Измерение - окислительный потенциал - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Железный закон распределения: Блаженны имущие, ибо им достанется. Законы Мерфи (еще...)

Измерение - окислительный потенциал

Cтраница 1


1 Кривые заряжения станнатных электродов в 0 1 N растворе серной кислоты.| Кривые заряжения станнатных полупроводниковых электродов в 0 1 7V растворах сульфата натрия ( / и едкого натра ( 2. [1]

Измерения окислительного потенциала в растворах перекиси водорода станнатными полупроводниковыми электродами показали, что в пределах рН 1 - 9 и концентрации перекиси 1 - 20 % потенциал электрода не зависит от концентрации последней при постоянном значении рН, но при изменении рН в этих растворах меняется линейно с теоретическим тангенсом угла наклона.  [2]

3 Кривые заряжения станнатных электродов в 0 1 N растворе серной кислоты.| Кривые заряжения станнатных полупроводниковых электродов в 0 1 N растворах сульфата натрия ( / и едкого натра ( 2. [3]

Измерения окислительного потенциала в растворах перекиси водорода станнатными полупроводниковыми электродами показали, что в пределах рН 1 - 9 и концентрации перекиси 1 - - 20 % потенциал электрода не зависит от концентрации последней при постоянном значении рН, но при изменении рН в этих растворах меняется линейно с теоретическим тангенсом угла наклона.  [4]

Для измерения окислительного потенциала необходимо, чтобы центральные ионы были ионами переменной валентности. Окислительный потенциал в растворе, содержащем различные Окислительно-восстановительные системы может быть выражен через активности окисленной и восстановленной форм любой из этих систем.  [5]

Для измерения окислительного потенциала необходимо составлять цепь из индикаторного платинового электрода титруемого раствора и каломелевого электрода сравнения. Величину EQ можно определить для полувосстановленных растворов, так как в таких растворах концентрация окислителя равна концентрации восстановителя [ Ок. Нернста обращается в единицу, а его логарифм равен нулю. Величина этого нулевого потенциала соответствует точке перегиба на кривой, выражающей переход окисленной формы в восстановленную.  [6]

Для измерения окислительного потенциала составляется гальванический элемент, включающий окислительно-восстановительный полуэлемент. В качестве второго ( стандартного) полуэлемента обычно применяется не нормальный водородный электрод, а какой-либо вспомогательный электрод. Широкое использование насыщенного каломельного электрода в качестве вспомогательного объясняется малой величиной диффузионного потенциала, возникающего на границе со - лржкосноления насыщенного раствора хлористого кал. В концентрированных сильно кислых и сильно щелочных растворах диффузионный потенциал возрастает, что вносит, неопределенность в величину окислительного потенциала.  [7]

Однако измерения окислительных потенциалов в неводных средах не позволяют судить о поведении этих красителей в водной среде ( см., например [8]), поэтому такие измерения не имеют существенного практического значения.  [8]

Для измерения окислительного потенциала необходимо составлять цепь из индикаторного платинового электрода титруемого раствора и каломельного электрода сравнения.  [9]

10 Определение среднеточечного окисли-тельного потенциала полиметиленферроценилена. [10]

Для измерения окислительного потенциала жидкого редоксита медиатор не нужен. Измерения с медиатором, когда индифферентный электрод помещен так же в водный раствор, дают совпадающие значения окислительных потенциалов.  [11]

Значение измерений окислительного потенциала в аналитической химии общеизвестно.  [12]

Метод измерений окислительных потенциалов является перспективным для изучения комплексообразования ионов металлов переменной валентности.  [13]

При измерениях окислительного потенциала колориметрическим методом для получения термодинамического значения потенциала необходимо, чтобы система приходила в равновесие с индикатором. Для этого при измерениях окислительного потенциала в системах, в которых процессы окисления - восстановления осуществляются с участием водорода и, в особенности, кислорода, так же как и при электрометрическом измерении, требуется введение катализаторов, ускоряющих окислительно-восстановительную реакцию. Кроме того, необходимо, чтобы при измерениях потенциала систем, в которых процесс восстановления осуществляется водородом, окисленная форма индикатора достаточно быстро восстанавливалась водородом.  [14]

Служат для измерения окислительного потенциала. Изготавливаются из индифферентных металлов, не вступающих в химическое взаимодействие с компонентами раствора оксред-системы. Обычно применяют цла-тину, золото, иридий в виде пластинки, проволоки или сетки. Через проволоку из того же металла их впаивают в стеклянную трубку. К этой проволоке приваривают медную проволоку, служащую для подсоединения электрода к измерительной схеме. Перед измерениями электрод либо поляризуют попеременно катодным и анодным током, либо обрабатывают электрод горячими растворами азотной кислоты или хромовой смесью, а затем 10 % - й щелочью.  [15]



Страницы:      1    2    3    4