Cтраница 1
Измерение молекулярной электропроводности ( при V 1000 л / моль ( г 1786 ом-г - см2) и исследование анионитом АН-2Ф показывает, что два из имеющихся в соединении атома натрия находятся во внутренней сфере. [1]
Измерение молекулярной электропроводности разбавленных растворов ( рис. 6) говорит о том, что соль La ( МО3) з 2NH4NO3 4Н2О в водном растворе распадается на восемь ионов. [2]
Измерение молекулярной электропроводности водных растворов обеих солей, с одной стороны, подтверждает только что приведенное представление о характере ионного распада, а с другой, вскрывает и некоторые любопытные различия в свойствах обеих солей. Так, оказывается, что обе соли в водном растворе относительно быстро подвергаются гидратации, сопровождающейся вымыванием первоначально неионогенно связанных кислотных остатков из комплексного ядра. При этом скорость гидратации изомеров оказывается различной. [3]
Измерения молекулярной электропроводности указанного соединения в водных растворах при 25 показали, что оно диссоциирует в растворе на 5 ионов. [4]
Измерение молекулярной электропроводности водных растворов обеих солей, с одной стороны, подтверждает только что приведенное представление о характере ионного распада, а с другой, вскрывает и некоторые любопытные различия в свойствах обеих солей. Так, оказывается, что обе соли в водном растворе относительно быстро подвергаются гидратации, сопровождающейся вымыванием первоначально неионогенно связанных кислотных остатков из комплексного ядра. При этом скорость гидратации изомеров оказывается различной. [5]
В результате измерений молекулярной электропроводности растворов соединений En ( CN) 2Pt и [ En2Pt ] [ Pt ( CN) 4 ] установлено, что первое из них отвечает неэлектролиту, а второе характеризуется значением ц, отвечающим бинарному электролиту табл. 15), содержащему двухзарядные ионы. [6]
Нами было произведено измерение молекулярной электропроводности этой соли. [7]
Соответствующие координационные формулы подтверждаются также данными измерения молекулярной электропроводности. [8]
Этот вывод полностью подтверждается на основании измерения молекулярной электропроводности. Действительно, молекулярная электропроводность ц раствора соли [ Co ( NH3) 5Cl ] Cl2 при F 1000 л и t 25 С составляет 261 ( ср. [9]
Этот вывод полностью подтверждается на основании измерения молекулярной электропроводности. Действительно, молекулярная электропроводность и, раствора соли [ Co ( NH3) 5Gl ] Cl2 при V 1000 л и t 25 С составляет 261 ( ср. [10]
Приведенные выше кинетические данные, а также результаты измерения молекулярной электропроводности и спектра поглощения растворов KPtNH3Br3 в зависимости от времени явно указывают, что и в данном случае существенную роль играет явление обратимой гидратации. [11]
Координационное строение описываемых соединений подтверждено исследованиями инфракрасных спектров и результатами измерения молекулярной электропроводности. [12]
Гринберг, Шульман и Хоруженков [2] исследовали устойчивость комплексных соединений палладия в водных растворах путем измерения молекулярной электропроводности. Для тетрааминохлорида палладия были получены значения электропроводности, нормальные для электролита, дающего три иона на одну молекулу. Изменение электропроводности с разбавлением может быть вычислено, с удовлетворительной точностью, по формуле Гоша, что свидетельствует об устойчивости комплекса в растворе. [13]
Представление о структуре флавосолей, вытекающее из сопоставления результатов реакций двойного обмена, подтверждается также данными измерения молекулярной электропроводности. [14]
Наличие некоторого промежутка времени, в течение которого гидролиз существенно не проявляется, позволило нам провести измерение молекулярной электропроводности соединения К12 [ Ри ( СОз) 8 ] в водном растворе. [15]