Анион - серная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Русский человек на голодный желудок думать не может, а на сытый – не хочет. Законы Мерфи (еще...)

Анион - серная кислота

Cтраница 2


16 Скорость образования озона на платине при - ( 44 - г - ь45 С в 5 М H2SO4 ( / и в 4 5 М НСЮ4 ( 2. [16]

На платине в растворе серной кислоты в области А, где единственным продуктом электролиза является кислород из воды [ 711, по данным [72], относящимся к менее концентрированным растворам, на электроде, кроме кислорода, адсорбированы анионы серной кислоты.  [17]

В дальнейшем полагается, что прямолинейный участок кривой 3, начинающийся при потенциале 0 35 в, соответствует адсорбции радикала ОН [ в виде соединения Pt ( OH) 2 ]; прямолинейный участок, начинающийся при потенциале 0 8 в, соответствует адсорбции атомов кислорода, связанных с поверхностью иначе, чем атомы кислорода ( РЮ), конкурирующие с хемо-сорбированными анионами серной кислоты.  [18]

Нитрат аммония обладает значительно меньшей физиологической кислотностью, чем сульфат аммония, и поэтому имеет более широкие пределы эффективного использования в разнообразных почвенно-климатических условиях. Помимо того анион серной кислоты в сульфате аммония является балластом, что удорожает ртоимость азота в продукте. Стоимость единицы азота в форме нитрата аммония является самой низкой по сравнению с другими формами азотных удобрений.  [19]

20 Схематические поляризационные кривые, поясняющие течение электролиза водного раствора Na2SO4. [20]

Наименьшего положительного потенциала требует окисление ионов ОН с образованием ОЕ. Окисление же аниона серной кислоты ( SO - 2е - э - ЗгОз), при котором образуется анион надсерной кислоты, требует значительно большего сдвига потенциала и в обычных условиях электролиза не наблюдается.  [21]

Растения усваивают катион NHJ сульфата аммония гораздо интенсивнее, чем анион SO. Остающиеся в почве анионы серной кислоты, не связанные с аммиаком, образуют с кальцием, находящимся в почве, гипс. Этот процесс сопровождается разрушением содержащихся в почве соединений основного характера, что приводит к повышению ее кислотности, особенно заметному при длительном применении сульфата аммония на одних и тех же участках. Таким образом, сульфат аммония является типичным представителем физиологически кислых удобрений.  [22]

Все же подобный механизм разряда в рассматриваемых условиях маловероятен. Из-за весьма значительной концентрации анионов серной кислоты и уменьшения концентрации Н2О в ярианодных слоях скорость образования Н2О2 должна быть весьма Незначительной. Вследствие этого потенциал ф2 реакции образования перекиси водорода сдвинут в положительную сторону. Если же учесть далее, что при отсутствии деполяризатора перекись водорода быстро разлагается ( на воду и кислород), то можно сделать вывод, что ничтожные количества Н202, которые образуются здесь, не успевают оказать заметного окисляющего действия.  [23]

Клебер развил представления о растворении монокристаллов CaF2 в H2SO4, которые имеют основополагающее значение для многих процессов травления. Согласно этим представлениям катионы и анионы диссоциированной серной кислоты гидратируются и реагируют как гидратные комплексы с поверхностью кристалла, образуя адсорбированное соединение в виде пленки, имеющей мономолекулярную толщину. При этом решающую роль в адсорбции комплексов играет структура адсорбирующей поверхности кристалла.  [24]

Графит по сравнению с алмазом более химически активен; он относительно легко окисляется и образует ряд своеобразных соединений. Атомы щелочных металлов, галогены, анионы серной кислоты и другие способны внедряться между плоскостями решетки графита, давая ионные соединения неопределенного состава. Число электронов в зоне проводимости при этом может измениться: некоторые вещества обогащают ее электронами и повышают проводимость ( например, щелочные металлы) графита, другие, наоборот, снижают число электронов, и проводимость уменьшается. При образовании прочных ковалентных соединений между внедрившимися атомами и атомами углерода, лежащими в разных слоях, электрическая проводимость резко падает и параллельность слоев, по-видимому, нарушается.  [25]

Если следовать этой гипотезе, то можно предполагать, что анодный процесс должен проходить через стадию первичного образования перекиси водорода. Все же из-за весьма значительной концентрации анионов серной кислоты и малой, активности Н2О в прианодных слоях скорость образования Н2О2 должна быть очень - незначительной. Вследствие этого потенциал р2 реакции образования перекиси водорода сдвинут в положительную сторону. Если же учесть далее, что при отсутствии деполяризатора перекись водорода быстро разлагается ( на воду и кислород), то можно сделать вывод, что ничтожные количества Н2О2, которые образуются здесь, не успевают оказать заметного окисляющего действия.  [26]

27 Влияние состава экстракционного раствора на глубину извлечения АО. [27]

Низкомолекулярные АО выделяли смесью серной кислоты с уксусной. Эта система за счет ионизации АО и большей их реакционной способности с анионом серной кислоты позволяет повысить степень извлечения этих оснований из нефти. С целью оптимизации условий выделения АО в уксусно-кислотных средах изучено влияние времени экстракции, температуры, соотношения H2S04: СН3СООН: Н20, кратности обработки. Изменение этих параметров не оказывает существенного влияния на степень извлечения АО. При дальнейшем увеличении концентрации серной кислоты наблюдаются повышение степени извлечения слабоосновных соединений и уменьшение - АО.  [28]

В случае, когда к металлу поступают анионы хлора ( СГ -) или анионы серной кислоты ( 80), образующие растворимые магниевые соли, анодная поляризация магниевого электрода оказывается небольшой. Ионы же, образующие на поверхности магниевого электрода нерастворимые соединения, способствуют более сильной анодной поляризации. В природных условиях такие анионы, как фтор ( F -) и фосфорной кислоты ( РС4 -), встречаются в небольших количествах.  [29]

Характерная реакция для аниона надсерной кислоты неизвестна. При нагревании кислого раствора с каплей раствора нитрата серебра анион надсерной кислоты разлагается с образованием аниона серной кислоты.  [30]



Страницы:      1    2    3    4