-то другой символ, так как полная аналогия в электронном строении элементов IV и VI групп двумерной системы отсутствует. [6]
В пят ом стол бце аналогов азота на нечет ных местах будут Р, As, Sb, на четных V, Nb. Огром ная аналогия между Та и Nb показывает, что первый из них долж ен встать на четное место в эт ом ряде, как и Nb, но разность паев4 Nb 94 и Та 182 [ гораздо ] почти в два раза более, чем [ для рядов ] между Sr ( II - 4) и Ва ( II - 6) или Rb ( 1 - 4) и Cs ( I - 6), а потому Та долж но причислить к 8 ряду. Аналогия между соединениями этой группы ясно выст упает в спо-соб ности их образовать ясно кислот ные высшие степени соед ине-ний типа RX8, напр. Все эти элементы способны также давать и соединения низших типов. Четные из них дают как и в других столбцах ряды менее кислотных соединений, чем нечетные. [7]
Органические соединения, в состав которых входят аналоги азота ( другие элементы пятой группы периодической системы), также могут иметь асимметрическую структуру, причем четырех-координационный атом этого элемента будет центром асимметрии. [8]
Почему фосфор, в отличие от его аналога азота, не встречается в природе в свободном состоянии. [9]
Почему фосфор, в отличие от его аналога азота, не встречается в природе в свободном состоянии. [10]
Почему фосфор, в отличие от его аналога азота, не встречается в природе а свободном состоянии. [11]
Почему фосфор, в отличие от его аналога азота, не встречается в природе в свободном состоянии. [12]
Элементы пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева являются аналогами азота. Для всех ях характерно наличие в валентной Электронной оболочке электронов s2p3, но в атоме азота эти электроны принадлежат ко второй оболочке - 2s2p3, у фосфора они находятся в третьей - 3s2p3, у мышьяка, сурьмы и висмута - соответственно в четвертой, пятой и шестой. [13]
Элементы пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева являются аналогами азота. Для всех них характерно наличие в валентной электронной оболочке электронной группы s2p3, но в атоме азота эта группа принадлежит ко второй оболочке - 2s2p3, у фосфора она находится в третьей - 3s2p3, у мышьяка, сурьмы и висмута - соответственно в четвертой, пятой и шестой. [14]
Элементы пятой группы периодической системы ] Нен-делеева являются аналогами азота. Для всех их характерно наличие в валентной электронной оболочке электронов s2p3, но в атоме азота эти электроны принадлежат ко второй оболочке - 2s2p3, у фосфора они находятся в третьей - 3s2p3, у мышьяка, сурьмы и висмута - соответственно в четвертой, пятой и шестой. [15]