Сесквисульфид

Cтраница 1

Сесквисульфид Аз283 начинает испаряться ок. Моносульфид Аз8 существует в виде тетрамера Аз484, в парах начинает диссоциировать при - 800 С, при - 1000 С димерен ( Аз282); раств. [1]

Зависимость С / С0 от т / т0 ( где Со-начальная концентрация метки, С-концентрация метки в момент времени т, т0 - время идеального вытеснения метки. 0 8, 1 - л1. 2 - л - л - оо. [2]

Сесквисульфид Нр283 синтезирован при 1000 С взаимод. [3]

Сесквисульфиды Me2S3 являются нормальными валентными соединениями с кубической структурой типа Th3P4, в которой каждый атом металла окружен тетраэдром из атомов серы, причем эти тетраэдры связаны между собой общими для них атомами серы. [4]

Сесквисульфид церия на воздухе при обычной температуре устойчив, а при нагревании загорается пламенем голубого цвета. Окисление порошка Ce2S3 в токе кислорода начинается при 300 С, но происходит очень медленно, быстрое окисление начинается при 600 С. Как и все сульфиды, Ce2S3 отличается большой хрупкостью. Довольно низкий коэффициент термического расширения позволяет нагревать изделия из Ce2S3 со скоростью 100 град / мин. [5]

Тетрафосфортрисулъфид Vi ai называемый также сесквисульфидом фосфора, в настоящее время широко применяют для изготовления спичек, загорающихся при трении о любую поверхность. Благодаря высоким температурам плавления сульфиды фосфора пригодны как вещества для нагревательных бань. [6]

Тетрафосфортрисулъфид Р48з, называемый также сесквисульфидом фосфора, в настоящее время широко применяют для изготовления спичек, загорающихся при трении о любую поверхность. Благодаря высоким температурам плавления сульфиды фосфора пригодны как вещества для нагревательных бань. [7]

Тетрафосфортрисулъфид Ф з, называемый также сесквисульфидом фосфора, в настоящее время широко применяют для изготовления спичек, загорающихся при трении о любую поверхность. Благодаря высоким температурам плавления сульфиды фосфора пригодны как вещества для нагревательных бань. [8]

Методика приготовления Ce2S3 приведена при описании получения сесквисульфида лантана. [9]

Свойства галидов железа. [10]

Из соединений железа с серой известны моносульфиды FeS, сесквисульфид Fe2S3, дисульфид ( персульфид) FeS2, а также более сложные по составу, встречающиеся в природе в виде минералов. Присутствие сульфидов железа в сталях и других сплавах резко снижает их механические свойства. Поэтому устранения примесей серы из стали является одной из важных задач металлургии. Содержание серы в сталях жестко лимитируется соответствующими стандартами. [11]

Как следует из результатов сульфидизации СеО2 сероводородом ( табл. 18), сесквисульфид церия практически стехиометрического состава образуется при температурах 1000 - 1200 С. [12]

При образовании сульфидов элементов подгруппы бора ( ШБ-подгруппы), в частности сесквисульфидов Э253, свойства которых представлены более полно, чем других фаз, наблюдается следующее. Это стремление атомов бора является превалирующим [11], особенно в связи с низким главным квантовым числом его валентных электронов; ему противопоставляется высокая акцепторная способность атомов серы. [13]

Тобольский и др. [60] получили сополимеры серы и фосфора путем сплавления серы с сесквисульфидом фосфора при 250 С и быстрого охлаждения в силиконовом масле при температуре сухого льда. Таким же способом получены сополимеры серы с мышьяком. [14]

Сероводородная кислота, соли 76 Сероокись углерода 76, 94 Сероуглерод 76, 87 - 93 Сесквисульфид фосфора 161 Силан, галогенопроизводные 321 и ел. [15]

Страницы: 1 2