Среднее значение - коэффициент - активность - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если сложить темное прошлое со светлым будущим, получится серое настоящее. Законы Мерфи (еще...)

Среднее значение - коэффициент - активность

Cтраница 1


Средние значения коэффициентов активности некоторых иодидов в воде при 208 16 К. Точки нанесены по опыт -, ным данным.  [1]

Однако для упрощения вычислений везде используются средние значения коэффициентов активности.  [2]

Однако для упрощения вычислений везде используют средние значения коэффициентов активности.  [3]

Хотя для водных растворов существуют различные методы измерения средних значений коэффициентов активности электролитов и некоторых их комбинаций, коэффициент активности отдельного иона не доступен измерению.  [4]

Это объясняется тем, что данные табл. 6 представляют собой средние значения коэффициентов активности, которые в действительности несколько различны для разных ионов.  [5]

Для того чтобы найти по таблице ( см. Приложение VI) среднее значение коэффициента активности flt необходимо сначала вычислить величину ионной силы ц полученного раствора. В присутствии NaC2H3O2 уксусная кислота практически находится в недиссоциированном состоянии, поэтому ионную силу раствора можно определить по ацетату натрия.  [6]

7 Ионная сила ц растворов различных электролитов с моляльной концентрацией м. [7]

В табл. 3 - 3 приведены вычисленные по формуле ( 3 - 6) средние значения коэффициентов активности ионов / -, а также заметно отклоняющиеся от них значения коэффициентов активности ионов водорода.  [8]

9 Ионная сила ц растворов различных электролитов с моляльной концентрацией м. [9]

В табл. 3 - 3 приведены вычисленные по формуле ( 3 - 6) средние значения коэффициентов активности ионов f; а также заметно отклоняющиеся от них значения коэффициентов активности ионов водорода.  [10]

Полученный результат отличается от найденного на опыте значения для ПРСа5О4, равного 6ЫО-5, вследствие того, что данные табл. 6 представляют собой средние значения коэффициентов активности, которые в действительности несколько различны у разных ионов.  [11]

Полученный результат отличается от найденного на опыте значения для ГФсаЗО РЭВНОГО 6 1 - Ю-5, вследствие того, что данные табл. 6 представляют собой средние значения коэффициентов активности, которые в действительности несколько различны у разных ионов.  [12]

Здесь и в дальнейшем индекс Res означает фазу смолы, m - молярную концентрацию в водном растворе, N - молярную долю в твердой фазе, i - среднее значение коэффициента активности в растворе, f А и / в - коэффициенты активности в твердой фазе, X - анион в водном растворе, А и В - вытесненные ионы.  [13]

14 Приближенное значение средних коэффициентов активности в зависимости от ионной силы раствора. [14]

Из этой формулы следует, что чем больше ионная сила раствора, тем меньше коэффициент активности его ионов; если ионные силы двух растворов равны, то коэффициенты активности равновалентных ионов также одинаковы. В табл. 14 приведены средние значения коэффициентов активности ионов в зависимости от величины ионной силы раствора.  [15]



Страницы:      1    2