Анион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Девушке было восемнадцать лет и тридцать зим. Законы Мерфи (еще...)

Анион

Cтраница 2


16 Кривые дифференциальной емкости. [16]

Анионы, как обычно, сильно адсорбируются.  [17]

Анион HY3 -, как уже отмечалось, является очень слабой кислотой, однако ее нейтрализацию еще можно проследить потенцио-метрически. Из кривых нейтрализации этилен диаминтетрауксусно и кислоты в присутствии разных катионов путем их математической обработки Шварценбах вывел существование нескольких различных комплексных соединений.  [18]

19 Образование и восстановление нитробензола.| Реакции восстановления нитробензола в щелочной среде. [19]

Анионы, полученные из нитроалканов, присоединяются к альдегидам и ке-тонам ( рис. 7.23, б) в реакции, аналогичной альдольной конденсации ( разд.  [20]

21 Анодная потенцио-статическая кривая для пассивируемого металла в присутствии анионов галогенов ( С1 -, В г или I. [21]

Анионы С1 -, Вг, 1 - мало влияют на кинетику анодного растворения металлов в активной области или же несколько тормозят реакцию, как было показано выше. Но в пассивной области эти анионы часто вызывают депассивацию, причем электрод разъедается неравномерно, образуя питтинг. Такой вид коррозии очень опасен, так как, несмотря на малую потерю металла, на поверхности образуются глубокие язвы, препятствующие эксплуатации изделия.  [22]

Анион, образующийся после потери протона молекулой арил-алкилкетона, является относительно стабильным енолят-анионом. Эта химическая реакция, протекающая в приэлектродной зоне только при потенциалах второй волны, понижает поток электрохимически активных частиц к электроду, что обнаруживается по понижению тока против ожидаемого для взятой объемной концентрации деполяризатора.  [23]

Анионы, как мы уже указывали, деформируются легче катионов, и рост кривой с - ср в области положительных потенциалов, в соответствии с этим, значительно более резкий.  [24]

Анион в этих реагентах стабилизируется соседним атомом фосфора.  [25]

Анион N0 в этом случае играет роль переносчика. Подавляющее большинство реакций электрохимической дегидродимеризации углеводородов проведено на платиновых или графитовых анодах при контролируемых значениях потенциалов [62], меняющихся в зависимости от природы исходного углеводорода и условий электролиза в довольно широких пределах. В некоторых случаях во избежание дальнейшего окисления дегидродимеров потенциал анода необходимо поддерживать в узком интервале. Например, окисление 9, 10-диметилантрацена при потенциале 1 1 В приводит к образованию дегидродймера с высоким выходом, как предполагается, через промежуточную стадию катион-радикала. Повышение потенциала анода до 1 5 В, соответствующего двухэлектронному акту, приводит к полному подавлению процесса дегидродимеризации.  [26]

Анионы, заряженные отрицательно, не вступают в обмен с кислотными группами катионитовой диафрагмы, в результате чего последняя оказывается проницаемой для катионов и в идеальном случае совершенно непроницаемой для анионов.  [27]

Анионы - отрицательные ионы, при пропускании постоянного электрического тока движутся к аноду.  [28]

Анионы же, которые присутствуют в воде наряду с ионами Са2 и Mg2, равно как и ионы натрия вводимых реагентов - соды и едкого натра, остаются в растворе.  [29]

Анионы концентрируются в виде малорастворимого соединения с ионами металла электрода, образующегося в процессе анодной поляризации. Для этой цели используют обычно стационарный ртутный капельный электрод, осаждение осуществляют из перемешиваемого раствора при потенциале, обеспечивающем стационарность процесса. Этот потенциал обычно несколько более положителен, чем - равновесный потенциал соответствующей системы электрод - малорастворимое соединение - анионы, входящие в его состав, в растворе.  [30]



Страницы:      1    2    3    4