Изгибание - связь - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если у тебя прекрасная жена, офигительная любовница, крутая тачка, нет проблем с властями и налоговыми службами, а когда ты выходишь на улицу всегда светит солнце и прохожие тебе улыбаются - скажи НЕТ наркотикам. Законы Мерфи (еще...)

Изгибание - связь

Cтраница 1


1 Зависимость изменения статической диэлектрической постоянной воды и льда от температуры. [1]

Наибольшее изгибание связей имеет место при плавлении. По Поплу среднее отклонение от угла водородной связи при 0 С со-ставляет - 26 и растет с ростом температуры.  [2]

Интересно, что рассчитанная степень изгибания связей для циклобутана также составляет примерно одну треть от изгибания циклопропановых связей.  [3]

Укорочение длины С-С - связи в циклопропане является следствием изгибания связи, при котором электронная плотность частично сдвигается за ось С-С, что заметно уменьшает ковалентный радиус атомов углерода. Длины С-С - свя-зей в циклобутане, циклопентане и циклогексане значительно более близки к длинам связей в ациклических углеводородах. Длины С-С - связей в полициклоалканах, не обладающих необычной структурой, очень близки к длинам связей в моноциклоалканах. Большие отклонения наблюдаются только в том случае, если в жестких системах имеет место сочленение с малыми циклами.  [4]

К нормальным колебаниям молекулы реагента относятся и два других, которые можно представить как изгибание связи, примыкающей к водородному атому. Имеется некоторая вероятность того, что частота этого колебания может быть больше в переходном состоянии, чем в реагенте ( [21], стр.  [5]

Интересно, что рассчитанная степень изгибания связей для циклобутана также составляет примерно одну треть от изгибания циклопропановых связей.  [6]

Отклонение молекул от идеального копла-нарного состояния происходит главным образом вследствие закручивания и в меньшей степени изгибания связей.  [7]

Наблюдение характеристических частот связи приводит к представлению о колебаниях растяжения связей и о колебаниях в изгибании связей. Колебание растяжения связей рассматривается как периодическое изменение длины связи, и колебание изгибания рассматривается как периодическое изменение угла связи. Эта классификация имеет большое значение в тех случаях, когда молекула содержит только несколько атомов и не применима к сложным многоатомным молекулам.  [8]

Как показывают спектроскопические исследования, степень легкости искажений в молекуле возрастает в следующем порядка: растяжение связи изгибание связи ( деформаиия) закручивание связи. Эффекты, вызываемые перегруженностью, в значительной степени ( хотя и не полностью) могут быть описаны как искажения двух последних типов.  [9]

Следовательно, чтобы перенос электронов был возможен, у реагирующих веществ должно произойти выравнивание энергий за счет сжатия, вытягивания или изгибания связей. Расчеты показывают, что выравниванию энергии при длине связей 2 09 А соответствует энтальпия активации 5 6ккал / моль. Наблюдаемая величина составляет 10 5 ккал / моль, следовательно, рассмотренное ограничение не является единственным. Кроме вкладов от выравнивания энергии связи и мультиплетности спина, энергия активации включает также вклады, возникающие в результате столкновения заряженных частиц и неизбежной перегруппировки соль-ватных оболочек. В оценке этих вкладов наблюдается расхождение при различных теоретических подходах.  [10]

Благодаря поляризации электронных облаков в молекулах, последние приобретают индуцированный магнитный момент, направленный противоположно внешнему полю. Вследствие этого, энергия водородных связей изменяется, происходит изгибание связей и разрыв, что влечет за собой изменение взаимного расположения молекул, а следовательно, и структуры воды.  [11]

Благодаря поляризации электронных облаков в молекулах, последние приобретают индуцированный магнитный момент, направленный противоположно внешнему полю. Вследствие этого, энергия водородных связей изменяется, происходит изгибание связей и разрыв, что влечет за собой изменение взаимного расположения молекул, а следовательно, и структуры воды.  [12]

Поскольку эксперимент говорит об обратном, то для трех - и четырехчленных циклов приходится допустить существование аномальных значений валентных углов. Чтобы привести это допущение в согласие с тетраэдрической моделью, вводится дополнительный постулат о возможности искажения нормальных значений валентных углов в таких системах путем напряжения или изгибания связей в исходной тетраэдрической модели.  [13]

В связи с этими выводами следует заметить, что годом раньше Бартел [67] пришел к выводу о влиянии на длины связей внутримолекулярных вандерваальсовых сил, приводящем, например, к удлинению связи С - С в алмазе на 0 01 А по сравнению со связями С - С в нормальных парафинах. Существование невалентных сил отталкивания заставляет с осторожностью относиться к вычислениям гибридизации из валентных углов, так как эти силы не только могут привести к искажению валентных углов ( до 3), но и к изгибанию связей ( bending of the bonds), которое, впрочем, в нормальных углеводородах почти не сказывается на длинах связей С - С.  [14]

15 Параметры метода Попла для сопряженных углеводородов. [15]



Страницы:      1    2