Электронный аналог - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
"Человечество существует тысячи лет, и ничего нового между мужчиной и женщиной произойти уже не может." (Оскар Уайлд) Законы Мерфи (еще...)

Электронный аналог

Cтраница 4


Методика расчета разрабатывалась применительно к электронному аналогу МН-7. Такая методика не рассматривается нами как наилучшая. Кроме того, эксперименты не планировались специально для расшифровки кинетических закономерностей и не учитывали специфики данной задачи.  [46]

Известно, в частности, что электронный аналог RuIV - трехвалентный рений - охотно дает структуры кластерного типа ( см. вып. VI), а у стехиометрических аналогов RuO2 - МоО2 и WO2 - структура рутила искажена так, что атомы металла сближаются попарно до расстояния 2 50 А. В связи с этим было проведено повторное исследование структуры RuO2 ( реф.  [47]

Гидриды Си, Zn и их электронных аналогов при непосредственном взаимодействии металлов с Н2 не образуются.  [48]

В атомном состоянии их нельзя назвать электронными аналогами; они находятся в разных подгруппах.  [49]

Так, бериллий и кальций являются частичными электронными аналогами, а кальций и барий - полными. Разделение элементов на группы по электронной аналогии внутри каждой группы элементов полезно при классификации свойств элементов и мы этим приемом будем пользоваться систематически. Восстановительная активность атомов и простых веществ увеличивается с возрастанием порядкового номера элемента. Это определяется последовательным увеличением главного квантового числа внешней электронной оболочки атомов, приводящего к увеличению радиусов элементов. Особенность поведения лития в водных средах уже рассматривалась при обсуждении общих свойств металлов; она связана с тем, что процесс окисления лития при этом в большей мере, чем для других ионов, стимулируется гидратацией его иона. Способность к комплексообразо-ванию у большинства рассматриваемых элементов выражена слабо. В качестве комплексообразователей в комплексных соединениях невысокой устойчивости выступают ионы лития и бериллия, имеющие самые малые значения радиусов. Координационные числа этих элементов в комплексных соединениях ( 2 - для Li и 4 - для Ве2) небольшие, но они увеличиваются с ростом размеров ионов при переходе к более тяжелым элементам. Однако прочность комплексных соединений остальных элементов в качестве комплексообразователей крайне невысока, что связано с большими значениями их радиусов. По способности образовывать комплексные соединения и по другим свойствам магний проявляет диагональное по периодической системе сходство с литием. Диагональное сходство элементов часто наблюдается потому, что переход к следующему периоду сопровождается увеличением главного квантового числа внешней электронной оболочки атома элемента и, как следствие, увеличению радиуса и уменьшению первой энергии ионизации атома. Но переход к следующему элементу вправо по периоду ведет к увеличению заряда ядра и, соответственно, сжатию электронной оболочки и, во многих случаях, повышению первой энергии ионизации атома. Таким образом, переход в периодической системе вниз и вправо от одного элемента к другому как бы оставляет некоторые свойства атома без изменения или изменяет, но немного.  [50]

Германий, олово и свинец являются полными электронными аналогами. В отличие от углерода и кремния предвнешний слой их атомов содержит 18 электронов.  [51]

Мышьяк, сурьма и висмут являются полными электронными аналогами. Второй снаружи электронный слой атомов этих элементов в отличие от азота и фосфора содержит 18 электронов.  [52]

БромВг, иод 1 иастат At - полные электронные аналоги.  [53]

Кобальт, родий и иридий составляют подгруппу электронных аналогов d - элементов. Атомы рассматриваемых химических элементов имеют на внешнем квантовом слое по одному или два s - электрона. Электронный слой, соседний с внешним квантовым слоем, у них еще не заполнен, он имеет ( 8 7) или ( 8 8) электронов.  [54]



Страницы:      1    2    3    4