Cтраница 1
Кривая кондуктомет. [1] |
Избыток щелочи вызывает сильное повышение электропроводности раствора. На кондуктометрической кривой устанавливают точку эквивалентности и определяют, сколько миллилитров щелочи вступило в реакцию ( расчеты см. гл. [2]
Зависимость концентрации ионов, цвиттер-ионов и молекул амфолита.| Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильным основанием 0 1 н. растворов амфолитов. [3] |
Избыток щелочи вызывает более сильное увеличение электропроводности раствора. Кондуктометрические кривые имеют изломы, соответствующие точкам эквивалентности. [4]
Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основа. [5] |
Избыток щелочи вызывает линейное повышение концентрации гидроксильных ионов. Концентрации анионов сильной кислоты ( Anj) и солей ( An - и Ап) в процессе титрования остаются постоянными, а концентрация катионов титранта ( Kts) равномерно увеличивается. [6]
Избыток щелочи вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [7]
Кривые титрования 0 1 н. кислот различной силы щелочью вблизи точки эквивалентности ( на абсциссе указано количество недостатка и избытка щелочи. [8] |
Избыток щелочи вызывает резкое изменение рН, и щелочная ветвь кривой совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью. [9]
Избыток щелочи определяют обратным титрованием соляной кислотой. [10]
Избыток щелочи обратно оттитровывают кислотой с фенолфталеином в качестве индикатора. Триалкилфосфиты лишь медленно реагируют со щелочами. [11]
Растворимость накипеобразователей в воде. [12] |
Избыток щелочей должен быть тем больше, чем выше концентрация SO 2 в котловой воде. Тогда насыщение раствора СаСО3 будет достигнуто при значительно меньших концентрациях Са 2, чем CaSO4, и Са 2 в результате выпадает в виде СаС03, предупредив выпадение гипса, и при этом не в форме твердой накипи, а в виде шлама. [13]
Титрование слабых быть сильно искажены вследствие кислот слабыми основаниями влияния процесса гидролиза. [14] |
Избыток щелочи обусловливает повышение электропроводности. [15]