Измерение - равновесный потенциал - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Вам помочь или не мешать? Законы Мерфи (еще...)

Измерение - равновесный потенциал

Cтраница 1


1 Схема установки. [1]

Измерение равновесных потенциалов в системе Fe ( II) / Fe ( III) осуществлялось на потенциометре Р-307, а измерение концентраций Fe ( II) и Fe ( III) в секции 3 производилось фотоколориметри-чески.  [2]

3 Зависимость окислительно-восстановительного потенциала системы М ( г, М ( г. [3]

Измерения равновесного потенциала системы Fe ( III) / Fe ( II), проводившиеся в присутствии сульфосалициловой кислоты [16], показали, что последняя образует комплексы лишь с трехвалентным железом. Константы устойчивости соответствующих комплексов, определенные потенциометрическим и фотометрическим методом, хорошо согласовались между собой.  [4]

Измерения равновесных потенциалов гетерогенных сплавов выполнены на ограниченном числе объектов. Однако даже на основе немногих данных можно сделать вывод об ином характере обратимого взаимодействия компонентов с собственными ионами в растворе электролита, чем это следует из уравнений электрохимической термодинамики.  [5]

Непосредственнее измерение равновесного потенциала на металлах группы железа затруднено вследствие тоге, что электродная система не удовлетворяет критерию строгой обратимости, которая необходима для электрохимических измерений. Кроме того, эти измерения чувствительны к присутствию примесей. Поэтому прямыми электрическими измерениями определено небольшое количестве стандартных потенциалов, а получаемые результаты сильно расходятся.  [6]

7 Катодная поляризация при осаждении олова из хлорид-фторидных электролитов. [7]

Путем измерения равновесных потенциалов олова и сурьмы в зависимости от содержания фторидов и соляной кислоты в растворе, были установлены оптимальные концентрации их, обусловливающие сближение потенциалов разряда обоих металлов. Однако совместное осаждение олова и сурьмы в этом электролите достигается только в присутствии поверх-ностноактивных веществ, повышающих перенапряжение при разряде ионов сурьмы.  [8]

Опыты начинают с измерения равновесного потенциала, в постоянстве которого убеждаются в течение 5 - 10 мин. При определении равновесного потенциала следует предварительно освободить электролит от растворенного в нем кислорода. В первом варианте исследуют изменение катодной поляризации во времени при плотностях тока на катоде 3, 6 и 9 мА / см2; потенциал измеряют каждые 10 с в течение 1 мин. Вначале измеряют скорость изменения катодного потенциала в растворе без добавок, а затем в присутствии поверхностно активных веществ.  [9]

Важное значение при измерениях равновесных потенциалов в расплавах имеет выбор электрода сравнения. Такой электрод должен отличаться устойчивостью и воспроизводимостью.  [10]

В работе [144] проведено измерение равновесных потенциалов сплавов систем Zn-Cd, Zn-Pb и Cd-Pb, в подкисленных перхлоратных растворах, содержащих потенциал-определяющие ионы электроотрицательного компонента. Их зависимости от логарифма концентрации потенциалопреде-ляющих ионов приведены на рис. 4.8. Все они удовлетворительно подчиняются уравнению Нернста.  [11]

Сущность метода сводится к измерению равновесного потенциала, возникающего на границе металл-раствор.  [12]

Для получения этой зависимости проводятся измерения равновесных потенциалов электрода I рода М2 1 М в растворах с постоянной исходной концентрацией комплексообразователя и изменяющейся концентрацией лиганда. Сн), а концентрация лиганда во много раз С 100) превосходит концентрацию комплексообразователя, то содержанием лиганда, связанного в комплекс, и концентрацией свободных ионов УИг можно пренебречь по сравнению с содержанием свободного лиганда и концентрацией комплекса. Это дает основание подставлять в уравнение (11.32) вместо [ МАг - пх ] и [ Ах - ] исходные концентрации комплексообразователя и лиганда.  [13]

Интересно отметить, что невозможность измерения истинно равновесного потенциала железа обычно связывали с его структурной неоднородностью, вызывающей электрохимическую коррозию, однако имеется иная возможность протекания процесса по изложенному выше механизму.  [14]

15 Поляризация медного катода. [15]



Страницы:      1    2