Анион - кислород
Cтраница 2
Чрезвычайно важен тот факт, что анион кислорода имеет существенно больший размер по сравнению с наиболее распространенными в силикатах катионами Si, Al, Na, Mg и Fe. Кроме того, кислород является преобладающим ионом в большинстве минералов и в структуре силикатов. Поэтому общая упаковка ионов в структуре определяется главным образом упаковкой ионов кислорода. [16]
Так как ион кремния сильнее поляризует анион кислорода, чем ион ниобия, то вряд ли можно ожидать вытеснения О2 - катионами в расплавленных силикатах. [17]
Например, на любой поверхности SiO2 неподеленные анионы кислорода имеют суммарный отрицательный заряд, равный - е, и это же справедливо для анионов на поверхности кристалла а - А12О3, параллельной компактным плоскостям, заполненным О2 -; аналогичное положение было указано выше для окиси - хрома, имеющей такую же структуру ( см. разд. В обоих случаях при обычном способе приготовления ( дегидратация соответствующих гидроокисей) эти заряды нейтрализуются протонами, и поверхностными анионами являются гидроксильные группы ОН - и потенциальные бренстедовские кислотные центры. Если этот заряд нейтрализуется протоном, этот Н, очевидно, более подвижен, чем протон гидрсксильной группы, и более кислотен. [18]
Например, на любой поверхности SiO2 неподеленные анионы кислорода имеют суммарный отрицательный заряд, равный - е, и это же справедливо для анионов на поверхности кристалла а - А12О3, параллельной компактным плоскостям, заполненным О2; аналогичное положение было указано выше для окиси хрома, имеющей такую же структуру ( см. разд. В обоих случаях при обычном способе приготовления ( дегидратация соответствующих гидроокисей) эти заряды нейтрализуются протонами, и поверхностными анионами являются гидроксильные группы ОН и потенциальные бренстедовские кислотные центры. Если этот заряд нейтрализуется протоном, этот Н, очевидно, более подвижен, чем протон гидрсксильной группы, и более кислотен. [19]
С увеличением энергии гомеополярного взаимодействия: анионов кислорода, находящихся на границе раздела фаз, с катионами жидкой фазы ( связь О-Ме) электронное облако анионов кислорода смещается к расплаву и связь Feme-О ослабевает. При этом уменьшается адгезия, а следовательно, и прочность сцепления покрытия с металлом. [20]
Поскольку в структуре данного силиката положения анионов кислорода фиксированы, Вагнер52 на основе своих экспериментов пришел к выводу, что в реакционных слоях происходит только диффузия катионов, в том числе и катионов кремния. [21]
Фенолят-ион содержит очень сильную активирующую группу - анион кислорода и скорость галогенирования фенолят-иона по крайней мере в тысячу раз выше, чем фенола. Галогензамещенный фенол является более сильной кислотой, чем фенол, он легче диссоциирует, что облегчает введение второго и третьего атома галогена в орто - и пора-положения. [22]
Сказанное позволяет сделать вывод, что активность аниона кислорода является одним из основных факторов, определяющих пределы растворимости воды в шлаках, но не единственным. [23]
Он состоит как из простых ионов: анионов кислорода и серы ( О2 -, S2 -), катионов кальция, магния, железа ( Са2, Mg2, Fe2, Fe3), так и сложных анионов - главным образом силикатных. Образование сложных силикатных анионов объясняется очень сильным взаимодействием между атомами кремния и кислорода, которое возникает вследствие того, что четырехзарядный ион кремния Si4 с таким большим зарядом отличается малым геометрическим размером. Поэтому электрическое поле вокруг такой частицы очень велико и, как видно из уравнения ( VII-1), она должна очень сильно притягивать к себе противоположно заряженные ионы кислорода. [24]
При малой величине энергии взаимодействия Me с кислородом анионы кислорода переходят к комплексам и последние дробятся. [25]
Мигрируют ZnO как молекула или катион цинка и анион кислорода в одном направлении. [26]
От пространственного расположения ионов зависит, будут ли анионы кислорода находиться в непосредственном контакте друг с другом в группе [ SiC4 ] или же возникнет возможность образования групп [ SiOe ], но при условии, если они не будут соприкасаться друг с другом. Проблема шестерной координации кремния тесно связана с вопросам о трижды связанных анионах кислорода, которые возможны, например, в структуре фенакита ( ом. [27]
 |
Схема кремнекислородного аниона. [28] |
При взаимодействии основных оксидов с кремнеземом происходит переход анионов кислорода О2 к SiO2, вследствие чего образуются также комплексные анионы. В этом случае число ионов кислорода оказывается недостаточным для того, чтобы каждый атом кремния мог окружать по четыре иона кислорода. Это ведет к объединению тетраэдров по вершинам, поэтому часть атомов кислорода является общей для двух тетраэдров и более. [29]
Следовательно, с ростом концентрации SiO2 увеличивается поляризация аниона кислорода кремнием [22, 28; 29] и кислотность комплексов Si O повышается вместе с их размерами. [30]
Страницы: 1 2 3 4