Cтраница 1
Типовая аналогия ( аналогия между элементами в подгруппах), несомненно, характеризует более глубокое сходство между элементами по сравнению с групповой, что находит свое отражение в закономерностях изменения свойств как самих элементов, так и их соединений. [1]
Типовая аналогия ( аналогия между элементами в подгруппах), несомненно, характеризует более глубокое сходство между элементами по сравнению с групповой, что находит свое отражение в закономерностях изменения свойств как самих элементов, так и их соединений. Тем не менее и этот вид аналогии не полностью охватывает все особенности физико-химической природы отдельных элементов и их взаимосвязь с соседями по группе. [2]
Типовая аналогия ( аналогия между элементами в подгруппах), несомненно, характеризует более глубокую аналогию между элементами по сравнению с групповой, что находит свое отражение в закономерностях изменения свойств как самих элементов, так и их соединений. Тем не менее и этот вид аналогии не полностью охватывает все особенности физико-химической природы отдельных элементов и их взаимосвязь с соседями по группе. Объяснение этих особенностей требует более детального рассмотрения электронного строения атома. [3]
Элементы ( 1А - и ПА-группы) являются полными электронными аналогами и в то же время проявляют групповую и типовую аналогию. Это обусловлено аналогичным строением электронных орбиталей ( ras1 2) у всех представителей одной группы. Заполненные предвнешние rf - оболочки у этих элементов отсутствуют. Эти последние представляют собой семейства типовых аналогов и характеризуются полной электронной аналогией между собой. У элементов III - VII групп сквозная полная аналогия отсутствует. В каждой из этих групп выделяются три семейства полных электронных аналогов: I - типические элементы; 2 - остальные элементы главной подгруппы; 3 - элементы побочной подгруппы. Между собой эти семейства связаны через типические элементы неполной электронной аналогией, причем аналогия между элементами главных подгрупп проявляется более ярко, поскольку они являются типовыми аналогами. Отличие характера взаимосвязи между электронными аналогами в этих группах от I и II объясняется вклиниванием между ПА - и ША-группами вставных декад переходных элементов. [4]
Элементы ( 1А - и ПА-группы) являются полными электронными аналогами и в то же время проявляют групповую и типовую аналогию. Это обусловлено аналогичным строением электронных орбиталей ( ns1 2) у всех представителей одной группы. Заполненные предвнешние rf - оболочки у этих элементов отсутствуют. Эти последние представляют собой семейства типовых аналогов и характеризуются полной электронной аналогией между собой. У элементов III - VII групп сквозная полная аналогия отсутствует. В каждой из этих групп выделяются три семейства полных электронных аналогов: 1 - типические элементы; 2 - остальные элементы главной подгруппы; 3 - элементы побочной подгруппы. Между собой эти семейства связаны через типические элементы неполной электронной аналогией, причем аналогия между элементами главных подгрупп проявляется более ярко, поскольку они являются типовыми аналогами. Отличие характера взаимосвязи между электронными аналогами в этих группах от I и II объясняется вклиниванием между ПА - и ША-группами вставных декад переходных элементов. [5]
Элементы ( IA - и ПА-группы) являются полными электронными аналогами и в то же время проявляют групповую и типовую аналогию. Это обусловлено аналогичным строением электронных орбиталей ( nsl - 2) у всех представителей одной группы. Заполненные предвнешние d - оболочки у этих элементов отсутствуют. Эти последние представляют собой семейства типовых аналогов и характеризуются полной электронной аналогией между собой. У элементов III-VII групп сквозная полная аналогия отсутствует. В каждой из этих групп выделяются три семейства полных электронных аналогов: 1 - типические элементы, 2 - остальные элементы главной подгруппы, 3 - элементы побочной подгруппы. Между собой эти семейства связаны через типические элементы неполной аналогией. [6]
Первая группа Периодической системы характеризуется тем, что в ней размещаются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий и натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой - медь и такие благородные металлы, как серебро и золото. Все они объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития как первого типического и кайносимметричного элемента IA-группы. Кроме того, имеет место диагональная аналогия между литием и магнием. [7]
Первая группа системы характеризуется тем, что в ней размещаются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий и натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой - медь и такие благородные элементы, как серебро и золото. Все они объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития вследствие диагональной аналогии между литием и магнием. Диагональными аналогами в узком смысле являются натрий и кальций. С металлохимической точки зрения между элементами IA - и IB-групп также имеется существенное различие. Для металлов IA-группы вовсе не характерно образование широких областей твердых растворов с металлами других групп, а элементы подгруппы меди, наоборот, дают непрерывные или ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. В то же время и те и другие металлы не образуют фаз внедрения. [8]
