Электронный аналог

Cтраница 3

Некоторые физико-химические свойства р-металлов III группы. [31]

Алюминий и его электронные аналоги Ga, In и Т1 являются металлами. По мере увеличения главного квантового числа п металлические свойства увеличиваются и оксиды Т1, например, уже не обладают амфотерностью. Поэтому его соединения со степенью окисления 1 сходны с соединениями щелочных металлов. Наиболее типичны свойства алюминия. [32]

Замена исследуемой установки электронным аналогом упрощает и ускоряет решение ряда инженерных задач, связанных как с исследованием процесса, так и с синтезом системы управления. [33]

Какие элементы называются электронными аналогами. [34]

Замена исследуемой установки электронным аналогом упрааает и ускоряет решение ряда инженерных задач, связанных как с исследованием процесса, так и с синтезом системы управления. [35]

Хотя фосфор является электронным аналогом азота, но наличие в валентном глектронном слое атома свободных d - орбиталей делает соединения фосфора не похожими на соединения азота. [36]

Хотя фосфор является электронным аналогом азота, но наличие в валентном электронном слое атома свободных d - орбиталей делает соединения фосфора не похожими на соединения азота. [37]

Титан Ti и его электронные аналоги - цирконий Zr, гафний Hf и искусственно полученный в 1964 г. курчатовий К. При возбуждении атома внешние s - электроны распариваются, поэтому титан и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. [38]

Состояние внешних электронов некоторых атомов или ионов и значения их ковалентности. [39]

Наоборот О - - электронный аналог фтора и поэтому одноковалентен. [40]

В отличие от своих электронных аналогов ( Si; Ge; Sn, Pb), свойства которых были рассмотрены в предыдущей главе, атом углерода имеет три устойчивые формы гибридизации своих возбужденных атомных орбиталей. [41]

Литий и бериллий, являясь неполными электронными аналогами щелочных и щелочноземельных металлов, обнаруживают ряд особенностей в свойствах. Так, гидроокись лития термически менее устойчива, чем все остальные; многие соли лития обладают значительно меньшей растворимостью в воде ( например, LiF, Li2CO3, Li3PO4), чем их аналоги; только литий при температуре темно-красного каления соединяется с азотом, взаимодействует с углеродом и кремнием с образованием соответственно нитрида ( Li3N), карбида ( 1Л2С2) и силицида ( Li6Si2); в водных растворах образует сильно гидратированный катион. [42]

Появление такого максимума в группах электронных аналогов обусловливается, по-видимому, собственной деформацией крупных катионов в поле аниона. Возникающий при этом индуцированный диполь усиливает поляризующее действие катиона, что и отмечается снижением температуры термической устойчивости соответствующего ферроцианида. [43]

При использовании в тепловом расчете электронных аналогов тепловое поле электрической машины разбивается на отдельные элементы с сосредоточенными параметрами. При увеличении количества элементов точность расчета повышается. [44]

В отличие от своих - электронных аналогов ( Si, Ge, Sn, Pb) ( см. г.л. 13) атом углерода способен на три - устойчивые формы гибридизации своих возбужденных атомных орбиталей. [45]

Страницы: 1 2 3 4