Небольшой избыток - реагент - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Мода - это форма уродства столь невыносимого, что нам приходится менять ее каждые шесть месяцев. Законы Мерфи (еще...)

Небольшой избыток - реагент

Cтраница 1


Небольшой избыток реагента вызывает резкий переход окраски от зеленой к пурпурно-красной, связанной с образованием дитизоната свинца.  [1]

Растворимость осадка можно снизить до пренебрежимо малой, если при осаждении добавить небольшой избыток реагента. Растворимость увеличивается в присутствии солей щелочных металлов и аммония. Тот же эффект наблюдается в присутствии и других электролитов, не имеющих общего иона с осадком.  [2]

Генерирующий катод укрепляется у поверхности электролита в узкой трубке так, чтобы первый небольшой избыток реагента понижал уровень раствора ниже катода, вследствие чего выделение водорода прекращается.  [3]

Определение урана при помощи ТАР в триэтаноламиновом буферном растворе ( рН 7 5 - 7 8) в присутствии небольшого избытка реагента несколько менее чувствительно по сравнению с применением ПАР, но более селективно.  [4]

5 Зависимость экстракции хлороформом реагента VII ( 1. И его комплекса с теллуром ( 2 от кислотности среды.| Кривые светопоглощения хлороформных [ экстрактов реагента VII ( 1, его дисульфида ( 2 и комплекса с теллуром ( 3. [5]

Соединения, получаемые при избытке реагента, не имеют постоянного состава и потому не могут быть использованы для гравиметрического определения теллура. Кроме того, для Te ( IV) добавление небольшого избытка реагентов II-VI вызывает потемнение осадка, а анализ показывает завышенное содержание в них теллура.  [6]

Сущность метода заключается в том, что на два одинаковых хлор-серебряных электрода, погруженных в анализируемый раствор, подается небольшой потенциал, и хлорид-ионы титруются стандартным раствором нитрата серебра. Как ионы серебра, так и хлорид-ионы принимают участие в обратимых электродных процессах, и сила тока уменьшается по мере приближения к точке эквивалентности, где достигает минимального значения, но после добавления небольшого избытка реагента немедленно начинает увеличиваться.  [7]

Поскольку растворы плохо смешиваются в центрифужной пробирке, содержимое ее тщательно перемешивают стеклянной палочкой после добавления каждой капли реагента. Это способствует и образованию более крупных, лучше отделимых от раствора кристаллов. Небольшой избыток реагента всегда желателен, так как он понижает растворимость осадка и позволяет добиться более полного осаждения. Однако слишком большой избыток реагента врден: в некоторых случаях он может вызвать образование растворимых комплексных соединений.  [8]

Основное преимущество оксина, как реагента для алюминия, заключается в том, что он позволяет проводить прямое определение. Однако многие элементы образуют с этим реагентом аналогичные комплексы, поэтому применение его требует предварительных методов разделения. Даже при соблюдении всех мер предосторожности небольшой избыток реагента окклюдируется осадком алюминиевого комплекса, давая несколько завышенные результаты.  [9]

Теперь барий обычно определяют при помощи пламенного фотометра. Для объемного анализа раствор, содержащий барий, насыщают аммиаком и затем нагревают до 70 С. Жидкость должна иметь бледно-желтую окраску из-за присутствия небольшого избытка реагента.  [10]

При кондуктометрическом титровании конечная точка титрования устанавливается по изменению электропроводности раствора. При титровании вещества стандартным раствором могут получаться слабодиссоциирующие или малорастворимые соединения, вследствие чего электропроводность раствора значительно понижается. При этом конечная точка титрования соответствует минимуму электропроводности на кривой кондуктометрического титрования. Дальнейшее добавление небольшого избытка реагента приводит к увеличению электропроводности раствора, что указывает на конец титрования.  [11]

Си п 20 мг Ni п Со, добавляют 3 г виннокислого аммония и нагревают до 60 С. Если в растворе содержится очень много меди, она осаждается в виде виннокислой меди. В этом случае осадок отфильтровывают и к раствору добавляют еще несколько граммов виннокислого аммония. Си, Ni н Со, добавляя небольшой избыток реагента.  [12]

Осадок разлагают H SCh и HaS и раствор сернокислого аргинина сгущают до 500 мл. В аликвотной части определяют содержание азота. На 1 г азота аргинина требуется 5 61 г флавиановой кислоты. К раствору аргинина при кипении необходимо добавить небольшой избыток реагента. Флавианат аргинина выделяется уже из теплого раствора в виде блестящих оранжевых пластинок.  [13]



Страницы:      1