Групповая аналогия далеко не отражает всех особенностей элементов, входящих в данную группу, поскольку формируется она по наиболее общему признаку - числу валентных электронов - без учета типа валентных орбиталей. Эта аналогия пропадает для элементов в низших степенях окисления и тем более в свободном состоянии. Однако в пределах каждой группы можно выделить элементы, которые обладают более глубоким сходством между собой. Это сходство проявляется не только в высшей, но и во всех промежуточных степенях окисления, и обусловлено не только одинаковым числом валентных электронов, но и одинаковым типом орбиталей, на которых эти электроны расположены. По этому признаку и выделяются подгруппы элементов в пределах одной группы. Элементы, принадлежащие к одной подгруппе, обладают более близким сходством в свойствах, в основе которого лежит одинаковый тип валентных орбиталей, заполняющихся электронами. Эта более глубокая аналогия называется типовой аналогией. Таким образом, элементы, принадлежащие одной подгруппе, являются тип-аналогами. [9]
Групповая аналогия далеко не отражает всех особенностей элементов, входящих в данную группу, поскольку формируется она по наиболее общему признаку - числу валентных электронов - без учета типа валентных орбиталей. Эта аналогия пропадает для элементов в низших степенях окисления и тем более в свободном состоянии. Однако в пределах каждой группы можно выделить элементы, которые обладают более глубоким сходством между собой. Это сходство проявляется не только в высшей, но и во всех промежуточных степенях окисления, и обусловлено не только одинаковым числом валентных электронов, но и одинаковым типом орбиталей, на которых эти электроны расположены. По этому признаку и выделяются подгруппы элементов в пределах одной группы. Элементы, принадлежащие к одной подгруппе, обладают более близким сходством в свойствах, в основе которого лежит одинаковый тип валентных орбиталей, заполняющихся электронами. Эта более глубокая аналогия называется типовой аналогией. Таким образом, элементы, принадлежащие одной подгруппе, являются тип-аналогами. [10]
Групповая аналогия далеко не отражает всех особенностей элементов, входящих в данную группу, поскольку формируется она по наиболее общему признаку - числу валентных электронов - без учета типа валентных орбиталей. Эта аналогия пропадает дош элементов в низших степенях окисления и тем более в свободном состоянии. Однако в пределах каждой группы можно выделить элементы, которые обладают более глубоким сходством между собой. Это сходство проявляется не только в высшей, но и во всех промежуточных степенях окисления, и обусловлено не только одинаковым числом валентных электронов, но и одинаковым типом орбиталей, на которых эти электроны расположены. По этому признаку и выделяются подгруппы элементов в пределах одной группы. Элементы, принадлежащие к одной подгруппе, обладают более близким сходством в свойствах, в основе которого лежит одинаковый тип валентных орбиталей, заполняющихся электронами. Эта более глубокая аналогия называется типовой аналогией. Таким образом, элементы, принадлежащие одной подгруппе, являются тип-аналогами. [11]
Главные из них - наличие проникающих излучений, нестабильность, малые количества и рассеянность элементов. По этой причине радиоактивные элементы в курсе неорганической химии целесообразно рассматривать отдельно. Единственное исключение было сделано для технеция ( см. гл. XI, § 4), поскольку он является средним элементом подгруппы марганца и его удаление из последовательности Мп-Тс - Re не позволяет проследить закономерности изменения свойств элементов в подгруппе. Остальные радиоактивные элементы либо являются завершающими в подгруппах ( Ро, At, Rn, Fr, Ra), либо входят в большое семейство ( Рт в семействе лантаноидов), либо образуют самостоятельное семейство актиноидов. Изучение химических свойств радиоактивных элементов прежде всего наталкивается на проблему их концентрирования и разделения. Эта задача относится к числу труднейших в препаративной химии, поскольку, например, тяжелые актиноиды были получены в количествах, исчисляемых всего десятками атомов. Например, для выделения радия можно бы использовать малую растворимость его сульфата, которая на основании групповой и типовой аналогии должна быть меньше растворимости сульфата бария. Однако следовые количества этого элемента в растворе не позволяют достичь произведения растворимости и осадок RaSO4 не образуется. В то же время изоморфизм RaSO4 и его аналога BaSO4 позволяет осуществить выделение радия из раствора совместным его осаждением с сульфатом бария в виде твердого раствора замещения Ra Ba - SO. В этом и состоит сущность метода соосаждения. Адсорбционные методы, к числу которых относятся хроматография и ионный обмен, позволяют осуществить не только выделение, но и разделение микроколичеств элементов. [12]