Cтраница 1
Измерение ЭДС гальванических элементов позволяет решать ряд научных и прикладных задач. Некоторые из них уже были описаны. [1]
Измерение ЭДС гальванического элемента производят при условии отсутствия тока в цепи. Если позволить току протекать через внешнюю цепь, то внутри элемента будет проходить реакция, в результате которой концентрации ионов изменятся, а поэтому изменится ЭДС. Следовательно, ЭДС элемента должна измеряться при постоянном заданном составе раствора. Благодаря большому внутреннему сопротивлению вольтметра через него проходит ничтожно малый ток, поэтому система практически не изменяется и находится в термодинамическом равновесии. [2]
Для измерений ЭДС гальванических элементов применяют так называемую компенсационную методику, или методику Поггендорфа. Измерение ЭДС в отсутствие тока осуществляется путем наложения на электроды внешнего напряжения, равного по величине и обратного по направлению измеряемой ЭДС. При выполнении этого условия в гальваническом элементе устанавливается электрическое равновесие, называемое компенсацией электрических напряжений в контуре. [3]
При проведении измерений ЭДС гальванических элементов необходимо иметь эталон, то есть элемент с известным значением электродвижущей силы, которое не изменяется во времени и в процессе измерений. [4]
Методы прямой потенциометрии основаны на измерении ЭДС гальванических элементов и на определении потенциалов электродов, используемых в электродных парах. [5]
Точно ДО можно определить при измерении ЭДС гальванического элемента. [6]
Вольтметры и милливольтметры, применяемые в электротехнике, для измерения ЭДС гальванических элементов непригодны, поскольку измерение с их помощью сопровождается прохождением электрического тока через гальванический элемент, что вызывает поляризацию электродов и падение напряжения внутри элемента. Поэтому измеряемая вольтметром разность потенциалов будет отличаться от истинного значения ЭДС. [7]
Определение концентрации ионов Н и, следовательно, рН среды измерением ЭДС соответствующего гальванического элемента называется потенциометрическим. [8]
Определение активной концентрации Н - ионов и, следовательно, рН среды путем измерения ЭДС соответствующего гальванического элемента называется потен-циометрическим. [9]
Одним из методов определения константы нестойкости комплексного иона может быть метод, основанный на измерении эдс концентрационного гальванического элемента. [10]
Для потенциометриче-ского титрования составляют гальванический элемент из электрода сравнения ( каломельного или хлорсеребряного) и индикаторного ( стеклянного) электродов. Сущность титрования заключается в измерении ЭДС гальванического элемента, составленного из хлорсеребряного электрода или стеклянного. Для этой цели применяется компенсационный метод. Для упрощения измерения пользуются потенциометрами или рН - метрами, в основе работы которых и лежит компенсационный метод. Один из таких потенциометров ППМ-ОЗМ1 используют для определения рН растворов. [11]
К равновесиям в водных растворах относятся равновесия диссоциации, а также равновесия взаимодействия ионов различных электролитов, приводящие к образованию ие-диссоциированных молекул. Наиболее достоверные сведения о значениях констант диссоциации дает метод измерения ЭДС гальванических элементов. [12]
Деполяризация гальванических элементов кислородом первоначально использовалась преимущественно для определения количества растворенного в воде кислорода. Однако она может применяться и для определения содержания кислорода в воздухе и других газах, причем воздух пропускается через электролит специально приспособленного для измерения гальванического элемента. Данный метод наиболее пригоден для определения очень малых концентраций кислорода, однако применяется и для измерения более высоких концентраций О2, например, в воздухе. Хотя приборы, работающие по принципу деполяризации, несколько менее точны, они все же дешевле и отличаются большей прочностью, чем приборы, основанные на парамагнетизме. [13]
Исследование состоит из одного или нескольких измерений. Под измерением понимают сравнение измеряемой величины с другой, принятой за единицу измерения. Измерения разделяют на прямые и косвенные. Косвенными измерениями являются, например, определение концентрации раствора по оптической плотности, измерение ЭДС гальванического элемента, определение молекулярной массы и др. Необходимо строго соблюдать правила вычисления ошибок прямых и косвенных измерений. [14]
Так как ЭДС эквивалентна максимальной Полезной работе, то измерение необходимо проводить в условиях, когда процесс, протекающий в гальваническом элементе, обратим. Измерение разности потенциалов обыкновенным вольтметром сопровождается прохождением тока через этот прибор и сдвигом процесса от равновесного. Следовательно, обычные вольтметры измеряют не ЭДС, а разность потенциалов. Современные вольтметры особого класса характеризуются такой малой величиной отбираемого тока, что измеряемая ими разность потенциалов практически не отличается от ЭДС. В силу причин, указанных выше, измерение ЭДС гальванического элемента проводит в условиях, когда через элемент течет ток столь малых величин, что равновесие на границе Me L не нарушается. Такие условия характерны для схемы Погген-дорфа и метода Дюбуа - Реймонда и Кларка, высокоомных потенциометров различного класса, в вольтметрах с высоким значением внутреннего сопротивления ( 109 - 1012 Ом) - в так Называемых катодных вольтметрах. [15]