Избыток - связывающий электрон
Cтраница 3
Одинаковое электронное строение молекул N2 и СО, указываемое методом молекулярных орбиталей, естественно объясняет близость свойств этих веществ ( см. стр. В молекуле СО избыток связывающих электронов равен 6, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной - мы пришли другим путем к выводу, который был сделан на стр. [31]
Сходство в электронном строении молекул N2 и СО, указываемое методом молекулярных орбиталей, объясняет уже отмечавшуюся выше близость физических свойств этих соединений. В молекуле СО избыток связывающих электронов равен шести, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной, таким образом получается вывод, который был сделан ранее. [32]
В молекуле СО избыток связывающих электронов равен 6, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной, таким образом, другим путем мы пришли к выводу, который был сделан ранее. [33]
Обзор ряда простейших двухъядерных молекул позволяет сделать вывод, что между ядрами осуществляется химическая связь, если на связывающих молекулярных орбиталях находится больше электронов, чем на разрыхляющих, причем в ряду однотипных молекул молекула тем устойчивее ( энергия связи тем больше, а длина связи тем меньше), чем больше разность между количеством связывающих и разрыхляющих электронов. Эта разность: избыток связывающих электронов в молекуле из двух атомов может служить мерой химической связи между этими атомами. Максимум энергии связи и минимум длины связи отвечает молекуле Н2 с наибольшим избытком связывающих электронов. [34]
Сходство в электронном строении молекул N2 и СО, указываемое методом молекулярных орбиталей, объясняет уже отмечавшуюся выше близость физических свойств этих соединений. В молекуле СО избыток связывающих электронов равен шести, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной, таким образом получается вывод, который был сделан ранее. [35]
Сходство в электронном строении молекул N / и CO, указываемое методом молекулярных орбиталей, объясняет близость свойств этих веществ ( см. стр. В молекуле СО избыток связывающих электронов равен 6, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной - мы пришли другим путем к выводу, который был сделан на стр. [36]
Интересно проследить изменение энергий и длин связей для рассмотренных молекул. Мы видим, что увеличение избытка связывающих электронов ведет к возрастанию прочности связи. Межатомные расстояния при переходе от Li2 к N2 уменьшаются; это обусловлено сокращением размеров атомов под влиянием возрастающего заряда ядра и увеличением прочности связи. При переходе от N2 к F2 длина связи растет; это обусловлено ослаблением связи. Сказанное делает понятными закономерности в изменении ковалентных радиусов атомов ( см. стр. [37]
Тенденции в изменении энергий диссоциации и относительных длин связи отражают избыток числа связывающих электронов в молекуле. Так, молекула Вб2, в которой нет избытка связывающих электронов, в стабильном состоянии не существует. [38]
Тенденции в изменении энергий диссоциации и относительных длин связи отражают избыток числа связывающих электронов в молекуле. Так, молекула Ве2, в которой нет избытка связывающих электронов, в стабильном состоянии не существует. [39]
Два электрона заполняют связывающую и один - несвязывающую я-орбитали. Разрыхляющая тс-орбиталь свободна, и л-электронная система стабильна благодаря избытку связывающих электронов. [40]
Поскольку разрыхляющая орбиталь, как правило, ослабляет в большей степени, чем связывающая орбиталь связывает, можно ожидать, что молекула Не2 неустойчива ( порядок связи равен нулю), и она на самом деле не существует в основном состоянии. Однако, когда один из а 15-электронов переводится в результате возбуждения на более высокую по энергии связывающую орбиталь, возникает избыток связывающих электронов и получается устойчивая молекула. В газовом разряде образуется ряд таких возбужденных молекул Не2, спектральные константы которых оценены. Первые два устойчивых состояния возникают вследствие возбуждения электрона с МО a ls на МО as2s, так что молекула приобретает конфигурацию ( ffgls) 2 x X ( a. Такими состояниями являются 1Si и 3Si, причем триплет в соответствии с правилом Гунда имеет более низкую энергию. [41]
Как и в молекуле В2, в молекуле 02 два электрона с параллельными спинами занимают по одному две орбитали с одинаковой энергией - п и л - орбитали. Таким образом, метод молекулярных орбиталей объясняет наличие в молекуле 02 двух неспаренных электронов, которые и обусловливают магнитные свойства кислорода. Избыток связывающих электронов в молекуле О2 равен четырем, следовательно, связь можно считать двойной. [42]
Как и в молекуле В, в молекуле О ] два электрона с параллельными спинами занимают по одному две орбитали с одинаковой энергией - п и я - орбитали. Таким образом, метод молекулярных орбиталей объясняет наличие в молекуле Ог двух неспаренных электронов, которые и обусловливают магнитные свойства кислорода. Избыток связывающих электронов в молекуле Ог равен четырем, следовательно, связь можно считать двойной. [43]
Таким образом, метод молекулярных орбиталей естественно объясняет наличие в молекуле О2 двух неспаренных электронов, которые и обусловливают магнитные свойства кислорода. Избыток связывающих электронов в молекуле О2 равен четырем. [44]
 |
Сопоставление энергии диссоциации DO ( - и избытка связывающих электронов N ( - - - - - - - - - - в. [45] |
Страницы: 1 2 3 4