Cтраница 2
Применяемую для измерения окислительного потенциала редоксита окислительно-восстановительную систему называют медиатором. Роль последнего не ограничивается созданием условий для обмена электронами между твердым редокситом и индикаторным электродом. [16]
Потенциометрический метод измерения окислительного потенциала обладает по сравнению с другими методами рядом преимуществ. [17]
Таким образом, измерение окислительного потенциала систем, в которых окислительно-восстановительный процесс протекает с участием кислорода, связано с выполнением ряда условий и в том числе с применением электродов, катализирующих ионизацию кислорода. [18]
В статье рассматривается применение измерения окислительного потенциала для изучения ацетатного комплексообра-зования системы ферри - ферро в концентрированных растворах уксусной кислоты. Точки пересечения соседних линейных участков кривой Е - ( - lgaA) соответствуют условию аА & /, где аА - активность адденда, k; - ступенчатая константа нестойкости комплексного соединения. [19]
Аналогично выглядит положение с измерениями окислительного потенциала вин. [20]
Для системы Eu3 i 2 измерения окислительного потенциала не могут выполняться без защиты растворов инертным газом. [21]
Более ценными для практики являются измерения окислительных потенциалов водных растворов, содержащих лейкоформы кубовых красителей. Так, например, определяют потенциал средней точки титрования лейкоформы красителя. Следует учесть, однако, что потенциал средней точки при окислении ( титровании) лейкоформы красителя не совпадает с нормальным окислительным потенциалом из-за нерасхво -, римости окисленной формы. Это последнее обстоятельство приводит к невозможности определения нормального окислительного потенциала по кривой титрования, что, в свою очередь, вызывает появление таких малоопределенных понятий, как лейкопотенциал или потенциал безопасности. Для легко наносимых на волокно красителей лейкопотенциал практически совпадает с потенциалом безопасности, для трудно наносимых красителей допустимый потенциал лежит выше лейкопотенциала. Лейкопотенциал и потенциал безопасности указывают, в какой мере куб обеспечен гидросульфитом и щелочью. [22]
Рассмотрены принципы потенциометрического и колориметрического измерений окислительных потенциалов в различных типах окислительно-восстановительных систем. [23]
Показано, что трудности в измерении окислительного потенциала систем, в которых процесс окисления-восстановления связан с отдачей ( присоединением) кислорода, являются не принципиальными, а методическими. [24]
Платиновый высокотемпературный электрод ЭПВ-1 предназначен для измерения окислительного потенциала в окислительно-восстановительных средах при температуре анализируемой пробы в интервале от 0 до 150 С. [25]
Как будет показано далее, невозможность измерения окислительного потенциала в таких равновесных системах, как, например, сульфат - сульфит, в первую очередь зависит от кинетических факторов. Таким образом, деление окислительно-восстановительных систем на обратимые и необратимые связано в основном с кинетикой установления потенциала на электроде. Для многих считающихся необратимыми окислительно-восстановительных систем окислительный потенциал может быть рассчитан из термодинамических данных. [26]
Обычно в оксредметрии ( как при измерениях окислительных потенциалов, так и при потенциометрическом титровании) в качестве индифферентных электродов применяют электроды из благородных металлов - платины или золота. Ранее [1-2] уже указывалось, что при измерениях окислительных потенциалов в различных окислительно-восстановительных системах необходимо применять различные индифферентные электроды, обладающие различными каталитическими свойствами в окислительно-восстановительных реакциях. [27]
Исследования [164] показали, что при измерениях окислительного потенциала в растворах, содержащих галоиды, на электродах может появляться адсорбционный ( ионный) слой, искажающий последующие определения. Соответствующей обработкой ( механической, химической, электрохимической) снимают адсорбционный слой, уничтожая старую память ( о пребывании в предыдущей окислительно-восстановительной среде) и обнажая активную поверхность электрода для взаимодействия с измеряемой окислительно-восстановительной системой. [28]
Применяемые реактивы, приготовление растворов и методика измерения окислительного потенциала описаны в предыдущем сообщении. Все измерения проведены при 25 0 05 С. [29]
Целью настоящего исследования является изучение теории методов измерения окислительного потенциала, установление значений этих измерений, а также рассмотрение применений оксредметрии как метода исследования и контроля в некотск рых областях науки и производства. [30]