Cтраница 3
При низких температурах знак изменения энтальпии реакция может случ жить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение Дл позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся ог стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [31]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [32]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает иа возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [33]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение Aff ггозаояяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [34]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может слу жить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [35]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение Д / / указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение Д / / позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [36]
При низких температурах знак изменения энтальпии реакции может служить для ориентировочного определения возможного направления реакции. Полученное для рассматриваемой реакции отрицательное значение ДЯ ( 298) указывает на возможность ее самопроизвольного протекания при достаточно низких температурах; при этом большое абсолютное значение ДЯ ( 298) позволяет с достаточной вероятностью предполагать, что в условиях, не очень сильно отличающихся от стандартных, эта реакция тоже может протекать в прямом направлении. [37]
Чтобы поплавок был постоянно погружен в жидкость, коэффициент) должен быть меньше единицы. Для вывода сигнала, пропорционального гидростатическому напору с малой погрешностью, из аппарата с большим внутренним давлением весьма важно иметь не только большой диапазон изменения этого сигнала, но и его большое абсолютное значение. [38]
Чтобы поплавок был постоянно погружен в жидкость, коэффициент э должен быть меньше единицы. Для вывода сигнала, пропорционального гидростатическому напору с малой погрешностью, из аппарата с большим внутренним давлением весьма важно иметь не только большой диапазон изменения этого сигнала, но и его большое абсолютное значение. [39]
Как мы видели, в переходном состоянии в орто - и пара-положениях по отношению к реакционному центру локализован значительный положительный заряд, и орто - и пара-заместители находятся в прямом полярном сопряжении с электронодефицитным атомом углерода. Если рассматривать только скорости замещения в мета - и пара-положения, где отсутствует стерическое влияние заместителя, можно ожидать, что будет наблюдаться корреляция между 1 § йотн и о - константами Брауна. Так как в переходном состоянии локализуется почти полный положительный заряд, можно также ожидать, что р - функция изменения электронной плотности на реакционном центре - будет иметь большое абсолютное значение и отрицательный знак. [40]
Полученное отрицательное значение ДС ( 298) подтверждает вывод, сделанный на основе оценки ДН ( 298) реакции. При изменении же числа молекул газов может существенно изменяться энтропия системы ( переход в газообразное состояние сопровождается сильным возрастанием молекулярного беспорядна. Поэтому в подобных случаях знак ДЯ ( 298) не может служить определенным критерием направления самопроизвольного протекания реакции. Большое абсолютное значение ДС ( 298), найденное для рассматриваемой реакции, позволяет с достаточной вероятностью говорить о возможности Ьротекания этой реакции в прямом направлении не только при стандартной температуре ( 25 С), но и при других температурах. В случае малых абсолютных значений ДС ( 298), а также для реакций, протекающих с изменением числа молекул газов, такого заключения делать нельзя; в подобных случаях нужно знать зависимость ДС от температуры. [41]