Измерение - теплота - сгорание - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Жизненно важные бумаги всегда демонстрируют свою жизненную важность путем спонтанного перемещения с места, куда вы их положили на место, где вы их не сможете найти. Законы Мерфи (еще...)

Измерение - теплота - сгорание

Cтраница 1


Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод находит наиболее широкое применение при исследовании углеводородов. Так, например, зная теплоту сгорания углеводорода CnH2n 2i значения теплотсгорания п атомов углерода ( реакция C O2 - CO2) n - fl молекул Н2 ( реакция Н2 1 / гОа - Н2О) и количество энергии, необходимое для получения свободных атомов углерода и водорода ( теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), можно вычислить теплоту образования молекул углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов ( по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С-С и С - Н, считая, что ее значение не изменяется при переходе от одного углеводорода к другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С-С и С - Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, получается хорошее совпадение результатов.  [1]

Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединении. Метод наиболее широко применяется для исследования углеводородов. С О2 - - СО2), / г 1 молекул Н2 ( реакция Н2 / г Os - H2O) и количество энергии, необходимой для получения свободных атомО В углерода и водорода ( теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), находят теплоту образования молекулы углеводорода из свободных атомов углерода и водорода.  [2]

Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод находит наиболее широкое применение при исследовании углеводородов. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов ( по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С-С и С - Н, считая, что ее значение не изменяется при переходе от одного углеводорода к другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С-С и С - Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, получается хорошее совпадение результатов.  [3]

Измерение теплот сгорания, проводимое калориметрическим путем, дает возможность определить энергию образования органических соединений. Метод наиболее широко применяется для исследования углеводородов. Так, например, зная теплоту сгорания углеводорода С Н2я 9, значения теплот сгорания п атомов углерода ( реакция С О2 - - СО2), п 1 молекул Н2 ( реакция Нг-К АгСЬ - Н20) и количество энергии, необходимой для получения свободных атомов углерода и водорода ( теплота сублимации алмаза и энергия диссоциации молекулы водорода), можно вычислить теплоту образования молекулы углеводорода из свободных атомов углерода и водорода. Определив эту величину для нескольких предельных углеводородов ( по крайней мере для двух), можно вычислить энергию связей С-С и С - Н, считая, что ее значение не изменяется при переходе от одного углеводорода к другому. Если вычислить энергию образования какого-либо другого углеводорода как сумму найденных ранее величин энергии связей С-С и С - Н, а затем определить эту энергию экспериментальным путем, - получается хорошее совпадение обоих результатов.  [4]

5 Калориметр для определения теплот сгорания. 1 - калориметрический сосуд. 2 и - 7 - термометры калориметра и оболочки. 3 и s - нагреватели калориметра и оболочки. 4 - калориметрич. бомба. бив - мешалки. 9 - водяная изо-термич. оболочка, окружающая калориметрич. систему. [5]

Измерения теплот сгорания органич. В этих случаях, для того чтобы довести систему до строго определенного конечного состояния, в бомбу вводят дополнительные вещества, обычно восстановители или окислители, а для ускорения процесса восстановления или окисления зачастую производится энергичное перемешивание содержимого бомбы во время калориметрич.  [6]

Измерения теплоты сгорания проводятся обычно при комнатной температуре в калориметрических бомбах. Для измерения теплоты сгорания газов используются проточные калориметры.  [7]

8 Калориметр для определения теплот сгорания. I - калориметрический сосуд. 2 и 7 - термометры калориметра. [8]

Измерения теплот сгорания органич. В этих случаях, для того чтобы довести систему до строго определенного конечного состояния, в бомбу вводят дополнительные вещества, обычно восстановители или окислители, а для ускорения процесса восстановления или окисления зачастую производится энергичное перемешивание содержимого бомбы во время калориметрич.  [9]

Измерение теплоты сгорания BN ( крист.  [10]

Измерение теплот сгорания органических веществ и изучение закономерностей в их величинах является одним из старейших разделов термохимии.  [11]

Результаты измерений теплоты сгорания, выполненных Скиннером и Снелсоном [1365], а также Чао и Россини [215], прекрасно согласуются между собой и приводят к значению & HfMS ( I) - 81 90 ккал / молъ. По данным измерений Бермана и Мак-Кетты [114], ДЯу298 12 038 ккал / молъ, что приводит к АЯ / 98 ( g) - 69 86 ккал / молъ; они же измеряли теплоемкость пара в интервале от 365 до 455 К.  [12]

Метод измерения теплоты сгорания: анализируемый газ вводится в каталитический реактор, где СО окисляется в СО2 кислородом воздуха. Реакция экзотермична, в связи с этим замеряется возрастание температуры, связанное с содержанием СО.  [13]

Результаты измерений теплот сгорания и данные по структурной характеристике изученных образцов приведены в таблице.  [14]

Результаты измерений теплоты сгорания, выполненных Скиннером и Снелсоном [1365], а также Чао и Россини [215], прекрасно согласуются между собой и приводят к значению ДЯУ 98 ( I) - 81 90 ккал / молъ. По данным измерений Бермана и Мак-Кетты [114], АЯу298 12 038 ккал / молъ, что приводит к AHf g) - 69 86 ккал / моль, они же измеряли теплоемкость пара в интервале от 365 до 455 К.  [15]



Страницы:      1    2    3    4