Анион - серная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Коэффициент интеллектуального развития коллектива равен низшему коэффициенту участника коллектива, поделенному на количество членов коллектива. Законы Мерфи (еще...)

Анион - серная кислота

Cтраница 1


Анион серной кислоты дает со всеми катионами, кроме кальция, легкорастворимые в воде соли. Сернокислый же кальций - соль слаборастворимая в воде. Вследствие резкого преобладания во всякой культурной почве кальция над другими катионами и слабой растворимости гипса большой потери аниона серной кислоты из почвы не наблюдается.  [1]

Анион серной кислоты SO, труднее разряжающийся, чем гидроксильный ион ОН -, остается в растворе.  [2]

Анион серной кислоты SO - по Бренстеду - анионное ос нование. Но в равновесии не участвует кислота, которая соответствовала бы этому основанию.  [3]

Сульфат-ионы являются анионами серной кислоты, несколько уступающей по силе азотной кислоте и галогеноводородным кислотам НС1, НВг, HI. Многие соли серной кислоты хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в воде соли бария, стронция, кальция, свинца.  [4]

Сульфат-ионы являются анионами серной кислоты, несколько уступающей по силе азотной кислоте и галогеноводородным кислотам НС1, HBr, HI. Многие соли серной кислоты хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в воде соли бария, стронция, кальция, свинца.  [5]

Сульфат-ион SO - анион серной кислоты и ее нормальных солей.  [6]

Сульфат-ион SO4 - является анионом серной кислоты.  [7]

Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит непосредственный разряд анионов серной кислоты.  [8]

Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты.  [9]

Анион кремнефтористоводородной кислоты, также осаждающий катион бария, в подкисленной среде не адсорбирует подобно аниону серной кислоты перманганат калия.  [10]

Конечное состояние систем в этих двух процессах будет одинаковое: разбавленный раствор гидратированных катионов меди и анионов серной кислоты. Начальное же состояние этих двух систем разное: в первой системе безводная соль CuSO4 вода, а во второй системе пятиводная соль ( CuSO4 - 5H2O) вода. Один из выводов из закона Гесса состоит в том, что если начальные ( или конечные) состояния системы разные, а конечные ( или начальные) одинаковые, то тепловые эффекты этих процессов будут разные.  [11]

Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; Д) ионы серебра.  [12]

13 Влияние реакции среды на скорость желатинирования растворов. [13]

Различия в указанных свойствах электролитов объясняются степенью их гидратации, которая четко выражена, например, у анионов серной кислоты и цитрата, а также различием адсор-бируемости анионов; это качество лучше выражено у анионов CNS - и 1 -, которые адсорбируются вместе со своими водными оболочками, тем самым затрудняя процесс желатинирования.  [14]

Это происходит потому, что во время интенсивного размножения дрожжи усваивают азот аммонийных солей, а в среде накапливаются анионы серной кислоты, в результате чего рН среды понижается.  [15]



Страницы:      1    2    3    4