Измерение - потенциал - катализатор - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Сказки - это страшные истории, бережно подготавливающие детей к чтению газет и просмотру теленовостей. Законы Мерфи (еще...)

Измерение - потенциал - катализатор

Cтраница 1


Измерение потенциала катализатора позволяет точно определить критические точки реакции гидрирования смеси непредельных соединений. Из рис. 6, например, видно, что кинетическая кривая восстановления гек-сина-1 на Ni не имеет экстремальных точек и перегибов и не отражает сложных изменений в составе катализата и структуре катализатора; напротив, четкий минимум на потенциальной кривой совпадает с исчезновением из раствора ацетиленового углеводорода.  [1]

Измерения потенциала катализатора при гидрировании бензола в растворах показало, что бензол слабо адсорбируется и. Поэтому применение любых, хорошо адсорбирующихся растворителей должно замедлить реакцию. Обычно катализаторы, например платиновые, после приготовления недостаточно тщательно отмываются от посторонних ионов, в частности щелочных. Так, например, в присутствии 0 2 г окиси платины скорость гидрирования 15 мл бензола при 45 С составляла 8 - 11 мл / мин, а 0 2 мл бензола в 15 мл уксусной кислоты - только 2 5 мл / мин.  [2]

3 Гидрирование гексена-1 в буферном растворе на Pt-черни. [3]

Измерение потенциала катализатора в ходе гидрирования позволяет судить о соотношении концентраций реагирующих веществ на поверхности катализатора [7] и приближенно оценить степень заполнения ее водородом [11], а следовательно, и энергию связи водорода, принимающего участие в реакции.  [4]

Измерение потенциала катализаторов гидрогенизации оказалось возможным вследствие того, что на поверхности переходных металлов с расстояниями между узлами кристаллической решетки 3 3 - 3 6 А молекулы водорода растягиваются на атомные пары и отдельные атомы. Благодаря стремлению адсорбированного водорода перейти в раствор возникает разность потенциалов, зависящая от концентрации ионов водорода в растворе, давления и температуры.  [5]

Измерение потенциала катализаторов гидрогенизации оказалось возможным вследствие того, что на поверхности переходных металлов с расстояниями между узлами кристаллической решетки 3 3 - 3 6 А молекулы водорода растягиваются на атомные пары и отдельные атомы. Благодаря стремлению адсорбированного водорода перейти в раствор возникает разность потенциалов, зависящая от концентрации ионов водорода в растворе, давления и температуры.  [6]

Как уже было указано выше, измерение потенциала катализатора в сочетании со знанием кривых заряжения позволяет определить концентрацию водорода на поверхности.  [7]

Изучено окисление водных растворов этанола на платиновой черни с измерением потенциала катализатора. Показано, что кислород, предварительно адсорбированный на поверхности катализатора, является чрезвычайно реакци-ионноспособным, обусловливая инициирование процесса и поддержание его скорости на соответствующем уровне. Отмечено торможение процесса продуктом реакции-уксусной кислотой. Прямая пропорциональность между скоростью окисления и количеством катализатора исключает возможность цепного механизма. Это подтверждается отсутствием перекисных соединений в реакционной смеси и низким порядком реакции по обоим компонентам процесса.  [8]

Большое место занимают исследования кинетики и механизма гетерогенных и гомогенных каталитических процессов гидрирования, окисления с измерением потенциала катализаторов.  [9]

Следует думать, что взгляды, развиваемые Д. В. Сокольским являются первым приближением к теории двух поверхностей, и измерение потенциала катализатора, который сам является величиной сложной, не обладает еще достаточной разрешающей способностью, позволяющей доказать существование поверхностей двух родов. Вместе с тем следует заметить, что из кривых заряжения видно существование неоднородности поверхности, выражающейся в различных энергиях связи водорода с катализатором.  [10]

Для того чтобы понять совокупность всех этих факторов, необходимо было решить вопрос о том, что же находится на поверхности катализатора в момент реакции и как изменяются лимитирующие стадии процесса при гидрировании различного типа связей на промотированных катализаторах, Для решения этого вопроса был использован метод измерения потенциала катализатора в процессе гидрирования. При гидрировании на массивных электродах-катализаторах эта методика была разработана А. Н. Фрумкиным и А. И. Шлыгиным [4] для водных кислых растворов. Однако в катализе чаше всего применяются мелкораздробленные порошки катализаторов, обладающие большой поверхностью и активностью.  [11]

Измерение потенциала катализатора показало, что он наиболее устойчив при количествах катализатора выше 0 4 г и при 850 качаний утки в минуту.  [12]

В жидкой фазе гидрогенизация протекает, видимо, по таким же путям. Надежные данные для суждения по этому вопросу получены Сокольским [74], использовавшим метод измерения потенциала катализатора непосредственно в процессе гидрогенизации ряда непредельных соединений.  [13]

В основе электрохимического метода изучения каталитической гидрогенизации лежит измерение электрического потенциала Е поверхности катализатора, порошкообразного или массивного. Измерение потенциала компактного электрода не представляет труда. Измерение потенциала порошкообразного катализатора основано на следующем. Металлический порошок, быстро взбалтываемый в жидкости, навязывает свой потенциал металлическому электроду, который измеряют обычными методами. Достоинством электрохимического метода является то, что измерения потенциала катализатора проводятся IB тех же условиях, в которых идет реакция гидрогенизации.  [14]

Вопрос о выборе оптимального латализагора в случае каталитической гидрогенизации может быть решен с помощью его предварительной электрохимической характеристики. Снятие потенциостатических кривых и измерение потенциала во время реакции дают настолько обширную информацию о лимитирующих стадиях и механизме реакции, что после первого опыта могут быть сделаны далеко идущие выводы о путях улучшения катализатора. В основном встречаются три типа процессов: протекающие при значительном заполнении поверхности катализатора водородом, при заполнении поверхности непредельным соединением и, наконец, процессы, первой стадией которых является передача электрона поверхностью непредельному соединению. При этом образуется анион-радикал, который может переходить в раствор. Изменяя условия проведения процесса, можно переходить от одного механизма к другому. Измерение потенциала катализатора сразу же дает ответ на вопрос о типе реакции. При проведении реакции с гомогенными катализаторами закономерности существенно не меняются и электрохимические Методы исследования позволяют по-прежнему контролировать процесс и определять лимитирующие стадии.  [15]



Страницы:      1