Cтраница 2
Из этой формулы следует, что чем больше ионная сила раствора, тем меньше коэффициент активности его ионов; если ионные силы двух растворов равны, то коэффициенты активности равновалентных ионов также одинаковы. В табл. 33 приведены средние значения коэффициентов активности ионов в зависимости от величины ионной силы раствора. [16]
К сожалению, в настоящее время не существует методов, которые позволили бы экспериментально определить активности или коэффициенты активностей каждого иона в отдельности, хотя нет никаких сомнений, что эти методьи будут найдены в будущем. Однако из свойств растворов всегда возможно определить среднее значение активности обоих ионов так же, как и среднее значение коэффициента активности. Здесь следует отметить, что в отличие от концентраций ск и СА, которые для электролита, распадающегося на два иона, всегда равны друг другу, нет никаких оснований считать, что и активности ак и аА будут одинаковы, так как коэффициенты активностей могут быть и не равны друг другу. [17]
Моляльная концентрация мономерного звена в тех ионитах, с которыми обычно приходится иметь дело на практике такова, что ионизованные цепи полиэлектролита можно всегда считать вытянутыми полностью. Количество воды, удаленной из зоны энергичного взаимодействия растворителя с противоионами, используется для расчета м оляльной концентрации соли, поглощенной во внешней зоне макроиона, в которой практически не сказывается влияние электрического потенциала макроиона. Неполиэлектролитные взаимодействия учитываются при помощи средних значений коэффициентов активности электролита, полученных при исправленных значениях ионной силы соли и особо подвижных про-тивоионбв. [18]
Моляльная концентрация мономерного звена в тех ионитах, с которыми обычно приходится иметь дело на практике, такова, что ионизованные цепи полиэлектролита можно всегда считать вытянутыми полностью. Количество воды, удаленной из зоны энергичного взаимодействия растворителя с противоионами, используется для расчета моляльной концентрации соли, поглощенной во внешней зоне макроиона, в которой практически не сказывается влияние электрического потенциала макроиона. Неполиэлектролитные взаимодействия учитываются при помощи средних значений коэффициентов активности электролита, полученных при исправленных значениях ионной силы соли и особо подвижных противоионов. [19]