Измерение - энтальпие - растворение
Cтраница 1
Измерения энтальпий растворения [2] свидетельствуют об упорядочивающем действии солей лития при растворении: избыточные доли парциальных моляльных энтропии растворителя отрицательны во всей области концентраций. Эти величины, однако, отвечают за все взаимодействия ион - растворитель, включая образование первичной сольватной оболочки, и ионов между собой. [1]
Измерение энтальпий растворения иногда проводят, пользуясь теми же калориметрами, которые применяют для измерения энтальпий реакций в жидкой среде ( они описаны в гл. Однако в связи с тем, что тепловые эффекты растворения обычно очень малы, для измерения энтальпий растворения часто приходится конструировать калориметры с повышенной чувствительностью, рассчитанные на работу с малыми подъемами температуры. [2]
Измерения энтальпий растворения спиртов в этиленгликоле при трех температурах [118] также позволяют вычислить изменение теплоемкости в процессе растворения. [4]
Измерение энтальпий растворения веществ, а также энтальпий разбавления и смешения их растворов помимо определения энтальпий образования соединений позволяет решать много других задач. Нередко термохимические измерения могут быть использованы для выяснения вопроса о существовании тех или иных комплексов в растворах. [5]
Измерению энтальпий растворения солей в диметилформамиде посвящено несколько работ. [6]
Сомсена; измерения энтальпий растворения производились при нескольких концентрациях раствора, что позволяет более уверенно получить величину для бесконечного разбавления), работа Сомсена, безусловно, также находится на хорошем современном уровне. Одним из наиболее вероятных объяснений расхождения между данными работ [8] и [9] может быть то, что приписанные авторами погрешности измеренных величин несколько занижены. Это предположение кажется весьма вероятным, если иметь в виду сложность работы с неводными растворами. [7]
Калориметр предназначен для измерения энтальпий растворения и энтальпий реакций, протекающих в жидкой фазе. [8]
Количество экспериментальных работ по измерению энтальпий растворения, разбавления и смешения очень велико. Цели, которые ставили перед собой авторы этих работ, весьма разнообразны. [9]
В десятой главе изложены методы измерения энтальпий растворения, разбавления, смешения, а также описана аппаратура, используемая при этих измерениях. В тексте этой главы рассмотрены соотношения между интегральными и дифференциальными энтальпиями растворения и разбавления. [10]
Ниже мы рассматриваем работы по измерению энтальпий растворения солей отдельно в каждом из растворителей, по возможности объединив последние в группы. [11]
Имеющиеся к настоящему времени работы посвящены в основном измерению энтальпий растворения щелочных галогенидов, и лишь в очень небольшой степени исследовались другие соли, в частности перхлораты и галогениды щелочноземельных металлов. Все использованные в различных работах растворители ( их около двадцати) можно разделить на несколько групп. К третьей группе относятся слирты и большая часть других органических жидкостей, жидкий аммиак. [12]
Кроме приведенных величин в нашей лаборатории заканчивается в настоящее время измерение энтальпий растворения хлорида, хлората и перхлората калия в формамиде и хлората и перхлората калия в диметил-сульфоксиде. [13]
Калориметрические методики определения тепловых эффектов реакций комплексообразования чаще всего основываются на измерении энтальпий растворения кристаллических веществ или энтальпий смешения растворов. [14]
Измерения энтальпий растворения солей в метиловом спирте имели место относительно в большем числе работ по сравнению с другими неводными растворителями, однако качество почти всех этих работ невысоко. [15]
Страницы: 1 2