Анион - серная кислота
Cтраница 1
Анион серной кислоты дает со всеми катионами, кроме кальция, легкорастворимые в воде соли. Сернокислый же кальций - соль слаборастворимая в воде. Вследствие резкого преобладания во всякой культурной почве кальция над другими катионами и слабой растворимости гипса большой потери аниона серной кислоты из почвы не наблюдается. [1]
Анион серной кислоты SO, труднее разряжающийся, чем гидроксильный ион ОН -, остается в растворе. [2]
Анион серной кислоты SO - по Бренстеду - анионное ос нование. Но в равновесии не участвует кислота, которая соответствовала бы этому основанию. [3]
Сульфат-ионы являются анионами серной кислоты, несколько уступающей по силе азотной кислоте и галогеноводородным кислотам НС1, НВг, HI. Многие соли серной кислоты хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в воде соли бария, стронция, кальция, свинца. [4]
Сульфат-ионы являются анионами серной кислоты, несколько уступающей по силе азотной кислоте и галогеноводородным кислотам НС1, HBr, HI. Многие соли серной кислоты хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в воде соли бария, стронция, кальция, свинца. [5]
Сульфат-ион SO - анион серной кислоты и ее нормальных солей. [6]
Сульфат-ион SO4 - является анионом серной кислоты. [7]
Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит непосредственный разряд анионов серной кислоты. [8]
Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. [9]
Анион кремнефтористоводородной кислоты, также осаждающий катион бария, в подкисленной среде не адсорбирует подобно аниону серной кислоты перманганат калия. [10]
Конечное состояние систем в этих двух процессах будет одинаковое: разбавленный раствор гидратированных катионов меди и анионов серной кислоты. Начальное же состояние этих двух систем разное: в первой системе безводная соль CuSO4 вода, а во второй системе пятиводная соль ( CuSO4 - 5H2O) вода. Один из выводов из закона Гесса состоит в том, что если начальные ( или конечные) состояния системы разные, а конечные ( или начальные) одинаковые, то тепловые эффекты этих процессов будут разные. [11]
Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; Д) ионы серебра. [12]
 |
Влияние реакции среды на скорость желатинирования растворов. [13] |
Различия в указанных свойствах электролитов объясняются степенью их гидратации, которая четко выражена, например, у анионов серной кислоты и цитрата, а также различием адсор-бируемости анионов; это качество лучше выражено у анионов CNS - и 1 -, которые адсорбируются вместе со своими водными оболочками, тем самым затрудняя процесс желатинирования. [14]
Это происходит потому, что во время интенсивного размножения дрожжи усваивают азот аммонийных солей, а в среде накапливаются анионы серной кислоты, в результате чего рН среды понижается. [15]
Страницы: 1 2 3 4