Cтраница 1
Абсолютное значение отрицательной величины в итоге пятых столбцов табл. III.21 и III.22 должно быть равно значению положительной величины. [1]
Например, при tT0 иват0 движение следует называть ускоренным, так как при убывании по абсолютному значению отрицательной величины эта величина возрастает. [2]
О А; 3) на луче О А откладываем отрезок ОМ, длина которого равна абсолютному значению отрицательной величины г. Точка М есть искомая. [3]
Итак, знак при AG указывает на термодинамическую вероятность прямой реакции. Чем больше абсолютное значение отрицательной величины AG, тем глубже может идти реакция и тем больше будут равновесные концентрации продуктов реакции. [4]
Отрицательное значение AZ при температуре Г и давлении р означает, что при этих условиях данная ( j - я) химическая реакция может протекать самопроизвольно. При этом чем больше абсолютное значение отрицательной величины AZ, тем больше вероятность протекания реакции и тем больше будут равновесные концентрации ее продуктов. [5]
Отрицательное значение AZj при температуре Т и давлении Р означает, что при этих условиях данная ( j - я) химическая реакция может протекать самопроизвольно. При этом, чем больше абсолютное значение отрицательной величины AZj; тем больше вероятность протекания реакции и тем больше будут равновесные концентрации ее продуктов. [6]
Отрицательное значение AZy при температуре Т и давлении р означает, что при этих условиях данная ( / - я) химическая реакция может протекать самопроизвольно. При этом, чем больше абсолютное значение отрицательной величины AZ, тем больше вероятность протекания реакции и тем больше будут равновесные концентрации ее продуктов. [7]
Из приведенных в табл. 2 реакций особого внимания заслуживают третья, четвертая и пятая. В указанной последовательности энтальпии реакций изменяются в сторону увеличения абсолютных значений отрицательных величин ( при почти равных значениях энтропии), так как в молекулах СгО2С12 и VOC13 кислород связан весьма прочно. Газообразные тетрахлориды СгС14 и VCU, участвующие в процессе транспорта, стабилизуются путем одновременного применения избытка хлора. [8]
Из приведенных в табл. 2 реакций особого внимания заслуживают третья, четвертая и пятая. В указанной последовательности энтальпии реакций изменяются в сторону увеличения абсолютных значений отрицательных величин ( при почти равных значениях энтропии), так как в молекулах СгО2С12 и VOC13 кислород связан весьма прочно. Газообразные тетрахлориды СгС14 и VCU, участвующие в процессе транспорта, стабилизуются путем одновременного применения избытка хлора. [9]
Из приведенных в табл. 2 реакций особого внимания заслуживают третья, четвертая и пятая. В указанной последовательности энтальпии реакций изменяются в сторону увеличения абсолютных значений отрицательных величин ( при почти равных значениях энтропии), так как в молекулах Сг02С12 и VOCl3 кислород связан весьма прочно. Газообразные тетрахлориды СгС14 и VCU, участвующие в процессе транспорта, стабилизуются путем одновременного применения избытка хлора. [10]
Анализ параметров волн, приведенных в работе [254], позволяет установить некоторые тенденции их изменения для различных групп исследованных соединений. Так, в случае четырех три-0 - ме-тильных производных пентоз и гексоз четко прослеживается тенденция повышения высоты волны при уменьшении абсолютного значения отрицательной величины потенциала полуволны этих соединений. Подобная же тенденция проявляется и у 2-дезоксипро-изводных моноз. Для волны рибозы наблюдается ненормально высокое значение гпр. Можно предположить, что в случае 0-триметильных и 2-дезоксипроизводных моноз, когда сокращается число гидрофильных гидроксильных jpynn и увеличивается гидрофобность молекул, а следовательно, повышается их адсорбируемость на поверхности электрода, решающую роль играет увеличение поверхностной концентрации электрохимически неактивной формы при снижении катодного потенциала, приводящее к возрастанию кинетического тока. В случае же рибозы, вероятно, имеет место какое-то специфическое взаимодействие ее со ртутным электродом, приводящее к резкому увеличению ее адсорбируемости. Однако, как уже отмечалось, имеющихся экспериментальных данных недостаточно для окончательного установления природы наблюдаемых явлений. [11]
Анализ параметров волн, приведенных в работе [254], позволяет установить некоторые тенденции их изменения для различных групп исследованных соединений. Так, в случае четырех три-0 - ме-тильных производных пентоз и гексоз четко прослеживается тенденция повышения высоты волны при уменьшении абсолютного значения отрицательной величины потенциала полуволны этих соединений. Подобная же тенденция проявляется и у 2-дезоксипро-изводных моноз. В случае же неметилированных пентоз и гексоз ( за исключением рибозы) высота волны намного ниже волн двух упомянутых классов соединений и, в отличие от них, предельный ток растет при увеличении абсолютной величины отрицательного значения Ечг. Для волны рибозы наблюдается ненормально высокое значение гпр. Можно предположить, что в случае 0-триметильных и 2-дезоксипроизводных моноз, когда сокращается число гидрофильных гидроксильных групп и увеличивается гидрофобность молекул, а следовательно, повышается их адсорбируемость на поверхности электрода, решающую роль играет увеличение поверхностной концентрации электрохимически неактивной формы при снижении катодного потенциала, приводящее к возрастанию кинетического тока. В случае же рибозы, вероятно, имеет место какое-то специфическое взаимодействие ее со ртутным электродом, приводящее к резкому увеличению ее адсорбируемости. Однако, как уже отмечалось, имеющихся экспериментальных данных недостаточно для окончательного установления природы наблюдаемых явлений. [12]
Если AZ С 0, то реакция возможна, если AZ О - реакция неосуществима; при AZ 0 система находится в равновесии. Итак, знак при AZ указывает на термодинамическую вероятность прямой реакции. Чем больше абсолютное значение отрицательной величины AZ, тем глубже может идти реакция и тем больше будут равновесные концентрации продуктов реакции. Абсолютные значения свободной энергии различных веществ не известны, но подсчет AZ ZK - ZH вполне возможен, если воспользоваться табличными данными для, так называемых, AZo6P начальных и конечных продуктов с учетом стехиометри-ческих коэффициентов реакции. [13]
Заметим, что изменение энтальпии ( ЛЯ), если реакция протекает при постоянном давлении, представляет собой тепловой эффект реакции, взятый с обратным знаком. Что же касается произведения ГД5, то из термодинамики известно, что оно отображает ту часть внутренней энергии системы, которая не может быть превращена в работу. Бели при выбранных условиях давления и температуры реакция будет самопроизвольно протекать слева направо, то запас свободной энергии будет уменьшаться, так как часть ее превращается в работу. AZ при этом будет иметь знак минус, что указывает на убыль свободной энергии. AZ со знаком плюс, тем все менее осуществимой становится прямая реакция. Итак, знак при AZ указывает на термодинамическую вероятность прямой реакции. Чем больше абсолютное значение отрицательной величины AZ, тем глубже может идти реакция и тем больше будут равновесные концентрации продуктов реакции. [14]